銀氨溶液化學式？銀氨溶液 化學式：Ag(NH3)2OH 人教版高中化學：※配置方法 1.準備試管：在試管里先注入少量NaOH溶液，振蕩，然后加熱煮沸。把NaOH倒去后，再用蒸餾水洗凈備用。2.配置溶液：在洗凈試管中，注入1mL AgNO3溶液，然后逐滴加入氨水，邊滴邊振蕩，直到最初生成的沉淀剛好溶解為止。那么，銀氨溶液化學式？一起來了解一下吧。
Ag(NHsub3/sub)sub2/subOH
氫氧化二氨合銀是一種無機物，化學式為Ag(NH3)2OH，化學反應實質其實是氫氧化銀，實際上就是AgOH·2NH3。氫氧化二氨合銀是一種絡合物，有弱氧化性，為強堿，具有腐蝕性，具有堿的通性，溶解于水及乙醇，可完全電離。
銀氨溶液化學方程式。
2%AgNO3；2%稀氨水；沉淀恰好溶解；AgNO3+NH3．H2O=AgOH↓＋NH4NO3；AgOH+NH3．H2O=OH+2H2O；水浴；CH3CHO+2OH。
配制銀氨溶液的方法：
在潔凈的試管中加入2%AgNO3溶液1～2mL，逐滴加入2%稀氨水，硝酸銀和氨水反應生成氫氧化銀沉淀，邊滴邊振蕩，至沉淀恰好溶解時為止，氫氧化銀和氨水反應生成銀氨溶液和水，此時所得的溶液即是銀氨溶液；然后加乙醛，并水浴加熱，發生氧化反應生成銀鏡，據此分析解答。
又叫多倫試劑，化學式：[Ag(NH3)?]OH·XH?O
性質：即硝酸銀的氨水溶液。一種弱氧化劑。可將醛氧化為羧酸，并產生金屬銀沉積于玻璃反應器皿壁上（銀鏡)。用于鑒別醛，而酮則不反應。該試劑應現配現用，不宜保存，久置易生成易爆的雷爆銀（主要成分為氮化銀）。
配制方法
1.準備試管：在試管里先注入少量氫氧化鈉溶液，振蕩，然后加熱煮沸。把氫氧化鈉倒去后，再用蒸餾水洗凈備用。
2.配置溶液：在洗凈試管中，注入1mL 硝酸銀溶液，然后逐滴加入氨水，邊滴邊振蕩，直到最初生成的沉淀剛好溶解為止。 http://baike.baidu.com/view/820035.htm
銀氨配離子雜化方式分別為：sp3和sp2。
解釋分析：該題考驗的是以下兩個知識點。
1、分子中形成的碳碳單鍵和碳氧雙鍵，由此解答。分子中形成的碳碳單鍵和碳氧雙鍵，雜化方式分別為：sp3和sp2，故答案為：sp2雜化、sp3雜化。
2、銀氨溶液化學式為的Ag（NH3）2OH中心離子為：Ag+；Ag（NH3）2OH中含有離子鍵、極性鍵、配位鍵、單鍵也是σ鍵。
相關知識點：
銀氨溶液化學式為的Ag（NH3）2OH中心離子為：Ag、Ag（NH3）2OH中含有離子鍵、極性鍵、配位鍵、σ鍵，故答案為：Ag、a、b、c。
點評：本題根據化合物的化學式判斷化學鍵和原子的雜化方式，比較容易，學生要知道絡合物與外界之間是離子鍵是解題的關鍵。
銀氨溶液發生銀鏡反應：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH==CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。
一、銀氨溶液的制備：
NH3·H2O + AgNO3 ==AgOH + NH4NO3 ；AgOH + NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + H2O（操作：往硝酸銀溶液中逐滴加入氨水,直至最初產生的沉淀恰好完全溶解為止!）
二、銀鏡反應：
銀鏡反應是銀化合物的溶液被還原為金屬銀的化學反應，由于生成的金屬銀附著在容器內壁上，光亮如鏡，故稱為銀鏡反應。常見的銀鏡反應是銀氨絡合物被醛類化合物還原為銀，而醛被氧化為相應的羧酸根離子的反應。
三、反應條件：
1、反應在堿性條件下，需要水浴加熱；甲醛、乙醛、乙二醛等等各種醛類 即含有醛基（比如各種醛，以及甲酸某酯等)(乙二醛需要4mol銀氨溶液因為有兩個醛基）；
2、甲酸及其鹽，如HCOOH、HCOONa等；甲酸酯，如甲酸乙酯HCOOC2H5、甲酸丙酯HCOOC3H7等；葡萄糖、麥芽糖等分子中含醛基的糖。
以上就是銀氨溶液化學式的全部內容，銀氨溶液化學方程式。2%AgNO3；2%稀氨水；沉淀恰好溶解；AgNO3+NH3．H2O=AgOH↓＋NH4NO3；AgOH+NH3．H2O=OH+2H2O；水浴；CH3CHO+2OH。配制銀氨溶液的方法：在潔凈的試管中加入2%AgNO3溶液1～2mL，逐滴加入2%稀氨水，硝酸銀和氨水反應生成氫氧化銀沉淀，邊滴邊振蕩，至沉淀恰好溶解時為止。
