化學反應速率圖像？化學反應速率圖像通常是曲線，這是因為反應速率隨著反應進行而變化。在反應初期，反應物濃度高，反應速率也相對較高，因此反應速率圖像呈現出一個較陡峭的上升段。隨著反應物濃度的逐漸降低，反應速率也會逐漸下降，那么，化學反應速率圖像？一起來了解一下吧。
化學反應速率是指表示化學反應進行的快慢。通常以單位時間內反應物或生成物濃度的變化（減少值或增加值）來表示，反應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關，如果反應在溶液中進行，也與溶劑的性質和用量有關。化學反應速率是一些化學研究與學習的基礎，我們需要銘記其中的重要知識點，高考中也有極大考察可能。
一、化學反應速率
1.表示：
用單位時間內c反應物的減少或c生成物的增加來表示。
2.定義式：
注意事項
☆同一化學反應的反應速率可以用不同物質的濃度變化來表示 ，其數值可能相同，也可能不同，因此表示化學反應速率時要指明具體物質。
☆化學反應速率是一段時間內的平均速率而不是瞬時速率，且無論用反應物還是用生成物表示均取正值。
☆對于固體或純液體反應物，其濃度視為常數，故不能用固體或純液體物質表示化學反應速率。用不同物質的濃度變化表示同一化學反應的反應速率時，反應速率的數值之比等于化學方程式中各物質的化學計量之比。
例：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)
v (A) ∶v (B) ∶ v (C)∶v (D) =m：n：p：q
二、化學反應速率的基本圖像
其他反應條件一定，化學反應速率隨反應物濃度增大而增大 。
改變 濃度，壓強 溫度 催化劑都會造成突變，
N2+3H2=2NH3 放熱反應
N2+3H2=2NH3 放熱反應
V-T圖像主要考察濃度，壓強，溫度，催化劑對反應影響對應的圖像。做題過程中牢記以下幾點：
溫度，壓強，催化劑對正逆反應速率的影響是同時的。溫度升高，正逆反應速率都增大，然后根據反應是吸熱還是放熱，判斷平衡移動方向，進而判斷正逆反應速率誰大誰小。壓強增大，正逆反應速率均增大，然后根據氣體體積的變化情況判斷平衡移動方向，進而判斷正逆反應速率誰大誰小。然后圖像就一目了然了。
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注意接點是否連接。溫度，壓強，催化劑造成的結果是正逆反應速率均突變，所以接點不連接。而只改變某物質的濃度時，造成的結果只是某一個反應速率突變，而另一個反應速率是逐漸變化的，所以接點是連接的。
壓強對化學平衡的影響 在有氣體參加、有氣體生成而且反應前后氣體分子數變化的反應中，在其他條件不變時，增大壓強(指壓縮氣體體積使壓強增大)，平衡向氣體體積減小方向移動;減小壓強(指增大氣體體積使壓強減小)，平衡向氣體體積增大的方向移動。 注意:恒容時,充入不反應的氣體如稀有氣體導致的壓強增大不能影響平衡.
這是化學反應速率和化學平的最后一個小知識點，專題很多是對知識點內容的分析和總結，在考試中也很經常遇到，需要同學們記住的點也很多，同學們可以結合之前的知識點一同記憶，相信很快就可以掌握了！
一、速率—壓強(或溫度)圖像
曲線的意義是外界條件（如溫度、壓強等）對正、逆反應速率影響的變化趨勢及變化幅度。如圖中交點A是平衡狀態，壓強增大，正反應速率增大得快，平衡正向移動。
二、轉化率（或百分含量）—時間—溫度（或壓強）圖像
已知不同溫度或壓強下，反應物的轉化率α（或百分含量）與時間的關系曲線，推斷溫度的高低及反應的熱效應或壓強的大小及氣體物質間的化學計量數的關系。
[以aA(g)+bB(g)c?C(g)中反應物的轉化率αA為例說明]
正確掌握圖像中反應規律的判斷方法
①圖甲中，T2>T1，升高溫度，αA降低，平衡逆向移動，正反應為放熱反應。
②圖乙中，p1>p2，增大壓強，αA升高，平衡正向移動，則正反應為氣體體積縮小的反應。
③圖丙中，a表示使用了催化劑或增大壓強（氣體分子數反應前后相等的可逆反應）。
在化學反應速率圖像中，為什么曲線走勢會向下弧度？這是因為隨著反應物濃度的不斷減少，反應速率也會隨之減緩，導致曲線向下弧度。具體來說，初始時反應物濃度高，反應速率快，直到某一個反應物濃度降到一定程度時，反應速率開始下降，導致曲線向下弧度。這個過程一直持續到反應物完全消耗或到達平衡狀態。在此過程中，曲線向下弧度的幅度大小與反應機理、反應物濃度和反應條件等有關。更深入的研究可以幫助我們更好地了解化學反應動力學的規律和應用。
以上就是化學反應速率圖像的全部內容，V-T圖像主要考察濃度，壓強，溫度，催化劑對反應影響對應的圖像。做題過程中牢記以下幾點：溫度，壓強，催化劑對正逆反應速率的影響是同時的。溫度升高，正逆反應速率都增大，然后根據反應是吸熱還是放熱，判斷平衡移動方向。
