化學必修一筆記？可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發生，又可以向逆反應方向發生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號連接。2.高一年級化學必修一筆記 篇二 二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。那么，化學必修一筆記？一起來了解一下吧。
化學的研究包含物質的微觀世界和宏觀變化。下面是我為您帶來的高一必修一化學筆記，希望對大家有所幫助。
高一必修一化學筆記：研究物質性質的方法和程序
一、研究物質的基本方法：觀察、實驗、分類、比較等方法。
(一)Na的性質
1、物理性質：鈉是一種銀白色金屬，熔點為97.8℃，沸點為882.9℃，密度為0.97g/cm3。
2、化學性質：容易失去一個電子，形成Na+(穩定結構)，還原性極強。
點燃 點燃 (1)與非金屬反應：①4Na+O2====2Na2O ②2Na+O2====Na2O2 ③2Na+Cl2====2NaCl
點燃 ④2Na+S==== Na2S
(2)與水反應：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑現象：浮：Na浮在水面上;熔：融化成一
個小球;游：四處游動;響：發出咝咝響聲;紅：試液變紅。
(3)與酸反應：2Na+2HCl====2NaCl+H2↑
(4)與鹽反應：①2Na+2H2O+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
②6Na+6H2O+2FeCl3====2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑
③4Na+TiCl4(熔融狀)高溫Ti+4NaCl
(5)Na在空氣中的一系列變化：
2222??Na2O?????Na2CO3·??Na2CO3 Na?10H2O????NaOH??OHOCO,HO風化
4Na+O2====2Na2O → Na2O+H2O====2NaOH →
2NaOH+9H2O+CO2====Na2CO3·10H2O → Na2CO3·10H2O風化Na2CO3+10H2O↑
3、Na的保存：鈉通常保存在煤油或石蠟油中。
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1.高一年級化學必修一筆記 篇一
二氧化硫
制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)
S+O2===(點燃)SO2
物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)
化學性質：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩定，會分解XX和SO2
SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。
可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發生，又可以向逆反應方向發生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號連接。
2.高一年級化學必修一筆記 篇二
二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。
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1.高一年級化學必修一筆記總結 篇一
1、元素周期表的編排原則：
①按照原子序數遞增的順序從左到右排列;
②將電子層數相同的元素排成一個橫行——周期;
③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置：
周期序數=電子層數;主族序數=最外層電子數
口訣：三短三長一不全;七主七副零八族
熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據：
①元素金屬性強弱的判斷依據：
單質跟水或酸起反應置換出氫的難易;
元素價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱;置換反應。
②元素非金屬性強弱的判斷依據：
單質與氫氣生成氣態氫化物的難易及氣態氫化物的穩定性;
價氧化物對應的水化物的酸性強弱;置換反應。
4、核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。
①質量數==質子數+中子數：A==Z+N
②同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。
【 #高一#導語】知識點是傳遞信息的基本單位，知識點對提高學習導航具有重要的作用。為各位同學整理了《高一化學必修一第三章筆記》，希望對你的學習有所幫助！
1.高一化學必修一第三章筆記 篇一
顯微鏡使用常識
1、調亮視野的兩種方法(放大光圈)、(使用凹面鏡)。
2、高倍鏡：物象(大)，視野(暗)，看到細胞數目(少)。
低倍鏡：物象(小)，視野(亮)，看到的細胞數目(多)。
3、物鏡：(有)螺紋，鏡筒越(長)，放大倍數越大。
目鏡：(無)螺紋，鏡筒越(短)，放大倍數越大。
放大倍數越大、視野范圍越小、視野越暗、視野中細胞數目越少、每個細胞越大
放大倍數越小、視野范圍越大、視野越亮、視野中細胞數目越多、每個細胞越小
4、放大倍數=物鏡的放大倍數х目鏡的放大倍數
5、一行細胞的數目變化可根據視野范圍與放大倍數成反比
計算方法：個數×放大倍數的比例倒數=最后看到的細胞數
如:在目鏡10×物鏡10×的視野中有一行細胞,數目是20個,在目鏡不換物鏡換成40×,那么在視野中能看見多少個細胞?20×1/4=5
6、圓行視野范圍細胞的數量的變化可根據視野范圍與放大倍數的平方成反比計算
如:在目鏡為10×物鏡為10×的視野中看見布滿的細胞數為20個,在目鏡不換物鏡換成20×,那么在視野中我們還能看見多少個細胞?20×(1/2)2=5
2.高一化學必修一第三章筆記 篇二
中心法則：
遺傳信息可以從DNA流向DNA，既DNA的自我復制;也可以從DNA流向RNA，進而流向蛋白質，即遺傳信息的轉錄翻譯。
1.高一化學必修一筆記歸納 篇一
分子的性質
(1)分子質量和體積都很小。
(2)分子總是在不斷運動著的。溫度升高，分子運動速度加快，如陽光下濕衣物干得快。
(3)分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。
(4)同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。我們都有這樣的生活體驗：若口渴了，可以喝水解渴，同時吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質，因為水和冰都是由水分子構成的，同種物質的分子，性質是相同的。
2.高一化學必修一筆記歸納 篇二
金屬單質(na，mg，al，fe)的還原性
2na+h2===2nah
4na+o2===2na2o
2na2o+o2===2na2o2
2na+o2===na2o2
2na+s===na2s(爆炸)
2na+2h2o===2naoh+h2
2na+2nh3===2nanh2+h2
4na+ticl4(熔融)===4nacl+ti
mg+cl2===mgcl2
mg+br2===mgbr2
2mg+o2===2mgo
mg+s===mgs
mg+2h2o===mg(oh)2+h2
2mg+ticl4(熔融)===ti+2mgcl2
mg+2rbcl===mgcl2+2rb
2mg+co2===2mgo+c
2mg+sio2===2mgo+si
mg+h2s===mgs+h2
mg+h2so4===mgso4+h2
2al+3cl2===2alcl3
4al+3o2===2al2o3(鈍化)
4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg
3.高一化學必修一筆記歸納 篇三
鋁及其化合物
1.鋁與氧氣的反應：4al+3o2=(點燃)2al2o3
2.鋁與氧化鐵反應(鋁熱反應)：2al+fe2o3=(高溫)2fe+al2o3
3.鋁和稀鹽酸：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑離子方程式：2al+6h+=2al3++3h2↑
4.鋁和naoh溶液：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑離子方程式：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑
5.氧化鋁和稀硫酸：al2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o_離子方程式：al2o3+6h+=2al3++3h2o
6.氧化鋁和naoh溶液：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o離子方程式：al2o3+2oh-=2alo2-+h2o
7.氫氧化鋁和鹽酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o離子方程式：al(oh)3+3h+=al3++3h2o
8.氫氧化鋁和naoh溶液：al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o離子方程式：al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o
9.氫氧化鋁受熱分解：_2al(oh)3=(△)al2o3+3h2o_
10.硫酸鋁與氨水反應：al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4
離子方程式：al3++3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4+
11.alcl3溶液中加入少量naoh溶液：alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl
alcl3溶液中加入過量naoh溶液：alcl3+4naoh=naalo2+3nacl+2h2o
12.往偏鋁酸鈉溶液中通入足量co2：naalo2+2h2o+co2=al(oh)3↓+nahco3
13.電解氧化鋁：2al2o3=(電解)4al+3o2↑
4.高一化學必修一筆記歸納 篇四
化學能與熱能
1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。
以上就是化學必修一筆記的全部內容，1.高一化學必修一筆記歸納 篇一 分子的性質 (1)分子質量和體積都很小。(2)分子總是在不斷運動著的。溫度升高，分子運動速度加快，如陽光下濕衣物干得快。(3)分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大。
