化學初中方程式，化學初三上學期化學方程式

化學初中方程式？1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO2 2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2 3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO 4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4 5、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=點燃=2P2O5 6、那么，化學初中方程式？一起來了解一下吧。

初中化學方程式全部

1、C+O2==(點燃）CO2

2、S+O2==(點燃）SO2

3、4 P+5O2==(點燃）2 P2O5

4、Mg+O2==(點燃）MgO2

5、4 Al+3 O2==(點燃）2 Al2O3

6、3 Fe+2 O2==(點燃）Fe3O4

7、鐵在空氣中不能燃燒

8、2 H2+O2==(點燃）2 H2O

9、CH4+2O2==(點燃）2 H2O+CO2

10、2 H2O2==(MnO2)2 H2O+O2【氧氣后有氣體符號】

11、2 KClO3==（MnO2 加熱）2 KCl+3O2【氧氣后有氣體符號】

12、2 H2O==（通電）2 H2+O2【氫氣、氧氣后都有氣體符號】

13、CO2+H2O==H2CO3

14、H2CO3==（加熱）CO2+H2O【二氧化碳后有氣體符號】

15、CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O【碳酸鈣后有沉淀符號】

16、CaCO3+2 HCl==CaCl2+CO2+H2O【二氧化碳后有氣體符號】

初中化學相對原子質量表

（一）化合反應

1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO2

2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2

3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO

4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4

5、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=點燃=2P2O5

6、銅在空氣中加熱：2Cu+O2=△=2CuO

7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2=點燃=2H2O

8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2=點燃=2CO2

9、碳不充分燃燒：2C+O2（不充分）=點燃=2CO

10、二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2+C=高溫=2CO

11、二氧化碳與水反應：CO2+H2O=H2CO3

11'、氧化鈉溶于水：Na2O+H2O=2NaOH

11''、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2

11'''、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4

（二）分解反應：

12、氯酸鉀與二氧化錳共熱（實驗室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑

13、加熱高錳酸鉀：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

14、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑

15、電解水：2H2O=通電=2H2↑+O2↑

16、碳酸不穩定分解：H2CO3=H2O+CO2↑

17、高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=CaO+CO2↑

18、硫酸銅晶體受熱失去結晶水：CuSO4?5H2O=△=CuSO4+5H2O

18'、氫氧化銅受熱分解：Cu(OH)2=△=CuO+H2O

（三）置換反應

19、鋅和稀硫酸反應（實驗室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

20、鋅和鹽酸的反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

21、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

22、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O

24、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑

25、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑

26、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

27、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

28、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O

29、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

30、鈉和水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

（四）復分解反應

31、大理石和稀鹽酸（實驗室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

32、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

33、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

34、碳酸鉀（草木灰）和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

35、鹽酸和氫氧化鈉（中和反應）：HCl+NaOH=NaCl+H2O

36、硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

37、硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

38、鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3

39、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（紅褐色）+3NaCl

40、碳酸鋇和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O

41、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

42、氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

43、碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

44、氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

45、硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑

46、氫氧化鐵和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3

47、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

48、氧化銅和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

（五）其他：

49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

51、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

52、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=△=Cu+CO2

53、一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2

54、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點燃=CO2+2H2O

55、乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點燃=2CO2+3H2O

56、甲醇在空氣中燃燒：2CH3OH+3O2=點燃=2CO2+4H2O

初中化學方程式一共有多少個

一..化學反應（氧化反應）

紅磷+氧氣——五氧化二磷

4P+5O2

2P2O5

硫+氧氣——二氧化硫

S+O2

SO2

碳+氧氣——二氧化碳

C+O2

CO2

碳+氧氣——氧化碳

CO2+C

2CO

一氧化碳+氧氣——二氧化碳

2CO+O2

2CO2

汞+氧氣——

氧化汞

2Hg＋O2

2HgO

鎂+氧氣——氧化鎂

2Mg+O2

2MgO

銅+氧氣——氧化銅

2Cu＋O2

2CuO

鋁+氧氣——氧化鋁

4Al＋3O2

2Al2O3

氧化鈣+水——氫氧化鈣

CaO＋H2O=Ca(OH)2[不是氧化反應]

二.分解反應：

過氧化氫——水+氧氣（二氧化錳作為催化劑）

2H2O2

2H2O＋O2↑

氯酸鉀

氯化鉀+氧氣

2KClO3

2KCl＋3O2↑

高錳酸鉀

錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑

水

氫氣+氧氣

2H2O

2H2↑＋O2↑

碳酸——二氧化碳+水

H2CO3=CO2↑H2O

碳酸鈣

氧化鈣+二氧化碳

CaCO3

CaO＋CO2↑

堿式碳酸銅

氧化銅+二氧化碳+水

Cu2(OH)2CO3

2CuO＋CO2↑H2O

三.置換反應

鎂+鹽酸——氯化鎂+氫氣

Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑

鋅+鹽酸——氯化鋅+氫氣

Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

鐵+鹽酸——氯化鐵+氫氣

Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑

鎂+稀硫酸——硫酸鎂+氫氣

Mg＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑

鋅+稀硫酸——硫酸鋅+氫氣

Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑

鐵+稀硫酸——硫酸亞鐵+氫氣

Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑

鐵+硫酸銅——銅+硫酸亞鐵

Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu

鋁+硫酸銅——銅+硫酸鋁

2Al＋3CuSO4=3Cu＋Al(SO4)3

銅+硝酸銀——銀+硝酸銅

Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2

鋁+鹽酸——氯化鋁+氫氣

2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑

鋁+稀硫酸——硫酸鋁+氫氣

2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑

氧化銅+氫氣

銅+水

CuO＋H2

Cu＋H2O

氧化銅+碳

銅+二氧化碳

2CuO＋C

2Cu＋CO2↑

氧化鐵+碳

鐵+二氧化碳

2Fe2O3＋3C

4Fe＋3CO2↑

四.復分解反應

1.鹽+酸

新鹽+新酸

硝酸銀+稀鹽酸——氯化銀+稀硝酸

AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3

(白色沉淀)

氯化鋇+稀硫酸——硫酸鋇+稀鹽酸

BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl

(白色沉淀)

碳酸鈣+稀鹽酸——氯化鈣+水+二氧化碳

CaCO3＋2HCl=CaCl＋H2O＋CO2↑

碳酸鈉+稀硫酸——氯化鈉+水+二氧化碳

NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑

2.堿+酸

鹽+水

氫氧化鈉+稀鹽酸——氯化鈉+水

NaOH＋HCl=NaCl＋H2O

氫氧化鈣+稀鹽酸——氯化鈣+水

Ca(OH)2＋2HCl=CaCl＋2H2O

氫氧化鈉+稀硫酸——硫酸鈉+水

NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O

3.鹽+堿

新鹽+新堿

碳酸鈉+氫氧化鈣——碳酸鈣+氫氧化鈣

Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH（白色沉淀）

氯化鐵+氫氧化鈉——氯化鈉+氫氧化鐵

FeCl3＋3NaOH=3NaCl＋Fe(OH)3↓

(紅褐色沉淀)

硫酸銅+氫氧化鈉——硫酸鈉+氫氧化銅

CuSO4＋2NaOH=NaSO4＋Cu(OH)2↓（藍色沉淀）

4.鹽+鹽

新鹽+新鹽

氯化鈉+硝酸銀——氯化銀+硝酸鈉

NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3

(白色沉淀)

其他：

氧化鐵+稀鹽酸——氯化鐵+水

Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O

氧化鐵+稀硫酸——硫酸鐵+水

FeO3＋3H2SO3=Fe2(SO4)3＋3H2O

氫氧化鈉+二氧化碳——碳酸鈉+水

2NaOH＋CO2=NaCO3＋H2O

氫氧化鈣+二氧化碳——碳酸鈣+水

Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O

（白色沉淀）

氫氧化鈉+三氧化硫——碳酸鈉+水

2NaOH＋SO3=Na2SO4＋H2O

氧化鐵+一氧化碳

鐵+二氧化碳

FeO3＋3CO

2Fe＋3CO2

四氧化三鐵+一氧化碳

鐵+二氧化碳

Fe3O4＋4CO

3Fe＋4CO2

初中階段常用化學方程式

初中化學方程式大全

化合反應

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4

3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O22Al2O3

4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O22H2O

5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5

6、硫粉在空氣中燃燒： S+O2 SO2

7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO2

8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2 2CO

9、二氧化碳通過灼熱碳層： C+CO22CO

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22CO2

11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O==H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2 2NaCl

分解反應

15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 2H2O+O2↑

16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

17、水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑

18、碳酸不穩定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業制法）：CaCO3 CaO+CO2↑

置換反應

20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO Cu+H2O

24、木炭還原氧化銅：C+2CuO 2Cu+CO2↑

25、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C H2+CO

26、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑

其他

27.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

28、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2 CO2+2H2O

29、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O

30、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO Cu+CO2

31、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

32、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

33、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

34、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

35、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

一． 物質與氧氣的反應：

⑴單質與氧氣的反應：

1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 2MgO

2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4

3. 銅在空氣中受熱：2Cu+O2 2CuO

4. 鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2 2Al2O3

5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2+O22H2O

6. 紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2 2P2O5

7. 硫粉在空氣中燃燒： S+O2SO2

8. 碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO

⑵化合物與氧氣的反應：

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22CO2

11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O

12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O

二．幾個分解反應：

13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑

14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑

15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 2KCl+3O2↑

16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑

三．幾個氧化還原反應：

19. 氫氣還原氧化銅：H2+CuO Cu+H2O

20. 木炭還原氧化銅：C+2CuO 2Cu+CO2↑

21. 焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑

23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO Cu+CO2

24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O32Fe+3CO2

25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O43Fe+4CO2

四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

⑴金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）

26. 鋅和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

27. 鐵和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

28. 鎂和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

29. 鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

30. 鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

31. 鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

32. 鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

33. 鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

⑵金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

⑶堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O

42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl==CaCl2+H2O

⑷酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O

⑸酸 + 堿 -------- 鹽 + 水

48．鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH==NaCl+H2O

49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH==KCl+H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O

51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

54.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O

57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O

58.硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O

⑹酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑

62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

⑺堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl

67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl

68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl

69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

⑻鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

五．其它反應：

72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

74．氧化鈉溶于水：Na2O+H2O==2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4

76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O

77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

化學方程式 反應現象 應用

2Mg+O2 2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈

2Hg+O2 2HgO銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗

2Cu+O2 2CuO紅色金屬變為黑色固體

4Al+3O2 2Al2O3銀白金屬變為白色固體

3Fe+2O2Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱

C+O2CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

S+O2 SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰

2H2+O22H2O淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料

4P+5O22P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量

CH4+2O22H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒

2C2H2+5O22H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬

2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣

2HgO 2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗

2H2O 2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣電解水

Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱

NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

WO3+3H2 W+3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性

MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

2Na+Cl2 2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、

H2+Cl2 2HCl 蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質量守恒定律實驗

2C+O22CO煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因

2CO+O22CO2藍色火焰 煤氣燃燒

C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬

2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑冶煉金屬

Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑冶煉金屬

C+CO2 2CO

CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性

H2CO3 CO2↑+H2O石蕊紅色褪去

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁

CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化

Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成

2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭

CaCO3 CaO+CO2↑工業制備二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理

MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

CuO+CO Cu+CO2黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬

Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶煉金屬原理

Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶煉金屬原理

WO3+3CO W+3CO2冶煉金屬原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O22CO2+4H2O

C2H5OH+3O22CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅

Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由淺綠色變為無色 Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2

Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀

Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹

Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固體溶解

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固體溶解

CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固體溶解

MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固體溶解

CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固體溶解

NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固體溶解

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O藍色固體溶解

Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固體溶解

Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Cl— 的原理

Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹

Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固體溶解

MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固體溶解

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O藍色固體溶解

Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固體溶解

2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理

BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理

Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固體溶解

CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固體溶解

MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固體溶解

CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固體溶解

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O

Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O藍色固體溶解

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固體溶解

Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固體溶解

Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO4

3NH3+H3PO4==(NH4)3PO4

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）

FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成

AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成

MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成

CaO+ H2O==Ca(OH)2白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿

Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成 初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 工業制燒堿、實驗室制少量燒堿

Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成

Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成

CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O藍色晶體變為白色粉末

CuSO4+H2O CuSO4+5H2O白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應） 應用于檢驗溶液中的氯離子

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應） 應用于檢驗硫酸根離子

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成

MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑

NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用于檢驗溶液中的銨根離子

NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體

初三化學所有化學方程式整理

15個化學方程式初中如下：

化合反應

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

6、硫粉在空氣中燃燒：S + O2 點燃 SO2

7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

9、二氧化碳通過灼熱碳層：C + CO2 高溫 2CO

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl

分解反應

15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

以上就是化學初中方程式的全部內容，Ag2SO4+BaCl2==2AgCl↓+BaSO4↓ 7、Mg(OH)2氫氧化鎂，白色沉淀。常見的化學方程式 MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓ 8、Ag2CO3碳酸銀，白色沉淀。