高一化學學什么？高一化學目錄如下：1、上學期：第一章從實驗學化學，化學實驗基本方法，化學計量在實驗中的運用。第二章化學物質及其變化，物質的分類，離子反應，氧化還原反應，第三章金屬及其化合物，金屬的化學性質，幾種重要的金屬化合物，用途廣泛的金屬材料。2、下學期：第一章物質結構元素周期律，元素周期表，那么，高一化學學什么？一起來了解一下吧。
高一化學的知識點1
1、Na放置在空氣中：4Na+O2=2Na2O
2、Na在空氣中燃燒：2Na+O2點燃Na2O2
3、Na和水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
離子方程式+—4、過氧化鈉（Na2O2）與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
+—6、NaHCO3加熱：2NaHCO3加熱Na2CO3+H2O+CO2↑
7、用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ —+8、碳酸鈉與鹽酸反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 離子方程式 CO2—+ 認識本質（分步反應過程如下）：
9、氫氧化鈉中通入少量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O
10、氫氧化鈉中通入過量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO
3 + H2O 和 Na2CO3 + H2O+ CO2= 2NaHCO3
總反應：NaOH+ CO2= NaHCO3
11、Al與NaOH溶液反應方程式：2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑ 離子方程式 2Al+2OH-—
12、Al與HCl溶液反應方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑+3+13、Al2O3與稀HCl反應的方程式：Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O 離子方程式 Al+3+
14、Al2O3與NaOH溶液反應的方程式：Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O ——
15、AlCl3與少量NaOH溶液反應的離子方程式：Al3++3OH- = Al(OH)3↓
16、Al(OH)3與NaOH溶液反應方程式：Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O ——
17、AlCl3與過量NaOH溶液反應的離子方程式：Al3++4OH- = AlO2-+2H2O
18、Al(OH)3與稀HCl反應的化學方程式 Al(OH)3+3HCl =AlCl3+ 3H2O 離子方程式：Al(OH)+3+19、AlCl3與過量氨水反應的化學方程式：AlCl3+3NH3.H2O = Al(OH)3↓+3NH4Cl 3+.+
20、NaAlO2通入少量二氧化碳：2NaAlO2+CO2 +3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓
21、NaAlO2通入足量二氧化碳：NaAlO2+CO2 +2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓
22、Al(OH)3受熱分解方程式：2Al(OH)3 加熱 Al2
O3+3H2O
23、鐵與水蒸氣高溫：3Fe+4H2O(g) 高溫Fe3O4+4H2↑
24、氧化亞鐵與稀鹽酸反應：FeO+2HCl = FeCl2+H2O 離子方程式： FeO+2H+2+
25、氧化鐵與稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O +3+
27、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 離子方程式： Fe3+ —28、氫氧化亞鐵在空氣中露置的方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
29、鐵粉與氯化鐵溶液反應的化學方程式：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 離子方程式：Fe + 2Fe3+ 2+
銅粉與氯化鐵溶液反應的化學方程式：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
30、氯化亞鐵溶液中通入氯氣的化學反應方程式：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 離子方程式：2Fe2+3+-
30、氯化亞鐵溶液中通入氯氣的化學反應方程式：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2+
3+- 31、氫氧化鐵膠體的制備：FeCl3 + 3H2O加熱 2Fe(OH)3（膠體）+ 3HCl
2與HF反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 32、SiO2與NaOH溶液反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O —2—33、SiO223-
34、Na2SiO3與鹽酸反應：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SO3↓
35、Na2SiO3與少量二氧化碳反應：Na2SiO3+CO2 +H2O = H2SiO3↓+ Na2CO3
36、Na2SiO3與過量二氧化碳反應：Na2SiO3+2CO2 +2H2O = H2SiO3↓+
2NaHCO3
37、氯氣和鈉反應：Cl2+2Na點燃
38、氯氣和鐵反應：3Cl2+2Fe點燃2FeCl3
39、氯氣和銅反應： Cl2+Cu點燃 CuCl2
40、氯氣和氫氣反應：Cl2+H2 點燃2HCl
41、氯氣通入水中：Cl2+H2O=HClO+HCl
離子方程式
42、用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 離子方程式———
43、氯氣通入石灰乳中制漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂的漂白原理：Ca(ClO)2+H2O+ CO2=2 HClO+ CaCO3
44、次氯酸見光分解 2HClO2↑
45 、硫單質與氧氣反應：S+O2高溫2 46、二氧化硫溶于水：SO2+H2OH2SO3
47、氫氧化鈉與少量二氧化硫：SO2(少量)+ 2 NaOH = Na2SO3 + H2O—2—
48、氫氧化鈉與過量二氧化硫：SO2 (過量) + NaOH = NaHSO3 ——49、二氧化硫與氧化鈉：SO2 + Na2O = Na2SO3
50、碳酸鈉與少量二氧化硫： SO2(少量)+ Na2CO3 = Na2SO3 + CO2 2— 2—51、二氧化硫與氧氣：2SO2+O2 2SO3（條件：加熱、催化劑）
52、二氧化硫與氧化劑氯氣的反應：SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl （其中Cl2可以用Br2、I2替換）離子方程式：SO+2--★SO2也可以與高錳酸鉀和氯化鐵FeCl3發生氧化還原反應
53、SO3與水的反應：SO3+H2O=H2SO4
54、SO3與Ca（OH）2反應：SO3+Ca（OH）2=CaSO4+H2O
55、SO3與CaO反應：SO3+CaO=CaSO4
56、氮氣與氧氣化合：N2+O2放電2NO
57、NO與空氣接觸：2NO+O2=2NO2
58、NO2溶于水：3NO2+2H2O=2HNO3+NO
59、NO2與O2混合通入水中：4NO2+O2+2H2O=4HNO3
60、NO與O2混合通入水中：4NO+3O2+2H2O=4HNO3
61、氮氣與氫氣化合（工業合成氨）：N2+3H22NH3
(高溫，高壓，催化劑) 催化劑
氨的催化氧化： 4NH3+5 O2= 加熱 4NO+6H2O
62、氨氣與水：NH3+H2ONH3﹒H2O
63、加熱濃氨水NH3﹒H2O 加熱NH3↑ +H2O
64、氨氣與濃鹽酸空中生煙：NH3+HCl=NH4Cl
65、碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3加熱3↑+CO2↑+H2O
66、氯化銨受熱分解：NH4Cl 加熱NH3↑+HCl↑
67、實驗室用固體和固體混合加熱制氨氣：
2NH4Cl+Ca(OH)2 2 +2NH3↑+2H2O
68、金屬銅與濃硫酸混合加熱：Cu+2H2SO4(濃) 4+SO2↑+2H2O
69、鐵少量：2Fe+6H2SO4（濃）加熱Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
鐵過量：Fe+2H2SO44+SO2↑+2H2O
70、木炭與濃硫酸混合加熱：C+2H2SO4(濃) 2↑+2SO2↑+2H2O
71、銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O +—2+72、銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O +—2+加熱
高一化學的知識點2
1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭還原氧化銅↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒：鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O
8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O -
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氫氧化鐵加熱分解：↑
21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氫氧化鋁加熱分解：25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯氣與金屬鐵反應：33、氯氣與金屬銅反應：34、氯氣與金屬鈉反應：
35、氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：↑
37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮氣與氧氣在放電下反應：43、一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + 46、三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4
47、濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃+ 2H2O + SO2↑ -
48、濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀+ 4H2O + 2NO↑
51、氨水受熱分解：↑ + H2O
52、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化銨受熱分解：↑ + HCl↑
54、碳酸氫氨受熱分解：↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + ↑ + NaNO3 + H2O
56、氨氣的實驗室制取：2NH4Cl + + 2H2O + 2NH3↑
57、氯氣與氫氣反應：58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4 + ↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
67、硅單質的實驗室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅轉變為純硅：Si（粗）（純）+ 4HCl
非金屬單質（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1, 氧化性：
F2 + H2 = 2HF
F2 +Xe(過量)=XeF2
2F2（過量）+Xe=XeF4
nF2 +2M=2MFn (表示大部分金屬) 2F2 +2H2O=4HF+O2
2F2 +2NaOH=2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl=2NaF+Cl2
F2 +2NaBr=2NaF+Br2
F2+2NaI =2NaF+I2
F2 +Cl2 (等體積)=2ClF 3F2 (過量)+Cl2=2ClF3 7F2(過量)+I2 =2IF7
Cl2 +H2 =2HCl
3Cl2 +2P=2PCl3
Cl2 +PCl3 =PCl5
Cl2 +2Na=2NaCl
3Cl2 +2Fe=2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 Cl2+Cu=CuCl2
2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI =2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
高一化學的知識點3
第一章 從實驗學化學
一、常見物質的分離、提純和鑒別
1．常用的物理方法——根據物質的物理性質上差異來分離。
高中化學都學什么內容？
我是江蘇的,我就江蘇的課本給你說說.
高中化學大部分內容都是無機,高一時先學習摩爾概念和分散系,后學鹵族,氧族,氮族,堿金屬,以及過渡金屬中的鐵銅,還有碳族等.之后還有化學反應原理(包括原電池,化學平衡相關內內容,)物質結構與性質,等,最后就有機化學基礎了!!!
高中化學都學什么了
化學平衡，氧化還原反應，有機化學，離子方程式，燃燒熱計算，原電池和電解池這些應該是較重點的部分。我告訴你，復習化學其實很簡單。以下告訴你我的方法，你試試看。第一，對于推斷題，需要你整理圖示，例如，鈉和鈉的化合物，寫出各種鈉的化合物，然后想想怎么反應得到，漏讓什么條件，反應現象，各物質的顏色，寫下這些方程式，最好先默寫，不會的再對照書本，這樣子就可以記憶很牢。第二，對于化學方程式，常見的氧化還原反應方程式需要記憶，即之前說的默寫，最好是每次復習或者是有涉及到的時候，全部默寫。高考中很多都是書本上的化學方程式，也就一道題會涉及陌生方程需要配平的。第三，化學平衡是重點，這個需要你打好基礎，知道什么情況下平衡會怎么移動，最好整理一下。這種題型萬變不離其宗，所以懂得基礎也就好了。第四，原基如電池和電解池也是需要你明白陰陽極，然后記憶一些常見的原電池方程式，電解方程式也記憶。
高一化學目錄如下：
1、上學期：第一章從實驗學化學，化學實驗基本方法，化學計量在實驗中的運用。第二章化學物質及其變化，物質的分類，離子反應，氧化還原反應，第三章金屬及其化合物，金屬的化學性質，幾種重要的金屬化合物，用途廣泛的金屬材料。
2、下學期：第一章物質結構元素周期律，元素周期表，元素周期律，化學鍵。第二章化學反應與能量，化學能與熱能，化學能與電能，化學反應的速度和限度。第三章有機化合物。
化學的重要性如下：
1、化學是一門在分子和原子水平上研究物質性質、組成、結構和變化規律的科學。它不僅在我們的日常生活和工業生產中扮演著重要的角色，而且在科學研究和開發中也具有至關重要的作用。首先，化學在我們的日常生活中無處不在。從我們吃的食物到我們穿的衣服。
2、再到我們住的房子，化學都起到了重要的作用。例如，食物中的各種營養成分，如蛋白質、脂肪、碳水化合物等，都是通過化學反應在人體內被消化和吸收的。衣服的纖維和染料也是由化學物質制成的，而建筑材料的生產和使用也離不開化學。
3、其次，化學在工業生產中扮演著至關重要的角色。化學工業是國民經濟的重要組成部分，它涉及到能源、材料、醫藥、環保等各個領域。
高一化學的知識點非常多，在脊消裂這里肯定說不清楚
1、可以去櫻閉網上下載一個詳橋敏細一點的
2、也可以買一本書
第一章從實驗學化學-1- 化學實驗基本方法
過濾 一帖、二低、三靠 分離固體和液體的混合體時，除去液體中不溶性固體。（漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯）
蒸發 不斷攪拌，有大量晶體時就應熄燈，余熱蒸發至干，可防過熱而迸濺 把稀溶液濃縮或把含固態溶質的溶液干，在蒸發皿進行蒸發
蒸餾 ①液體體積②加熱方式③溫度計水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸 利用沸點不同除去液體混合物中難揮發或不揮發的雜質（蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、接液管、錐形瓶）
萃取 萃取劑：原溶液中的溶劑互不相溶；② 對溶質的溶解度要遠大于原溶劑；③ 要易于揮發。 利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作，主要儀器：分液漏斗
分液 下層的液體從下端放出，上層從上口倒出 把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取配合使用的
過濾器上洗滌沉淀的操作 向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復操作數次
配制一定物質的量濃度的溶液 需用的儀器 托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃慎槐敏棒、容量瓶、膠頭滴管
主要步驟：⑴ 計算 ⑵ 稱量（如是液體就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水，攪拌，注意冷卻）⑷ 轉液（容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流）⑸ 洗滌（洗滌液一并轉移到容量瓶中）⑹ 振搖⑺ 定容⑻ 搖勻
容量瓶 ①容量瓶上注明溫度和量程。
以上就是高一化學學什么的全部內容，27、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 離子方程式: Fe3+ —28、氫氧化亞鐵在空氣中露置的方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 29、。
