化學(xué)平衡常數(shù)公式？四大平衡常數(shù)公式是：Kw=c(OH-)*c(H+)、Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA)、Kb=c(B+)*c(OH-)/c(BOH)、Kh=c(OH-)*c(HA)/c(A-)、Ksp=[c(M^n+)]^m*[c(A^m-)]^n。1、那么，化學(xué)平衡常數(shù)公式？一起來(lái)了解一下吧。
四大平衡常數(shù)公式是：Kw=c(OH-)*c(H+)、Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA)、Kb=c(B+)*c(OH-)/c(BOH)、Kh=c(OH-)*c(HA)/c(A-)、Ksp=[c(M^n+)]^m*[c(A^m-)]^n。
1、Kw=c(OH-)*c(H+)：是水的離子積常數(shù)公式，適用于任意水溶液；溫度升高，Kw增大。
2、Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA)：是酸的電離常數(shù)公式。
3、Kb=c(B+)*c(OH-)/c(BOH)：是堿的電離常數(shù)公式。
電離常數(shù)：對(duì)弱酸溶液，HA酸的電離常數(shù)Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA)；對(duì)弱堿溶液，堿的電離常數(shù)Kb=c(B+)*c(OH-)/c(BOH)；溫度升高，Ka和Kb增大。
4、Kh=c(OH-)*c(HA)/c(A-)：是鹽的水解常數(shù)公式，適用于鹽溶液；溫度升高，Kh增大。
5、Ksp=[c(M^n+)]^m*[c(A^m-)]^n：是溶度積常數(shù)公式，適用于難溶電解質(zhì)溶液；溫度升高大多數(shù)溶液的Ksp增大。
除了四大平衡常數(shù)的其他平衡常數(shù)
除了四大平衡常數(shù)，還有其他的平衡常數(shù)，比如溶解度積常數(shù)（Ksp），用于描述離子在溶液中的溶解度和生物化學(xué)反應(yīng)中常用的Michaelis-Menten常數(shù)（Km），用于描述酶催化反應(yīng)的速率。
化學(xué)平衡常數(shù)公式：
（1）由于固體或純液體的濃度是一常數(shù)，如果有固體或純液體參加或生成，則表達(dá)式中不能出現(xiàn)固體或純液體。
稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加反應(yīng)，由于水的濃度是常數(shù)而不必出現(xiàn)于在表達(dá)式中；非水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，若有水參加或生成，則應(yīng)出現(xiàn)于在表達(dá)式中。
（2）表達(dá)式與化學(xué)計(jì)量數(shù)一一對(duì)應(yīng)，方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，表達(dá)式就不同；可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)的表達(dá)式與逆反應(yīng)的表達(dá)式互為倒數(shù)。
擴(kuò)展資料
K值的大小，表示在該溫度下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度（反應(yīng)的限度），K值越大，表明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大；反之則越小。
可逆化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，每個(gè)產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的連乘積與每個(gè)反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的連乘積成正比，這個(gè)比值叫做平衡常數(shù)。反應(yīng)進(jìn)行得越完全，平衡常數(shù)就越大。
當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，生成物濃度之冪或分壓力的乘積與反應(yīng)物濃度的冪（冪指數(shù)為對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)）或分壓力的乘積之間的比值。用濃度計(jì)算的平衡常數(shù)以KC表示。用分壓力計(jì)算的平衡常數(shù)以KP表示。
在壓力（或各物質(zhì)的濃度）不大時(shí)，平衡常數(shù)在溫度一定的情況下保持不變。從平衡常數(shù)的大小，可確定在該溫度下可逆反應(yīng)中的正反應(yīng)可能達(dá)到的程度。
化學(xué)平衡常數(shù)k值計(jì)算公式:K=((G)^g*(H)^h)/((A)^a*(B)^b)。
在應(yīng)用平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，稀溶液中的水分子濃度可不寫(xiě)。因?yàn)橄∪芤旱拿芏冉咏?g/mL。水的物質(zhì)的量濃度為55.6mol/L。
在化學(xué)變化過(guò)程中，水量的改變對(duì)水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個(gè)常數(shù)，此常數(shù)可歸并到平衡常數(shù)中去。對(duì)于不以水為溶劑的溶液中的反應(yīng)，溶劑的濃度同樣是常數(shù)。
平衡常數(shù)的單位比較復(fù)雜，有標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和非標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)之分，前者的量綱為一，后者的量綱取決于平衡常數(shù)的表達(dá)式。
根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)函數(shù)算得的平衡常數(shù)是標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，記作K,又稱之為熱力學(xué)平衡常數(shù)；用平衡時(shí)生成物對(duì)反應(yīng)物的壓力商或濃度商表示的平衡常數(shù)是經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)（Kp或Kc）,或稱作非標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。中學(xué)教材中涉及的平衡常數(shù)是經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)。
所謂標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)是指在溫度T和標(biāo)準(zhǔn)壓力(100kPa)下物質(zhì)的特定狀態(tài)，簡(jiǎn)稱標(biāo)準(zhǔn)態(tài)。熱力學(xué)數(shù)據(jù)表中的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，國(guó)際上都已有明確規(guī)定。
化學(xué)平衡常數(shù)
是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)無(wú)論從正反應(yīng)開(kāi)始，是從逆反應(yīng)開(kāi)始，也不考慮反應(yīng)物起始濃度大小，最后都達(dá)到平衡。
這時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積的比值是個(gè)常數(shù)，用K表示，這個(gè)常數(shù)叫化學(xué)平衡常數(shù)。
-RTlnK=△H-T*△S
也可寫(xiě)作：ln(K1/K2)=(1/T1-1/T2)*△H/R
△H為焓變，△S為熵變，T為絕對(duì)溫度，K為平衡常數(shù)
這是化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：k=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n]
特別要注意的是，這個(gè)式子中的ABCD都必須是氣體！因?yàn)槠胶獬?shù)是用濃度c來(lái)表示的，固體和純液體的濃度固定不變?yōu)?，所以當(dāng)出現(xiàn)了固體和液體直接忽略不帶入計(jì)算就行了。也可以理解為乘以1.
舉個(gè)例子，若A（s）+B（g）=C（l）+2D（g）
平衡常數(shù)k= [cD]^2/[cB]^1 就是這樣就行了。
不懂可以追問(wèn)或者百度HI我。
以上就是化學(xué)平衡常數(shù)公式的全部?jī)?nèi)容，kw ka kb kh公式關(guān)系關(guān)系：Kw=[H+][OH-]；Ka=[H+][A-]/[HA]；Kb=[HA][OH-]/[A-]=[HA][OH-][H+]/([A-][H+])；kh=kw/ka。平衡常數(shù) 化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下。
