酸的化學性質實驗視頻？酸的化學性質有：1、酸溶液能跟酸堿指示劑起反應。紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色。注意顯色的物質是指示劑。2、酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣。那么，酸的化學性質實驗視頻？一起來了解一下吧。
比較鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸、稀硫酸的反應的視頻的網址：
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硫酸 稀硫酸插入鐵會溶解并產生氣泡 插入銅沒有現象
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
濃硫酸插入銅會溶解 方程式不要求
鹽酸 加入硝酸銀會產生白色沉淀 AgNO3 + HCl == AgCl↓ + HNO3
硝酸 無論濃還是稀插入金屬都產生紅棕色氣體 不產生氣體 方程式不要求
【其實是有區別的 稀的產生NO 濃的產生NO2 但是NO很容易氧化成NO2】
鎂鋅鐵銅的化學性質實驗視頻
比較鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸、稀硫酸的反應
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鎂鋅鐵銅的化學性質
與酸反應；2.與鹽反應,即從金屬鹽溶液中置換出金屬活動性在自己之后(金屬活動順序表中)的金屬.
銅：銅是不太活潑的重金屬元素.在常溫下不與干燥空氣中的氧反應.但加熱時能與氧化合成黑色的氧化銅CuO：
繼續在很高的溫度下燃燒就生成紅色的氧化亞銅Cu2O,Cu2O有毒,廣泛應用于船底漆,防止寄生的動植物在船底生長.
在潮濕的空氣里,銅的表面慢慢生成一層綠色的銅銹,其成分主要是堿式碳酸銅：
在電位順序中,銅在氫之后,所以銅不能與稀鹽酸或稀硫酸作用放出氫氣.但在空氣中銅可以緩慢溶解于稀酸中生成銅鹽：
銅容易被硝酸或熱濃硫酸等氧化性酸氧化而溶
常溫下銅就能與鹵素直接化合,加熱時銅能與硫直接化合生成CuS.
此外,銅還能與三氯化鐵作用.在無線電工業上,常利用FeCl3溶液來刻蝕銅,以制造印刷線路.
鐵：鐵的化學性質之一
鐵Fe,原子序數26,相對原子質量55.847.鐵有多種同素異形體,如鐵、鐵、鐵、鐵等.鐵是比較活潑的金屬,在金屬活動順序表里排在氫的前面.常溫時,鐵在干燥的空氣里不易與氧、硫、氯等非金屬單質起反應,在高溫時,則劇烈反應.鐵在氧氣中燃燒,生成Fe3O4,赤熱的鐵和水蒸氣起反應也生成Fe3O4.鐵易溶于稀的無機酸和濃鹽酸中,生成二價鐵鹽,并放出氫氣.在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸時,表面生成一層氧化物保護膜,使鐵“鈍化”,故可用鐵制品盛裝濃硫酸或濃硝酸.鐵是一變價元素,常見價態為+2和+3.鐵與硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應時失去兩個電子,成為+2價.與Cl2、Br2、硝酸及熱濃硫酸反應,則被氧化成Fe3+.鐵與氧氣或水蒸氣反應生成的Fe3O4,可以看成是FeO·Fe2O3,其中有1／3的Fe為+2價,另2/3為+3價.鐵的+3價化合物較為穩定.
鐵的化學性質之二
鐵的電子構型為(Ar)3d64s2,氧化態有0、+2、+3、+4、+5、+6.鐵的化學性質活潑,為強還原劑,在室溫條件下可緩慢地從水中置換出氫,在500℃以上反應速率增高：
3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2
鐵在干燥空氣中很難與氧發生作用,但在潮濕空氣中很易腐蝕,若含有酸性氣或鹵素蒸氣時,腐蝕更快.鐵可從溶液中還原金、鉑、銀、汞、鉍、錫、鎳或銅等離子,如：
CuSO4+Fe→FeSO4+Cu
鐵溶于非氧化性的酸如鹽酸和稀硫酸中,形成二價鐵離子并放出氫氣；在冷的稀硝酸中則形成二價鐵離子和硝酸銨：
Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑
4Fe+10HNO3→4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O
鐵溶于熱的或較濃的硝酸中,生成硝酸鐵并釋放出氮的氧化物.在濃硝酸或冷的濃硫酸中,鐵的表面形成一層氧化薄膜而被鈍化.鐵與氯在加熱時反應劇烈.鐵也能與硫、磷、硅、碳直接化合.鐵與氮不能直接化合,但與氨作用,形成氮化鐵Fe2N.
（1）鐵與鹽酸反應生成的氯化亞鐵溶液是淺綠色的，因此實驗后，某試管中溶液呈淺綠色，說明該試管中發生反應的化學反應是鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；（2）向某試管中滴加無色酚酞，溶液變紅，說明溶液顯堿性，且該堿性物質過量，圖示實驗中碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液均顯堿性，均有可能；再向此試管中加稀鹽酸，只觀察到溶液由紅色變為無色，說明溶液中一定不是碳酸鈉，因為碳酸鈉與稀鹽酸反應還會生成氣體，故可能是氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，方程式分別是：NaOH+HCl=NaCl+H2O，2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O；（3）將（2）反應后的溶液，與上述五支試管中某試管反應后的溶液混合，看到先產生氣體，后出現沉淀；鹽酸與碳酸鹽反應生成氣體，五支試管中可能形成的沉淀是碳酸鈣；從而說明（2）反應后的溶液中含有鹽酸、氯化鈣，與之混合的溶液中含有碳酸根離子，碳酸鹽過量，碳酸鈣不溶于水，碳酸鈉易溶于水，則說明是碳酸鈉溶液與鹽酸反應后的試管與實驗（2）反應后的溶液混合，且碳酸鈉過量，則該試管中的溶質是氯化鈉、碳酸鈉；混合時因為先出現氣體，后出現沉淀，說明溶液中鹽酸反應完畢，故溶質中不會再有鹽酸；混合后溶液中氯化鈣與碳酸鈉若恰好反應，則溶質只有氯化鈉，若碳酸鈉過量，則溶質是碳酸鈉、氯化鈉，若氯化鈣過量，則溶質是氯化鈣、氯化鈉；故答案為：（1）2HCl+Fe=FeCl2+H2↑；（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O，2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O；（3）CaCl2 HCl；Na2CO3 NaCl； Na2CO3、NaCl或（CaCl2、NaCl）或（NaCl）．
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Mg和鹽酸反應速度很快，很短時間生成大量氣泡
Zn和鹽酸反應不如Mg劇烈，但是生成氣泡的速率也很快
Fe和鹽酸反應比較慢，生成氣泡比較少
Cu和鹽酸不反應，因為Cu和金屬活動性不如H，沒法將H元素從鹽酸中置換出來
以上就是酸的化學性質實驗視頻的全部內容，氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，方程式分別是：NaOH+HCl=NaCl+H2O，2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O；（3）將（2）反應后的溶液，與上述五支試管中某試管反應后的溶液混合，看到先產生氣體。
