化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)步驟？1、根據(jù)反應(yīng)的事實(shí),在式子的左邊寫(xiě)出反應(yīng)物的化學(xué)式,在式子的右邊寫(xiě)出生成物的化學(xué)式.反應(yīng)物或生成物不止一種,就分別用加號(hào)把它們連接起來(lái)（反應(yīng)物之間的“+”號(hào)表示“……跟……反應(yīng)”,生成物之間的“+”號(hào)表示“……跟……”）,并在式子左、那么，化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)步驟？一起來(lái)了解一下吧。
書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ),絕不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律,等號(hào)兩邊各原子種類(lèi)與數(shù)目必須相等. 1．書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟 以書(shū)寫(xiě)碳在高溫時(shí)跟氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為例,歸納步驟如下：①根據(jù)反應(yīng)的事實(shí)（該反應(yīng)生成鐵和二氧化碳?xì)怏w）,在式子的左邊寫(xiě)出反應(yīng)物的化學(xué)式,在式子的右邊寫(xiě)出生成物的化學(xué)式.反應(yīng)物或生成物不止一種,就分別用加號(hào)把它們連接起來(lái)（反應(yīng)物之間的“+”號(hào)表示“……跟……反應(yīng)”,生成物之間的“+”號(hào)表示“……跟……”）,并在式子左、右之間劃一條短線段.在這一步里,一定要注意把各種物質(zhì)的化學(xué)式寫(xiě)正確,否則,寫(xiě)出的式子無(wú)意義!C+Fe2O3──Fe+CO2 ②根據(jù)質(zhì)量守恒定律,用配系數(shù)的方法,使左、右兩邊同一元素原子的個(gè)數(shù)相等（即配平）,然后將短線段改為等號(hào)（等號(hào)表示“生成了……”）.應(yīng)當(dāng)注意,配平時(shí)只能選擇適當(dāng)?shù)南禂?shù),不能改變化學(xué)式.3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 ③在等號(hào)或箭號(hào)上、下方注明反應(yīng)條件,如點(diǎn)燃、通電、高溫、加熱（用“△”號(hào)表示）、催化劑等,同時(shí),標(biāo)明生成物中的氣體或沉淀產(chǎn)物的狀態(tài).生成物是氣體的在其化學(xué)式的右邊加上“↑”號(hào)（反應(yīng)物中如有氣體,則氣態(tài)生成物不再標(biāo)“↑”符號(hào)）；產(chǎn)物是沉淀的加“↓”號(hào).3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 概而言之,在書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí),必須要符合化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律,不能憑空臆造.書(shū)寫(xiě)程序一般是：寫(xiě)好化學(xué)式—系數(shù)要配平—中間聯(lián)等號(hào)—條件要注清—生成氣體或沉淀,要用箭號(hào)來(lái)標(biāo)明.要寫(xiě)好化學(xué)方程式,還要熟練掌握和運(yùn)用酸、堿、鹽的溶解性表,金屬活動(dòng)性順序和常見(jiàn)元素、原子團(tuán)的化合價(jià),以及書(shū)寫(xiě)物質(zhì)化學(xué)式的技能. 書(shū)寫(xiě)方法及注意要點(diǎn)寫(xiě)出符號(hào)表達(dá)式 例：H20=電解=H2+O2(水通電生成氫氣和氧氣） 2.配平 例：2H2O=電解=2H2+O2 3.注明反應(yīng)條件和物態(tài)等 例：2H2O=電解=2H2↑+O2↑ 反應(yīng)條件 1.熱化學(xué)方程式不寫(xiě)反應(yīng)條件.寫(xiě)上是否正確,沒(méi)有定論,但中學(xué)所有資料中不寫(xiě).2.常溫常壓下可以進(jìn)行的反應(yīng),不必寫(xiě)條件；但是題目中的實(shí)驗(yàn)若有特定的條件,一律標(biāo)注該特定條件.3.反應(yīng)單一條件時(shí),條件一律寫(xiě)上面；有兩個(gè)或更多條件的,上面寫(xiě)不下的寫(xiě)在下面；既有催化劑又有其它反應(yīng)條件時(shí),一律把催化劑寫(xiě)在上面.4.是可逆反應(yīng)的一律用雙向箭頭表示. 箭頭與等號(hào)在專(zhuān)業(yè)領(lǐng)域的文獻(xiàn)中,不論無(wú)機(jī)、有機(jī)反應(yīng)方程式中均使用箭頭號(hào)“→”來(lái)連接反應(yīng)物和生成物.國(guó)外化學(xué)教科書(shū)、上海市中學(xué)化學(xué)二期課改教材（上海科學(xué)技術(shù)出版社2006年7月,姚子鵬主編）、上海高考的化學(xué)卷、理綜卷中也采用了箭頭號(hào).但在多數(shù)省市的中學(xué)教學(xué)中,仍建議按照教材在書(shū)寫(xiě)無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式時(shí)使用等號(hào),以更好地表示反應(yīng)中的“生成”與“質(zhì)量守恒”含義.（2011-2012蘇教版也用的箭頭） 目前中學(xué)階段無(wú)機(jī)反應(yīng)方程式一律用等號(hào)連接反應(yīng)物和生成物,有機(jī)反應(yīng)一律用箭頭來(lái)連接反應(yīng)物和生成物. 反應(yīng)物狀態(tài)熱化學(xué) 加熱化學(xué)方程式需要標(biāo)出每一個(gè)反應(yīng)物、生成物的狀態(tài),可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類(lèi).字母外需要打括號(hào),例如H2O (l)、Na2CO3 (aq)、CaCO3（S).普通方程式則不是很?chē)?yán)格,一般不用g、l、s、aq的標(biāo)記.生成物方面,當(dāng)反應(yīng)物中不含氣體時(shí),氣體生成物要用“↑”標(biāo)記；只有在溶液中,反應(yīng)物中不含固體時(shí),難溶或固體生成物一律用“↓”標(biāo)記（如電解池反應(yīng)Cu+2Cl=Cu+Cl2↑,由于生成Cu吸附在電極上,故不寫(xiě)“↓”）.水蒸氣 水蒸氣一般不打箭頭,但偶有例外（碳酸氫銨受熱分解）. 反應(yīng)物狀態(tài)的不同反應(yīng)不同反應(yīng)物若以特殊狀態(tài)參加反應(yīng),例如濃硫酸、熔融氧化鋁,過(guò)量,少量,一律在相應(yīng)的反應(yīng)物后打括號(hào)注明狀態(tài) 反應(yīng)物濃度不同,產(chǎn)物不同 Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 反應(yīng)物量不同,產(chǎn)物不同 2NaOH + CO2(少量) = Na2CO3 + H2O NaOH + CO2(過(guò)量) = NaHCO3 反應(yīng)物物態(tài)不同,產(chǎn)物不同 2NaCl + 2H2O =電解= 2NaOH + H2↑ + Cl2 2NaCl(熔融) =電解= 2Na + Cl2↑ 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與分子式化學(xué)方程式中,有機(jī)物需要用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 燃燒反應(yīng)無(wú)需考慮有機(jī)物結(jié)構(gòu),因此理論上可以寫(xiě)分子式.（但還是寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為妙.） 個(gè)別相對(duì)復(fù)雜的有機(jī)物允許寫(xiě)分子式（例如葡萄糖）,但是在相應(yīng)的分子式下方要用中文注明反應(yīng)物名稱(chēng),并打括號(hào).無(wú)機(jī)物一般使用分子式而不用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（例如硝酸通常不寫(xiě)為HO-NO2）.
書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟如下：
1、使用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式
先找出兩邊同一原子的個(gè)數(shù)，求出最小公倍數(shù)。用最小公倍數(shù)除以原子個(gè)數(shù)，即化學(xué)式前面應(yīng)添加的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后再配平其他元素的原子。
2、使用觀察法配平化學(xué)方程式
先找出化學(xué)方程式兩邊組成較為復(fù)雜（原子數(shù)多）的化學(xué)式，令該化學(xué)式的計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒確定其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)（即為分?jǐn)?shù)），然后在方程式兩邊各乘以某數(shù)，使各化學(xué)計(jì)量數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)。
3、使用奇數(shù)配偶法配平化學(xué)方程式
選擇反應(yīng)前后化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)為一奇一偶的元素作為配平起點(diǎn)，將奇數(shù)變成偶數(shù)，然后再配平其他原子的方法稱(chēng)為奇數(shù)配偶法。
化學(xué)方程式基本簡(jiǎn)介：
化學(xué)方程式，也稱(chēng)為化學(xué)反應(yīng)方程式，是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。化學(xué)方程式反映的是客觀事實(shí)。因此書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則:一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ);二是要遵守質(zhì)量守恒定律。
用化學(xué)式(有機(jī)化學(xué)中有機(jī)物一般用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)來(lái)表示物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。
第一步：先寫(xiě)出反應(yīng)物和產(chǎn)物的化學(xué)式
第二步：用“+”將多個(gè)反應(yīng)物和多個(gè)產(chǎn)物分別聯(lián)接，在反應(yīng)物和產(chǎn)物間劃一條線段
第三步：根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物的原子對(duì)應(yīng)關(guān)系，將方程式配平
第四步：配平后，將反應(yīng)物和產(chǎn)物之間的單線改為等號(hào)，同時(shí)在等號(hào)上加注反應(yīng)條件
書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的一般步驟：
1、寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式。反應(yīng)物寫(xiě)在左邊，生成物寫(xiě)在右邊，中間用短線相隔。反應(yīng)物或生成物不止一種時(shí)，用+相連。
2、配平。化學(xué)方程式要符合質(zhì)量守恒定律，配平的含義是要使反應(yīng)物和生成物的元素種類(lèi)和每種元素的原子個(gè)數(shù)相等。配平后，將短線改為等號(hào)。
3、注明反應(yīng)條件。如果反應(yīng)需要加熱、點(diǎn)燃或加催化劑等條件，應(yīng)將條件寫(xiě)在等號(hào)上方或下方。
4、注明生成物的狀態(tài)。
1、根據(jù)反應(yīng)的事實(shí),在式子的左邊寫(xiě)出反應(yīng)物的化學(xué)式,在式子的右邊寫(xiě)出生成物的化學(xué)式.反應(yīng)物或生成物不止一種,就分別用加號(hào)把它們連接起來(lái)（反應(yīng)物之間的“+”號(hào)表示“……跟……反應(yīng)”,生成物之間的“+”號(hào)表示“……跟……”）,并在式子左、右之間劃一條短線段.在這一步里,一定要注意把各種物質(zhì)的化學(xué)式寫(xiě)正確,否則,寫(xiě)出的式子無(wú)意義!
例如：C+Fe2O3──Fe+CO2
表示：碳 跟 氧化鐵 反應(yīng)生成了 鐵 跟 二氧化碳
2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,用配系數(shù)的方法,使左、右兩邊同一元素原子的個(gè)數(shù)相等（即配平）,然后將短線段改為等號(hào)（等號(hào)表示“生成了……”）.應(yīng)當(dāng)注意,配平時(shí)只能選擇適當(dāng)?shù)南禂?shù),不能改變化學(xué)式.
例如：3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
左邊有3個(gè)碳、4個(gè)鐵、6個(gè)氧
右邊亦有3個(gè)碳、4個(gè)鐵、6個(gè)氧
3、在等號(hào)或箭號(hào)上、下方注明反應(yīng)條件,如點(diǎn)燃、通電、高溫、加熱（用“△”號(hào)表示）、催化劑等,同時(shí),標(biāo)明生成物中的氣體或沉淀產(chǎn)物的狀態(tài).生成物是氣體的在其化學(xué)式的右邊加上“↑”號(hào)（反應(yīng)物中如有氣體,則氣態(tài)生成物不再標(biāo)“↑”符號(hào)）；產(chǎn)物是沉淀的加“↓”號(hào).
例如：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
CO2↑表示CO2是氣體
概而言之,在書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí),必須要符合化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律,不能憑空臆造.書(shū)寫(xiě)程序一般是：寫(xiě)好化學(xué)式---->系數(shù)要配平---->中間聯(lián)等號(hào)---->條件要注清---->生成氣體或沉淀,要用箭號(hào)來(lái)標(biāo)明.
要寫(xiě)好化學(xué)方程式,還要熟練掌握和運(yùn)用酸、堿、鹽的溶解性表,金屬活動(dòng)性順序和常見(jiàn)元素、原子團(tuán)的化合價(jià),以及書(shū)寫(xiě)物質(zhì)化學(xué)式的技能.
化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)中常見(jiàn)錯(cuò)誤簡(jiǎn)析
化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě),是元素符號(hào)和化學(xué)式書(shū)寫(xiě)能力的綜合運(yùn)用,因而也是化學(xué)用語(yǔ)學(xué)習(xí)中顯得尤為重要和難度較大的部分.
這里,跟同學(xué)們談一談書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式中應(yīng)注意避免的幾種錯(cuò)誤,概括起來(lái),主要有“四亂”.
一、亂套“公式”.
一些同學(xué)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí),雖然注意了不能憑空臆造化學(xué)式,但又沒(méi)有掌握典型記憶與類(lèi)型推導(dǎo)相結(jié)合的方法,加之缺乏化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí),因而把記住的某個(gè)熟悉的化學(xué)方程式當(dāng)作為一般公式去套用,犯了亂套“公式”的錯(cuò)誤.
當(dāng)然,某些化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì),可以發(fā)生一些相似的化學(xué)反應(yīng),這在典型記憶與類(lèi)型推導(dǎo)相結(jié)合的方法中已敘述過(guò).
由此可見(jiàn),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式不一定象數(shù)學(xué)、物理上那樣,有固定的公式可套,而是要根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)和反應(yīng)的條件,運(yùn)用化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和理論來(lái)推測(cè)反應(yīng)能否發(fā)生,從而寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式來(lái).
二、亂寫(xiě)逆反應(yīng).
產(chǎn)生此類(lèi)錯(cuò)誤的原因是,初中學(xué)生把化學(xué)方程式與數(shù)理方程式混為一談,隨意把化學(xué)方程式倒過(guò)來(lái)寫(xiě).我們知道,數(shù)理方程式可以移項(xiàng),或?qū)⒌忍?hào)左右兩端反過(guò)來(lái)寫(xiě)；而化學(xué)方程式與數(shù)理方程式是絕然不同的兩種概念.雖然有些化學(xué)反應(yīng)是可逆的,但多數(shù)化學(xué)反應(yīng)并非如此.至于有些反應(yīng),在相同或不相同的條件下,能夠向相反方向進(jìn)行,也不一定是可逆反應(yīng),而是意義完全相反的反應(yīng)類(lèi)型.上述情況,雖在獨(dú)立場(chǎng)合都正確,但絕不能相互代替.
此外,對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)中,除注意生成物中要有沉淀析出、放出氣體或生成水的條件才能使反應(yīng)發(fā)生外,還應(yīng)注意在鹽與堿、鹽與鹽的反應(yīng)中,鹽和堿都必須是可溶性的電解質(zhì).否則反應(yīng)照樣不能發(fā)生.
三、亂標(biāo)生成物的狀態(tài)和反應(yīng)條件.
四、亂寫(xiě)化學(xué)式.
例如：
H2+O2H2O2
Na+Cl=NaCl
NaOH+CuSO4=NaSO4+CuOH
Al+H2SO4=AlSO4+H2↑
以上就是化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)步驟的全部?jī)?nèi)容，一寫(xiě)：是指在等號(hào)兩邊分別寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式，用短線連接；二配：即配平，使反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)相等．三標(biāo)明：注明反應(yīng)發(fā)生的條件、生成物的狀態(tài)，并把短線改成等號(hào)．故答案為：反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式，用短線連接；配平，使反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)相等；反應(yīng)條件，短線。
