高一化學(xué)學(xué)什么？高一化學(xué)目錄如下：1、上學(xué)期：第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法，化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的運(yùn)用。第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化，物質(zhì)的分類，離子反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)，第三章金屬及其化合物，金屬的化學(xué)性質(zhì)，幾種重要的金屬化合物，用途廣泛的金屬材料。2、下學(xué)期：第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律，元素周期表，那么，高一化學(xué)學(xué)什么？一起來(lái)了解一下吧。
高一化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)1
1、Na放置在空氣中：4Na+O2=2Na2O
2、Na在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃Na2O2
3、Na和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
離子方程式+—4、過(guò)氧化鈉（Na2O2）與水反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
+—6、NaHCO3加熱：2NaHCO3加熱Na2CO3+H2O+CO2↑
7、用小蘇打治療胃酸過(guò)多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ —+8、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 離子方程式 CO2—+ 認(rèn)識(shí)本質(zhì)（分步反應(yīng)過(guò)程如下）：
9、氫氧化鈉中通入少量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O
10、氫氧化鈉中通入過(guò)量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO
3 + H2O 和 Na2CO3 + H2O+ CO2= 2NaHCO3
總反應(yīng)：NaOH+ CO2= NaHCO3
11、Al與NaOH溶液反應(yīng)方程式：2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑ 離子方程式 2Al+2OH-—
12、Al與HCl溶液反應(yīng)方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑+3+13、Al2O3與稀HCl反應(yīng)的方程式：Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O 離子方程式 Al+3+
14、Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)的方程式：Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O ——
15、AlCl3與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Al3++3OH- = Al(OH)3↓
16、Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)方程式：Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O ——
17、AlCl3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Al3++4OH- = AlO2-+2H2O
18、Al(OH)3與稀HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式 Al(OH)3+3HCl =AlCl3+ 3H2O 離子方程式：Al(OH)+3+19、AlCl3與過(guò)量氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式：AlCl3+3NH3.H2O = Al(OH)3↓+3NH4Cl 3+.+
20、NaAlO2通入少量二氧化碳：2NaAlO2+CO2 +3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓
21、NaAlO2通入足量二氧化碳：NaAlO2+CO2 +2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓
22、Al(OH)3受熱分解方程式：2Al(OH)3 加熱 Al2
O3+3H2O
23、鐵與水蒸氣高溫：3Fe+4H2O(g) 高溫Fe3O4+4H2↑
24、氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：FeO+2HCl = FeCl2+H2O 離子方程式： FeO+2H+2+
25、氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O +3+
27、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 離子方程式： Fe3+ —28、氫氧化亞鐵在空氣中露置的方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
29、鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 離子方程式：Fe + 2Fe3+ 2+
銅粉與氯化鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
30、氯化亞鐵溶液中通入氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 離子方程式：2Fe2+3+-
30、氯化亞鐵溶液中通入氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2+
3+- 31、氫氧化鐵膠體的制備：FeCl3 + 3H2O加熱 2Fe(OH)3（膠體）+ 3HCl
2與HF反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 32、SiO2與NaOH溶液反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O —2—33、SiO223-
34、Na2SiO3與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SO3↓
35、Na2SiO3與少量二氧化碳反應(yīng)：Na2SiO3+CO2 +H2O = H2SiO3↓+ Na2CO3
36、Na2SiO3與過(guò)量二氧化碳反應(yīng)：Na2SiO3+2CO2 +2H2O = H2SiO3↓+
2NaHCO3
37、氯氣和鈉反應(yīng)：Cl2+2Na點(diǎn)燃
38、氯氣和鐵反應(yīng)：3Cl2+2Fe點(diǎn)燃2FeCl3
39、氯氣和銅反應(yīng)： Cl2+Cu點(diǎn)燃 CuCl2
40、氯氣和氫氣反應(yīng)：Cl2+H2 點(diǎn)燃2HCl
41、氯氣通入水中：Cl2+H2O=HClO+HCl
離子方程式
42、用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 離子方程式———
43、氯氣通入石灰乳中制漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂的漂白原理：Ca(ClO)2+H2O+ CO2=2 HClO+ CaCO3
44、次氯酸見(jiàn)光分解 2HClO2↑
45 、硫單質(zhì)與氧氣反應(yīng)：S+O2高溫2 46、二氧化硫溶于水：SO2+H2OH2SO3
47、氫氧化鈉與少量二氧化硫：SO2(少量)+ 2 NaOH = Na2SO3 + H2O—2—
48、氫氧化鈉與過(guò)量二氧化硫：SO2 (過(guò)量) + NaOH = NaHSO3 ——49、二氧化硫與氧化鈉：SO2 + Na2O = Na2SO3
50、碳酸鈉與少量二氧化硫： SO2(少量)+ Na2CO3 = Na2SO3 + CO2 2— 2—51、二氧化硫與氧氣：2SO2+O2 2SO3（條件：加熱、催化劑）
52、二氧化硫與氧化劑氯氣的反應(yīng)：SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl （其中Cl2可以用Br2、I2替換）離子方程式：SO+2--★SO2也可以與高錳酸鉀和氯化鐵FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)
53、SO3與水的反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4
54、SO3與Ca（OH）2反應(yīng)：SO3+Ca（OH）2=CaSO4+H2O
55、SO3與CaO反應(yīng)：SO3+CaO=CaSO4
56、氮?dú)馀c氧氣化合：N2+O2放電2NO
57、NO與空氣接觸：2NO+O2=2NO2
58、NO2溶于水：3NO2+2H2O=2HNO3+NO
59、NO2與O2混合通入水中：4NO2+O2+2H2O=4HNO3
60、NO與O2混合通入水中：4NO+3O2+2H2O=4HNO3
61、氮?dú)馀c氫氣化合（工業(yè)合成氨）：N2+3H22NH3
(高溫，高壓，催化劑) 催化劑
氨的催化氧化： 4NH3+5 O2= 加熱 4NO+6H2O
62、氨氣與水：NH3+H2ONH3﹒H2O
63、加熱濃氨水NH3﹒H2O 加熱NH3↑ +H2O
64、氨氣與濃鹽酸空中生煙：NH3+HCl=NH4Cl
65、碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3加熱3↑+CO2↑+H2O
66、氯化銨受熱分解：NH4Cl 加熱NH3↑+HCl↑
67、實(shí)驗(yàn)室用固體和固體混合加熱制氨氣：
2NH4Cl+Ca(OH)2 2 +2NH3↑+2H2O
68、金屬銅與濃硫酸混合加熱：Cu+2H2SO4(濃) 4+SO2↑+2H2O
69、鐵少量：2Fe+6H2SO4（濃）加熱Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
鐵過(guò)量：Fe+2H2SO44+SO2↑+2H2O
70、木炭與濃硫酸混合加熱：C+2H2SO4(濃) 2↑+2SO2↑+2H2O
71、銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O +—2+72、銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O +—2+加熱
高一化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)2
1、硫酸根離子的檢驗(yàn): BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗(yàn): CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭還原氧化銅↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒：鈉與氧氣反應(yīng)：4Na + O2 = 2Na2O
8、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O -
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氫氧化鐵加熱分解：↑
21、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氫氧化鋁加熱分解：25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：
35、氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：↑
37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉長(zhǎng)期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2 + 46、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3 + H2O = H2SO4
47、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu + 2H2SO4(濃+ 2H2O + SO2↑ -
48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C + 2H2SO4(濃↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu + 8HNO3(稀+ 4H2O + 2NO↑
51、氨水受熱分解：↑ + H2O
52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化銨受熱分解：↑ + HCl↑
54、碳酸氫氨受熱分解：↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3 + ↑ + NaNO3 + H2O
56、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取：2NH4Cl + + 2H2O + 2NH3↑
57、氯氣與氫氣反應(yīng)：58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（NH4）2SO4 + ↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
67、硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗）（純）+ 4HCl
非金屬單質(zhì)（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1, 氧化性：
F2 + H2 = 2HF
F2 +Xe(過(guò)量)=XeF2
2F2（過(guò)量）+Xe=XeF4
nF2 +2M=2MFn (表示大部分金屬) 2F2 +2H2O=4HF+O2
2F2 +2NaOH=2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl=2NaF+Cl2
F2 +2NaBr=2NaF+Br2
F2+2NaI =2NaF+I2
F2 +Cl2 (等體積)=2ClF 3F2 (過(guò)量)+Cl2=2ClF3 7F2(過(guò)量)+I2 =2IF7
Cl2 +H2 =2HCl
3Cl2 +2P=2PCl3
Cl2 +PCl3 =PCl5
Cl2 +2Na=2NaCl
3Cl2 +2Fe=2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 Cl2+Cu=CuCl2
2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI =2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
高一化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)3
第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)
一、常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純和鑒別
1．常用的物理方法——根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來(lái)分離。
高中化學(xué)都學(xué)什么內(nèi)容？
我是江蘇的,我就江蘇的課本給你說(shuō)說(shuō).
高中化學(xué)大部分內(nèi)容都是無(wú)機(jī),高一時(shí)先學(xué)習(xí)摩爾概念和分散系,后學(xué)鹵族,氧族,氮族,堿金屬,以及過(guò)渡金屬中的鐵銅,還有碳族等.之后還有化學(xué)反應(yīng)原理(包括原電池,化學(xué)平衡相關(guān)內(nèi)內(nèi)容,)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),等,最后就有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)了!!!
高中化學(xué)都學(xué)什么了
化學(xué)平衡，氧化還原反應(yīng)，有機(jī)化學(xué)，離子方程式，燃燒熱計(jì)算，原電池和電解池這些應(yīng)該是較重點(diǎn)的部分。我告訴你，復(fù)習(xí)化學(xué)其實(shí)很簡(jiǎn)單。以下告訴你我的方法，你試試看。第一，對(duì)于推斷題，需要你整理圖示，例如，鈉和鈉的化合物，寫出各種鈉的化合物，然后想想怎么反應(yīng)得到，漏讓什么條件，反應(yīng)現(xiàn)象，各物質(zhì)的顏色，寫下這些方程式，最好先默寫，不會(huì)的再對(duì)照書本，這樣子就可以記憶很牢。第二，對(duì)于化學(xué)方程式，常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)方程式需要記憶，即之前說(shuō)的默寫，最好是每次復(fù)習(xí)或者是有涉及到的時(shí)候，全部默寫。高考中很多都是書本上的化學(xué)方程式，也就一道題會(huì)涉及陌生方程需要配平的。第三，化學(xué)平衡是重點(diǎn)，這個(gè)需要你打好基礎(chǔ)，知道什么情況下平衡會(huì)怎么移動(dòng)，最好整理一下。這種題型萬(wàn)變不離其宗，所以懂得基礎(chǔ)也就好了。第四，原基如電池和電解池也是需要你明白陰陽(yáng)極，然后記憶一些常見(jiàn)的原電池方程式，電解方程式也記憶。
高一化學(xué)目錄如下：
1、上學(xué)期：第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法，化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的運(yùn)用。第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化，物質(zhì)的分類，離子反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)，第三章金屬及其化合物，金屬的化學(xué)性質(zhì)，幾種重要的金屬化合物，用途廣泛的金屬材料。
2、下學(xué)期：第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律，元素周期表，元素周期律，化學(xué)鍵。第二章化學(xué)反應(yīng)與能量，化學(xué)能與熱能，化學(xué)能與電能，化學(xué)反應(yīng)的速度和限度。第三章有機(jī)化合物。
化學(xué)的重要性如下：
1、化學(xué)是一門在分子和原子水平上研究物質(zhì)性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律的科學(xué)。它不僅在我們的日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中扮演著重要的角色，而且在科學(xué)研究和開(kāi)發(fā)中也具有至關(guān)重要的作用。首先，化學(xué)在我們的日常生活中無(wú)處不在。從我們吃的食物到我們穿的衣服。
2、再到我們住的房子，化學(xué)都起到了重要的作用。例如，食物中的各種營(yíng)養(yǎng)成分，如蛋白質(zhì)、脂肪、碳水化合物等，都是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)在人體內(nèi)被消化和吸收的。衣服的纖維和染料也是由化學(xué)物質(zhì)制成的，而建筑材料的生產(chǎn)和使用也離不開(kāi)化學(xué)。
3、其次，化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中扮演著至關(guān)重要的角色。化學(xué)工業(yè)是國(guó)民經(jīng)濟(jì)的重要組成部分，它涉及到能源、材料、醫(yī)藥、環(huán)保等各個(gè)領(lǐng)域。
高一化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)非常多，在脊消裂這里肯定說(shuō)不清楚
1、可以去櫻閉網(wǎng)上下載一個(gè)詳橋敏細(xì)一點(diǎn)的
2、也可以買一本書
第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)-1- 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法
過(guò)濾 一帖、二低、三靠 分離固體和液體的混合體時(shí)，除去液體中不溶性固體。（漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯）
蒸發(fā) 不斷攪拌，有大量晶體時(shí)就應(yīng)熄燈，余熱蒸發(fā)至干，可防過(guò)熱而迸濺 把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液干，在蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)
蒸餾 ①液體體積②加熱方式③溫度計(jì)水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸 利用沸點(diǎn)不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)（蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、冷凝管、接液管、錐形瓶）
萃取 萃取劑：原溶液中的溶劑互不相溶；② 對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑；③ 要易于揮發(fā)。 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的操作，主要儀器：分液漏斗
分液 下層的液體從下端放出，上層從上口倒出 把互不相溶的兩種液體分開(kāi)的操作，與萃取配合使用的
過(guò)濾器上洗滌沉淀的操作 向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒(méi)過(guò)沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作數(shù)次
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 需用的儀器 托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃慎槐敏棒、容量瓶、膠頭滴管
主要步驟：⑴ 計(jì)算 ⑵ 稱量（如是液體就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水，攪拌，注意冷卻）⑷ 轉(zhuǎn)液（容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流）⑸ 洗滌（洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中）⑹ 振搖⑺ 定容⑻ 搖勻
容量瓶 ①容量瓶上注明溫度和量程。
以上就是高一化學(xué)學(xué)什么的全部?jī)?nèi)容，27、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng):FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 離子方程式: Fe3+ —28、氫氧化亞鐵在空氣中露置的方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 29、。
