鋁和稀硫酸的化學方程式？鋁和稀硫酸反應的化學方程式:2Al + 3H?SO?(稀)=== Al?(SO?)?+ 3H?↑ 離子反應方程式：2Al+6H+=2Al3+＋3H2↑ 由于鋁的化學性質非常活潑，那么，鋁和稀硫酸的化學方程式？一起來了解一下吧。
2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2↑
化學方程式(Chemical Equation)，也稱為化學反應方程式，是用化學式（有機化學中有機物一般用結構簡式）來表示物質化學反應的式子。
化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件。同時，化學計量數代表了各反應物、生成物物質的量關系，通過相對分子質量或相對原子質量還可以表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。對于氣體反應物、生成物，還可以直接通過化學計量數得出體積比。
鋁和稀硫酸反應的化學方程式:2Al+3H?SO?(稀)=Al?(SO?)?+3H?↑。
反應現象：開始鋁條表面有一層氧化膜，所以氣泡較少，隨著反應進行，該反應放出熱量越來越多，故產生氣泡越來越多，反應越來越劇烈，后來鹽酸濃度減小，反應速率降低，所以產生氣泡速率變慢，氣泡越來越少，最后鹽酸耗盡。
離子反應方程式：2Al+6H+=2Al3+＋3H2↑由于鋁的化學性質非常活潑，很容易跟空氣中的氧氣發生反應形成一種致密的氧化膜——氧化鋁。因此要使鋁與酸反應，必須先破壞表面的氧化鋁薄膜。
基本物性
鋁為銀白色輕金屬。有延展性。商品常制成柱狀、棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。用酸處理過的鋁粉在空氣中加熱能猛烈燃燒，并發出眩目的白色火焰。
易溶于稀硫酸、稀硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，不溶于水，但可以和熱水緩慢地反應生成氫氧化鋁，相對密度2.70，彈性模量70Gpa，泊松比0.33。熔點660℃。沸點2327℃。以其輕、良好的導電和導熱性能、高反射性和耐氧化而被廣泛使用。
2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2。根據查詢相關公開信息顯示，在這個化學反應中，鋁（Al）和稀硫酸（H2SO4）在一起反應，產生了硫酸鋁（Al2(SO4)3）和氫氣（H2）。
鋁和稀硫酸可以發生反應，其化學反應方程式為：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。
知識擴展
一、化學反應本質
鋁是一種常見的金屬元素，具有輕質、高強度和良好的導電性等特點。稀硫酸是一種常見的酸，具有強酸性，能夠與許多金屬反應。鋁與稀硫酸反應是中學化學中一個重要的反應。
鋁與稀硫酸反應的本質是鋁原子與稀硫酸中的氫離子發生置換反應，生成鋁離子和氫氣。反應的化學方程式為：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。這個反應屬于典型的金屬與酸反應類型。
二、反應速率
鋁與稀硫酸反應的速率較快。反應的速率與鋁的表面積、溫度、濃度以及稀硫酸的濃度等因素有關。在常溫下，鋁在稀硫酸中反應速率較快，但是隨著溫度升高，反應速率會加快。如果加入催化劑（如銅離子、銀離子等）也可以提高反應速率。
三、反應產物
鋁與稀硫酸反應的產物是鋁離子和氫氣。鋁離子是一種水溶性良好的離子，可以在溶液中穩定存在，而氫氣則是一種無色、無味、易燃的氣體。如果稀硫酸過量，生成的氫氣可以被稀硫酸吸收，生成水。
鋁和稀硫酸反應的化學方程式:2Al + 3H?SO?(稀)==== Al?(SO?)?+ 3H?↑
離子反應方程式：2Al+6H+=2Al3+＋3H2↑
由于鋁的化學性質非常活潑，很容易跟空氣中的氧氣發生反應形成一種致密的氧化膜——氧化鋁。因此要使鋁與酸反應，必須先破壞表面的氧化鋁薄膜。硫酸的濃度越大，反應速度越慢。
鋁是銀白色輕金屬。有延展性。商品常制成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。鋁粉在空氣中加熱能猛烈燃燒，并發出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，難溶于水。相對密度2.70。熔點660℃。沸點2327℃。鋁元素在地殼中的含量僅次于氧和硅，居第三位，是地殼中含量最豐富的金屬元素。
以上就是鋁和稀硫酸的化學方程式的全部內容，鋁與稀硫酸反應的化學方程式為：2Al+3H?SO?=Al?(SO?)?+3H?↑；鋁與濃硫酸會發生鈍化反應:2Al+3H2SO4(濃)→Al2O3+3SO2+3H2O。Al2O3為致密的氧化膜。
