化學反應與能量的變化ppt？第一章化學反應與能量第一節化學反應與能量的變化1化學反應的本質從物質的角度：有新物質生成從微粒的角度：原子重新組合的過程從化學鍵的角度：舊鍵的斷裂和新鍵的形成從能量的角度:釋放或貯存能量的過程2一、那么，化學反應與能量的變化ppt？一起來了解一下吧。
化學變化里一定包含物理變化，物理變化里一定沒有化學變化。發生物理變化時都伴隨著能量的變化。
化學反應中的能量變化，通常表現為熱量的變化。探討化學反應放熱、吸熱的本質時，要注意四點：
1、化學反應的特點是有新物質生成，新物質和反應物的總能量是不同的，這是因為各物質所具有的能量是不同的（化學反應的實質就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵的生成，而舊化學鍵斷裂所吸收的能量與新化學鍵所釋放的能量不同導致發生了能量的變化）；
2、反應中能量守恒實質是生成新化學鍵所釋放的能量大于舊化學鍵斷裂的能量而轉化成其他能量的形式釋放出來；
3、如果反應物所具有的總能量高于生成的總能量，則在反應中會有一部分能量轉變為熱能的形式釋放，這就是放熱反應，反之則是吸熱反應；可用圖象來表示。
擴展資料：
具體例子：
燃燒必然伴隨發光、放熱的現象，但是不一定有火焰。如果是可燃性氣體燃燒，就會產生火焰，如：氫氣、一氧化碳、甲烷的燃燒，硫磺和蠟燭在燃燒時會產生硫蒸氣和石蠟蒸氣，也有火焰；但是木炭在燃燒過程中始終是固態，不能產生可燃性蒸氣，所以沒有火焰。
其中，爆炸較復雜，有兩種情況。一種是由于燃燒放熱散不掉，在有限空間內體積膨脹產生的爆炸，它是化學變化，例如：H2與O2混合點燃爆炸，爆竹爆炸等；另一種是由于氣壓引起的爆炸，例如：氣球爆炸，輪胎爆炸等，是物理變化。
化學變化是有條件的，如下
化學變化是指相互接觸的分子間發生原子或電子的轉換或轉移，生成新的分子并伴有能量的變化的過程，其實質是舊鍵的斷裂和新鍵的生成。
化學變化過程中總伴隨著物理變化。在化學變化過程中通常有發光、放熱、也有吸熱現象等。按照原子碰撞理論，分子間發生化學變化是通過碰撞完成的。
要完成碰撞發生反應的分子需滿足兩個條件：具有足夠的能量；正確的取向。因為反應需克服一定的分子能壘，所以須具有較高的能量來克服分子能壘。兩個相碰撞的分子須有正確的取向才能發生舊鍵斷裂。
名詞定義
化學變化（chemicalchange）在生產和生活中普遍存在。產生了新物質的變化是化學變化。如鐵的生銹、節日的焰火、酸堿中和，鎂條的燃燒等等。宏觀上可以看到各種化學變化都產生了新物質，這是化學變化的特征。總結：有新物質產生的變化即為化學變化。
具體例子
燃燒必然伴隨發光、放熱的現象，但是不一定有火焰。如果是可燃性氣體燃燒，就會產生火焰，如：氫氣、一氧化碳、甲烷的燃燒，硫磺和蠟燭在燃燒時會產生硫蒸氣和石蠟蒸氣，也有火焰；但是木炭在燃燒過程中始終是固態，不能產生可燃性蒸氣，所以沒有火焰。
一、 化學反應及能量變化
1、化學反應的實質、特征和規律
實質：反應物化學鍵的斷裂和生成物化學鍵的形成
特征：既有新物質生成又有能量的變化
遵循的規律：質量守恒和能量守恒
2、化學反應過程中的能量形式：常以熱能、電能、光能等形式表現出來
二、反應熱與焓變
1、反應熱定義：在化學反應過程中，當反應物和生成物具有相同溫度時，所吸收或放出的熱量成為化學反應的反應熱。
2、焓變定義：在恒溫、恒壓條件下的反應熱叫反應的焓變，符號是△H，單位常用KJ/mol。
3、產生原因：化學鍵斷裂—吸熱 化學鍵形成—放熱
4、計算方法：△H=生成物的總能量-反應物的總能量=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和
5、放熱反應和吸熱反應
化學反應都伴隨著能量的變化，通常表現為熱量變化。據此，可將化學反應分為放熱反應和吸熱反應。
(2)反應是否需要加熱，只是引發反應的條件，與反應是放熱還是吸熱并無直接關系。許多放熱反應也需要加熱引發反應，也有部分吸熱反應不需加熱，在常溫時就可以進行。中和熱
(1)定義：稀溶液中，酸和堿發生中和反應生成1mol水時的反應熱
三、化學電池：
化學電池，是一種能將化學能直接轉變成電能的裝置，它通過化學反應，消耗某種化學物質，輸出電能。
化學反應中能量變化的主要形式：
①化學能與熱能
②化學能與電能
③化學能與光能
化學反應能量轉化的原因：化學反應的實質就是反應物分子中化學鍵斷裂，形成新的化學鍵的過程．舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。
而一般化學反應中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應中能量的變化，所以化學反應過程中會有能量的變化。
擴展資料
能量變化的計算公式：
1、內能角度-理論方法
▲E=E生-E反
其中▲E表示化學反應中能量的改變量，E生表示生成物的總能量，E反表示反應物的總能量
①若▲E=E生-E反>0,表示反應吸收能量（吸熱）
②若▲E=E生-E反<0,表示反應放出能量（放熱）
2、鍵能角度-實驗方法
對于只有理想氣體參與的反應：▲E=E舊-E新
其中▲E表示化學反應中能量的改變量，E舊表示反應物的所有舊鍵斷裂從環境所吸收的能量，E新表示生成物的所有新鍵生成所釋放的能量
①若▲E=E舊-E新>0,表示反應吸收能量（吸熱）
②若▲E=E舊-E新<0,表示反應放出能量（放熱）
注：化學反應的能量變化主要變現為熱量變化，經常用Q代替▲E
參考資料來源：-能量轉換
化學能轉化為其他形式的能量，電化學中，化學能轉化為電能，熱化學中化學能轉化為內能，以熱量的形式傳遞，生化反應中，生物能轉化為化學能，最終也會以熱量的形式散失
以上就是化學反應與能量的變化ppt的全部內容，化學變化是有條件的，如下 化學變化是指相互接觸的分子間發生原子或電子的轉換或轉移，生成新的分子并伴有能量的變化的過程，其實質是舊鍵的斷裂和新鍵的生成。化學變化過程中總伴隨著物理變化。在化學變化過程中通常有發光、。
