al的化學方程式，鋁和非金屬氧化物反應

al的化學方程式？3、鋁和水發生置換反應：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，Al(OH)3溶解在強堿溶液中，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。4、一般可用下列化學方程式或離子方程式表示這一反應，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，那么，al的化學方程式？一起來了解一下吧。

有關鋁的化學方程式匯總圖

Al+3O2=2Al2O3

2Al+Fe2O3=2FeAl2O3

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

常溫下Al與濃硫酸濃硝酸鈍化

Al+4HNO3(稀）=Al(NO3)3+NO+2H2O

cu和濃hno3反應的化學方程式

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

4Al+3O2=2Al2O3

2H2O+2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2

AL2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O

制取鋁的流程：

Al2O3＋2NaOH ＝ 2NaAlO2＋H2O

NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

加熱

2Al(0H)3＝＝＝ Al2O3＋ 3H2O

通電

2Al2O3 ＝＝＝4Al+3O2↑

氫氧化鋁和強堿的反應：

Al(0H)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

氯化鋁和氫氧化鈉的反應

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl(氫氧化鈉少量)

AlCl3+4NaOH= NaAlO2+2H2O（氫氧化鈉過量）

氯化鋁和氨水的反應：

AlCl3+3NH3.H2O ==Al(OH)3↓＋3NH4Cl

偏鋁酸鈉和鹽酸的反應：

NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl(鹽酸少量)

NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O +NaCl（鹽酸過量）

偏鋁酸鈉和氯化鋁反應：AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓

鋁的化學反應

(1) 2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2

(2) 4Al + 3O2 === 2Al2O3(條件:點燃)

[2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe(條件:高溫)]

(3) 2Al2O3 === 4Al + 3O2↑(條件:電解)

(4) 2Al + 3Cl2 === 2AlCl3(條件:點燃)

[2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑]

(5) Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O

(6) Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O

(7) NaAlO2 + HCl + H2O === NaCl + Al(OH)3 ↓

(8) Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O

(9) 2Al(OH)3 === Al2O3 + 3H2O(條件:加熱)

(10)Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O

(11)AlCl3 + 3NH3.H2O === Al(OH)3 ↓+ 3NH4Cl

[AlCl3 + 3NaOH === Al(OH)3 ↓ + 3NaCl]

(12) NaAlO2 + 4HCl(過) === AlCl3 + NaCl + 2H2O

(13)AlCl3+ 3 NaAlO2+ 6 H2O====4 Al(OH)3↓+3NaCl

(14)Al2(SO4)3+ 6 NaHCO3==== 2 Al(OH)3↓+ 3 Na2SO4+ 6 CO2↑

(15)2NaAlO2+ CO2(少量)+ 3 H2O ==== 2 Al(OH)3↓+ Na2CO3

(16)NaAlO2+ CO2(過量)+ 2H2O ==== Al(OH)3↓+ NaHCO3

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O(與強酸溶液)

Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+ OH―=AlO－2+2H2O(與強堿溶液)

2KAl(SO4)2+6NH3?H2O=2 Al(OH)3↓+K2SO4+3(NH4)2SO4 Al3++3 NH3?H2O = Al(OH)3↓+3NH+ 4

2KAl(SO4)2+6NaOH=2 Al(OH)3↓+K2SO4+3Na2SO4 Al3++3OH―= Al(OH)3↓

AlCl3+3 NaOH= Al(OH)3↓+3NaCl Al3++3OH―= Al(OH)3↓(與強堿溶液)

高中化學鋁三角轉化圖

鋁的化學性質

和氧氣反應：鋁粉可燃鐃4Al+3O2==2Al2O3（發強白光）

和非金屬反應：2Al+3S==Al2S3

和熱水反應：2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑（反應緩慢）

和較不活動金屬氧化物反應：3Fe3O4+8Al==9Fe+4Al2O3

和酸反應：在常溫下濃硫酸和濃硝酸可使鋁鈍化。鹽酸和稀硫酸可跟鋁發生置換反應，生成鹽并放出氫氣。

2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑

和鹽溶液反應：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3

和堿溶液反應：主要和NaOH、KOH強堿溶液反應，可看做是堿溶液先溶解掉鋁表面氧化鋁保護膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

鋁和水發生置換反應：

2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑

Al(OH)3溶解在強堿溶液中，

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

一般可用下列化學方程式或離子方程式表示這一反應

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

注：1.鋁和不活動金屬氧化物（主要是難熔金屬氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物，都叫鋁熱劑，在反應中鋁做還原劑。

鋁的重要方程式

Al是金屬單質能與氧氣常溫下反應，也可與酸發置換反應，也可與某些鹽溶液反應。

4Al+3O2=2Al2O3

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3

以上就是al的化學方程式的全部內容，若有水參與反應，則有如下化學方程式：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]離子方程式如下：Al2O3 + 2OH- + 3H2O = 2[Al(OH)4]- 三、。