化學(xué)轉(zhuǎn)化率怎么算？化學(xué)轉(zhuǎn)化率計(jì)算公式：c=C變/C始*100%。轉(zhuǎn)化率是指某一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的百分率或分率，轉(zhuǎn)化物是針對(duì)反應(yīng)物而言的。如果反應(yīng)物不止一種，根據(jù)不同反應(yīng)物計(jì)算所得的轉(zhuǎn)化率數(shù)值可能是不一樣的，但它們反映的都是同一客觀事實(shí)。那么，化學(xué)轉(zhuǎn)化率怎么算？一起來(lái)了解一下吧。
這應(yīng)該是涉及到化學(xué)平衡 可逆反應(yīng)上地問(wèn)題
比如說(shuō)有1克A物質(zhì) 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)掉0.6
那么轉(zhuǎn)化率就為（1-0.6）/1
用定義式表示為:“某個(gè)指定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=(指定反應(yīng)物的起始濃度-指定反應(yīng)物的平衡濃度)/(指定反應(yīng)物的起始濃度)×100%”
我覺(jué)得關(guān)于“轉(zhuǎn)化率”概念的教學(xué),必須弄清楚的問(wèn)題。一、課本上所指的轉(zhuǎn)化率,實(shí)際上是指平衡轉(zhuǎn)化率(或叫理論轉(zhuǎn)化率,最高轉(zhuǎn)化率),是可逆反應(yīng)到達(dá)平衡后,某指定反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的百分?jǐn)?shù)。而轉(zhuǎn)化率是指實(shí)際情況下,反應(yīng)進(jìn)行到某個(gè)時(shí)刻,某指定反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的百分?jǐn)?shù)。由于實(shí)際情況常常不能達(dá)到平衡,故實(shí)際轉(zhuǎn)化率常低于平衡轉(zhuǎn)化率。平衡轉(zhuǎn)化率是轉(zhuǎn)化率的極限值。
在化學(xué)平衡中,轉(zhuǎn)化率=C變/C始*100% 或=n變/n始*100%
如 N2（g）+3H2(g)=====2NH3(g)
c始 1 3 0
c變 0.6 1.8 1.0
c末 0.4 1.2 1.4
轉(zhuǎn)化率（N2）=C變（N2）/C始（N2）*100% =0.6/1*100%=60%
參與反應(yīng)的原料量/開(kāi)始時(shí)的原料量*100%。
化學(xué)轉(zhuǎn)化率的計(jì)算公式為：參與反應(yīng)的原料量/開(kāi)始時(shí)的原料量*100%。轉(zhuǎn)化率是指某一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的百分率或分率，轉(zhuǎn)化物是針對(duì)反應(yīng)物而言的。如果反應(yīng)物不止一種，根據(jù)不同反應(yīng)物計(jì)算所得的轉(zhuǎn)化率數(shù)值可能是不一樣的，但它們反映的都是同一客觀事實(shí)。因此按那種反應(yīng)物來(lái)計(jì)算轉(zhuǎn)化率都是可以的。
轉(zhuǎn)化率的影響因素有：溫度、壓強(qiáng)和濃度。若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，轉(zhuǎn)化率升高，降低溫度，轉(zhuǎn)化率降低。若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，轉(zhuǎn)化率降低，降低溫度，轉(zhuǎn)化率升高。
化學(xué)反應(yīng)中 速率是表示快慢的物理量
某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率= 該物質(zhì)在反應(yīng)中消耗的量/投入的該物質(zhì)的總量*100%
以上就是化學(xué)轉(zhuǎn)化率怎么算的全部?jī)?nèi)容，公式：轉(zhuǎn)化率＝反應(yīng)物變化量/反應(yīng)物起始量x100%。區(qū)別：平衡轉(zhuǎn)化率即為反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。轉(zhuǎn)化率是任何時(shí)候反應(yīng)物的變化量與起始量的比值。若按原比例同倍數(shù)地增加反應(yīng)物A和B的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。
