鋁和稀硫酸的化學(xué)方程式，鋁能和稀硫酸反應(yīng)嗎

化學(xué)
2023-12-21

鋁和稀硫酸的化學(xué)方程式？鋁和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Al + 3H?SO?(稀)=== Al?(SO?)?+ 3H?↑ 離子反應(yīng)方程式：2Al+6H+=2Al3+＋3H2↑ 由于鋁的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，那么，鋁和稀硫酸的化學(xué)方程式？一起來了解一下吧。

鋁和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)式

2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2↑

化學(xué)方程式(Chemical Equation)，也稱為化學(xué)反應(yīng)方程式，是用化學(xué)式（有機(jī)化學(xué)中有機(jī)物一般用結(jié)構(gòu)簡式）來表示物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的式子。

化學(xué)方程式不僅表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。同時，化學(xué)計量數(shù)代表了各反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量關(guān)系，通過相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。對于氣體反應(yīng)物、生成物，還可以直接通過化學(xué)計量數(shù)得出體積比。

鋁合稀硫酸反應(yīng)

鋁和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Al+3H?SO?(稀)=Al?(SO?)?+3H?↑。

反應(yīng)現(xiàn)象：開始鋁條表面有一層氧化膜，所以氣泡較少，隨著反應(yīng)進(jìn)行，該反應(yīng)放出熱量越來越多，故產(chǎn)生氣泡越來越多，反應(yīng)越來越劇烈，后來鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率降低，所以產(chǎn)生氣泡速率變慢，氣泡越來越少，最后鹽酸耗盡。

離子反應(yīng)方程式：2Al+6H+=2Al3+＋3H2↑由于鋁的化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡苋菀赘諝庵械难鯕獍l(fā)生反應(yīng)形成一種致密的氧化膜——氧化鋁。因此要使鋁與酸反應(yīng)，必須先破壞表面的氧化鋁薄膜。

基本物性

鋁為銀白色輕金屬。有延展性。商品常制成柱狀、棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。用酸處理過的鋁粉在空氣中加熱能猛烈燃燒，并發(fā)出眩目的白色火焰。

易溶于稀硫酸、稀硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，不溶于水，但可以和熱水緩慢地反應(yīng)生成氫氧化鋁，相對密度2.70，彈性模量70Gpa，泊松比0.33。熔點660℃。沸點2327℃。以其輕、良好的導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能、高反射性和耐氧化而被廣泛使用。

鋁和稀硫酸反應(yīng)生成

2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2。根據(jù)查詢相關(guān)公開信息顯示，在這個化學(xué)反應(yīng)中，鋁（Al）和稀硫酸（H2SO4）在一起反應(yīng)，產(chǎn)生了硫酸鋁（Al2(SO4)3）和氫氣（H2）。

fe加稀鹽酸的化學(xué)方程式

鋁和稀硫酸可以發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。

知識擴(kuò)展

一、化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)

鋁是一種常見的金屬元素，具有輕質(zhì)、高強度和良好的導(dǎo)電性等特點。稀硫酸是一種常見的酸，具有強酸性，能夠與許多金屬反應(yīng)。鋁與稀硫酸反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中一個重要的反應(yīng)。

鋁與稀硫酸反應(yīng)的本質(zhì)是鋁原子與稀硫酸中的氫離子發(fā)生置換反應(yīng)，生成鋁離子和氫氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。這個反應(yīng)屬于典型的金屬與酸反應(yīng)類型。

二、反應(yīng)速率

鋁與稀硫酸反應(yīng)的速率較快。反應(yīng)的速率與鋁的表面積、溫度、濃度以及稀硫酸的濃度等因素有關(guān)。在常溫下，鋁在稀硫酸中反應(yīng)速率較快，但是隨著溫度升高，反應(yīng)速率會加快。如果加入催化劑（如銅離子、銀離子等）也可以提高反應(yīng)速率。

三、反應(yīng)產(chǎn)物

鋁與稀硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物是鋁離子和氫氣。鋁離子是一種水溶性良好的離子，可以在溶液中穩(wěn)定存在，而氫氣則是一種無色、無味、易燃的氣體。如果稀硫酸過量，生成的氫氣可以被稀硫酸吸收，生成水。

稀硫酸與鋁的反應(yīng)方程式

鋁和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Al + 3H?SO?(稀)==== Al?(SO?)?+ 3H?↑

離子反應(yīng)方程式：2Al+6H+=2Al3+＋3H2↑

由于鋁的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，很容易跟空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)形成一種致密的氧化膜——氧化鋁。因此要使鋁與酸反應(yīng)，必須先破壞表面的氧化鋁薄膜。硫酸的濃度越大，反應(yīng)速度越慢。

鋁是銀白色輕金屬。有延展性。商品常制成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。鋁粉在空氣中加熱能猛烈燃燒，并發(fā)出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，難溶于水。相對密度2.70。熔點660℃。沸點2327℃。鋁元素在地殼中的含量僅次于氧和硅，居第三位，是地殼中含量最豐富的金屬元素。