氫氧化鈉的物理性質？氫氧化鈉物理性質如下：1.白色固體，極易溶于水且放出大量熱。2.有吸水性，易潮解。稱量氫氧化鈉時必須放在玻璃器皿（如燒杯、表面皿）里稱量，因為氫氧化鈉會吸收空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應。那么，氫氧化鈉的物理性質？一起來了解一下吧。
氫氧化鈉理化性質是具有強吸濕性、強堿性、強腐蝕性。
1、在物理性質方面，氫氧化鈉表現為白色固體，具有強吸濕性。這種吸濕性是由于氫氧化鈉分子能與空氣中的水分子發生強烈的相互作用。此外，氫氧化鈉還具有高熔點和沸點，分別為318.4°C和1390°C，這與其離子晶體的特性有關。
2、在化學性質方面，氫氧化鈉表現出極高的堿性，這是因為其在水溶液中能完全解離出OH-離子。這種強堿性使得氫氧化鈉能與酸性物質發生中和反應。
3、氫氧化鈉還具有強腐蝕性，能與許多金屬發生反應，生成相應的金屬氫氧化物。氫氧化鈉在水中的溶解度極高，且隨著溫度的升高而增大。
這種高溶解性使得氫氧化鈉在水中能快速地解離出OH-離子，進一步表現出其強堿性。氫氧化鈉是一種具有強吸濕性、高熔點沸點、強堿性、強腐蝕性和高溶解性的無機化合物。
氫氧化鈉的重要作用：
1、化學實驗：氫氧化鈉經常用作化學實驗的試劑，如酸堿中和反應、沉淀反應等。氫氧化鈉可以用于分離和提純某些化合物，例如在制備某些無機化合物時用作沉淀劑或溶解劑。
2、工業生產：氫氧化鈉在工業生產中廣泛應用，如在石油工業中用作脫硫劑，在造紙工業中用作煮煉劑，在紡織工業中用作絲光劑等。
物理性質
氫氧化鈉為白色半透明結晶狀固體.其水溶液有澀味和滑膩感.
密度：2.130g/cm3
固體氫氧化鈉
熔點：318.4℃
沸點：一個標準大氣壓下為1390℃
溶解性：極易溶于水,溶解時放出大量的熱.易溶于水、乙醇以及甘油.
潮解性：氫氧化鈉在空氣中易潮解.
吸水性：固堿吸濕性很強,露放在空氣中,吸收空氣中的水分子,最后會完全溶解成溶液,但液態氫氧化鈉沒有吸濕性.
相對分子質量：40.00
氫氧化鈉物理性質如下：
1.白色固體，極易溶于水且放出大量熱。
2.有吸水性，易潮解。稱量氫氧化鈉時必須放在玻璃器皿（如燒杯、表面皿）里稱量，因為氫氧化鈉會吸收空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應。
3.密度為2.130g/cm。
拓展資料：
氫氧化鈉，化學式為NaOH，是一種白色固體，如同一片神秘的雪花，純凈而引人注目。它具有強烈的吸水性，在空氣中容易潮解，形成水溶液。這種液態的氫氧化鈉具有極高的溶解度，使得它成為了一種極為重要的工業原料。
氫氧化鈉的密度為2.130g/cm，與水的密度相近，但它的熔點高達318℃，這一特性使得它在高溫下仍能保持穩定的物理狀態。這種高溫穩定性使得氫氧化鈉在許多高要求的工業應用中具有不可替代的地位。
氫氧化鈉的溶解過程是一個放熱反應，這意味著在溶解過程中會釋放出大量的熱量。這一特性在許多實際應用中都有所體現，例如在化學實驗中，我們可以通過溶解氫氧化鈉來獲得所需的熱量。
除了吸水性和熔點外，氫氧化鈉還具有其他獨特的物理性質。例如，它是一種強堿，具有強烈的腐蝕性。在實驗過程中，我們需要小心使用氫氧化鈉，避免與皮膚接觸，以免造成不必要的傷害。
（1）
堿
+
非金屬氧化物
--------
鹽
+
水
苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH
+
CO2
====
Na2CO3
+
H2O
苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH
+
SO2
====
Na2SO3
+
H2O
苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH
+
SO3
====
Na2SO4
+
H2O
消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2
+
CO2
====
CaCO3
↓+
H2O
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2
+
SO2
====
CaSO3
↓+
H2O
（2）堿
+
酸--------
鹽
+
水
鹽酸和燒堿起反應：HCl
+
NaOH
====
NaCl
+H2O
硫酸和燒堿反應：H2SO4
+
2NaOH
====
Na2SO4
+
2H2O
（3）堿
+
鹽
--------
另一種堿
+
另一種鹽
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2
+
Na2CO3
===
CaCO3↓+
2NaOH
強堿:有腐蝕性，當然也有堿性啦，易潮解性，因為它能跟空氣中的CO2反應，還有清潔性，我們的洗衣服肥皂里都含有NAOH
以上就是氫氧化鈉的物理性質的全部內容，氫氧化鈉理化性質是具有強吸濕性、強堿性、強腐蝕性。1、在物理性質方面，氫氧化鈉表現為白色固體，具有強吸濕性。這種吸濕性是由于氫氧化鈉分子能與空氣中的水分子發生強烈的相互作用。此外，氫氧化鈉還具有高熔點和沸點。
