鎂的化學性質，鎂的化學反應

鎂的化學性質？2、化學性質：具有比較強的還原性，能與沸水反應放出氫氣，燃燒時能產生眩目的白光，鎂與氟化物、氫氟酸和鉻酸不發生作用，也不受苛性堿侵蝕。但極易溶解于有機和無機酸中，鎂能直接與氮、硫和鹵素等化合，包括烴、醛、醇、酚、胺、脂和大多數油類在內的有機化學藥品與鎂僅僅輕微地或者根本不起作用。那么，鎂的化學性質？一起來了解一下吧。

美高中化學知識點

該回答的都被說完了。我很無語。

不過我補充：鎂在水里溶的特別快，在水蔽亮上打旋亂竄，發出呲呲聲。煙花里面就有鎂，主要是因為在燃燒時發出白光

鋁通常作為氧化劑，像輪船上為了防腐蝕，通常會鑲有鋁，就是電解陰極

三氧化二鐵呈磚紅色

利用Cu元素可以檢測糖尿病

唉。也不知道有沒有宏腔寬誤差。不過相較上面的，圓迅我的實際一點，希望能幫到你。

鎂的化學性質方程式

1、物理性質：

外觀與性狀：銀白色有金屬光澤的粉末。溶解性：不溶于水、堿液前余，溶于酸。

2、化學性質：

具有比較強的還原性，能與沸水反應放出氫氣，燃燒時能產生眩目的白光，鎂與氟化物、氫氟酸和鉻酸不發生作用，也不受苛性堿侵蝕。

但極易溶解于有機和無機酸中，鎂能直接與氮、硫和鹵素等化合，包括烴、醛、醇、酚、胺、脂和大多數油類在內的有機化學藥品與鎂僅僅輕微地或者根本不起作用。

但和鹵代烴在無水的條件下反應卻較為劇烈（生成格氏試劑）鎂能和二氧化碳發生燃燒反應，因此鎂燃燒不能用二氧化碳滅火器滅火。鎂由于能和N?和O?反應，所以鎂在空氣中燃燒時，劇烈燃燒發出耀眼白光，放熱，生成白色固體。

在食醋中的變化為快速散慧冒出氣泡，浮在醋液面上，逐漸消失。一些煙花和照明彈里都含有鎂粉，就是利用了鎂在空氣中燃燒能發出耀眼的白光的性質。鎂元素在化學反應中的化合價通常為+2價。

擴展資料：

注意事項：

運輸注意事項：運輸時運輸車輛應配備相應品種和數量的消防器材及泄漏應急處理設備。裝運該品的車輛排氣管須有阻火裝置。運輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞。嚴禁與氧化劑、酸類、鹵素、氯代烴、食用化學品、等混裝混運。

鎂條的化學性質穩定嗎

鎂的化學性質相當活躍，其燃燒產物氧化鎂表現出顯著的還原性。當鎂條與沸水接觸時，會釋放出氫氣，燃燒過程伴隨耀眼的白光。然而，鎂對氟化物、氫氟酸和鉻酸無反應，也不受苛性堿的褲羨影響，但其在酸性環境中，無論是有機酸還是無機酸，都能迅速溶解。鎂可以與氮、硫和鹵素等非金屬元素形成化合物，對于有機物質如烴、醛、醇、酚、胺、脂和大多數油類，鎂的反應程度較輕或者不反應，但在無水條件歲啟下與鹵代烴反應會生成格氏試劑。

鎂與非金屬單質的反應包括：鎂與氧氣生成氧化鎂（2Mg+O2=2MgO），與氮氣生成氮化鎂（3Mg+N2=Mg3N2），以及與氯氣生成氯化鎂（Mg+Cl2=MgCl2）。與水的反應表現為與熱水加熱生成氫氧化鎂和氫氣（Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑）。與酸的反應，如與鹽酸（Mg+2HCl=MgCl2+H2↑）和硫酸（Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑），鎂均會放出氫氣。

在氧化物反應中，鎂與二氧化碳在充足氧氣條件下燃燒，會產生碳（2Mg+CO2=MgO+C，注意可能有C+O2=CO2生成，因此不胡雀拍會形成黑色固體）。而在氯化銨溶液中，鎂與酸性環境中的氫離子反應，除了產生氫氣，還會釋放氨氣（Mg + 2NH4Cl =MgCl2 + 2NH3↑ + H2↑）。

鎂合金的化學性質

鎂是一個年輕的金屬，20世紀才發展起來。它呈銀白色，熔點649℃，質輕，密度為1.74克／厘米3，約為銅的1／4、鋁的2／3；其化學活性強，與氧的親合力大，常用做還原劑，去置換鈦、鋯、鈾、鈹等金屬。粉狀或細條狀的鎂，在空氣中很易燃燒，燃燒時發出眩目的白光。鎂與氟化物、氫氟酸和鉻酸不發生作用，也不受苛性堿侵蝕，但極易溶解于有機和無機酸中。鎂能直接與氮、硫和鹵素等化合。金屬鎂無磁性，且有良好的熱消散性。

鎂是地殼中含量高、分布廣的元素之一。具有工業價值的礦物有；此首花菱鎂礦、白云石、光鹵石。另外，海水也將成伍游為鎂資源產地。工業上利用電解熔融氧化鎂或在電爐中用硅鐵等使其還原而制得金屬鎂，前者叫做熔鹽電腔扒銷解法，后者叫做硅熱還原法。

鎂物理性質和化學性質 用途

1.與非態檔金瞎閉鬧屬單質的反應：

2Mg+O2==點燃==2MgO

3Mg+N2==點燃磨罩==Mg3N2

Mg+Cl2==點燃==MgCl2

2.與水的反應：

Mg+2H2O==△==Mg(OH)2+H2↑

3.與酸的反應：

Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑

4.與氧化物的反應：

2Mg+CO2==點燃==2MgO+C

*注：該反應在氧氣充足時一般不發生或發生后又有 C+O2=CO2（點燃）,所以在反應后不見有黑色固體生成.

5.鎂與氯化銨反應：

Mg + 2NH4Cl ===MgCl2 + 2NH3↑ + H2↑

NH4+ + H2O ==(可逆）==NH3·H2O + H+（水解）

Mg+ 2H+ =====Mg2+ +H2↑

NH3H2O====NH3↑+H2O

以上就是鎂的化學性質的全部內容，鎂的化學性質很活潑.固體鎂在常溫、干燥空氣中,一般是比較穩定的,不易燃燒,但在熔融狀態時,容易燃燒,并生成氧化鎂MgO.在300℃時,鎂與空氣中的N2作用生成氮化鎂Mg3N2,使鎂表面成為棕黃色,并且溫度達600℃時,反應迅速.鎂在沸水中可與H2O作用,使水釋放出H2.鎂能溶解在無機酸（HCl、H2SO4、HNO3、。