過(guò)氧化氫制取氧氣的化學(xué)方程式？過(guò)氧化氫制取氧氣的化學(xué)方程式：2H?O?（MnO?催化劑）=2H?O+O?↑ 過(guò)氧化氫：化學(xué)式為H?O?，其水溶液俗稱(chēng)雙氧水，外觀為無(wú)色透明液體，是一種強(qiáng)氧化劑。過(guò)氧化氫在常溫可以發(fā)生分解反應(yīng)生成氧氣和水（緩慢分解），那么，過(guò)氧化氫制取氧氣的化學(xué)方程式？一起來(lái)了解一下吧。
文字表達(dá)方式：過(guò)氧化氫中放入催化劑二氧化錳制氧氣 生成氧氣和水。
化學(xué)表達(dá)方式：
2H2O2=2H2O+O2↑(箭頭上寫(xiě)MnO22寫(xiě)的要比字母小，兩個(gè)M要前面大寫(xiě)后面小寫(xiě)啊）
拓展：
2KClO3==(MnO2催化劑，加熱）2KCl+3O2 ↑
2H2O2==H2O+O2（用MnO2作為催化劑）
2KMnO4=加熱=K2MnO4+MnO2+O2↑
文字表達(dá)：
1、氯酸鉀加二氧化錳催化劑，加熱，生成氯化鉀、氧氣、水。
2、過(guò)氧化氫中放入催化劑二氧化錳制氧氣 生成氧氣和水。
3、高錳酸鉀加熱，生成錳酸鉀、水和氧氣
2H2O2（MnO2）=2H2O+O2↑
過(guò)氧化氫制取氧氣要用二氧化錳為催化劑。
1、過(guò)氧化氫：化學(xué)式為H2O2，其水溶液俗稱(chēng)雙氧水，外觀為無(wú)色透明液體，是一種強(qiáng)氧化劑。過(guò)氧化氫在常溫可以發(fā)生分解反應(yīng)生成氧氣和水（緩慢分解），在加熱或者加入催化劑后能加快反應(yīng)，催化劑有：二氧化錳、硫酸銅、碘化氫、二氧化鉛、三氯化鐵、氧化鐵，及生物體內(nèi)的過(guò)氧化氫酶等。
2、 二氧化錳催化過(guò)氧化氫分解的公式：
H2O2 + MnO2 +2H+ = Mn2+ + 2H2O + O2
Mn2+ + H2O2 = MnO2 + 2H+
MnO2雖然參與了化應(yīng)反應(yīng)，但在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生變化，而且加快了反應(yīng)速率，故二氧化錳是作為過(guò)氧化氫分解的催化劑。
總反應(yīng)為：2H2O2（MnO2）=2H2O+O2↑
雙氧水制取氧氣是利用過(guò)氧化氫的分解原理,反應(yīng)式如下：2H2O2 = 2H2O + O2↑,其中可用二氧化錳作為催化劑加熱加快反應(yīng)速度.這是一個(gè)屬于氧化還原類(lèi)型的分解反應(yīng),過(guò)氧化氫發(fā)生自身氧化還原。
氫氧化氫制氧氣的化學(xué)方程式，實(shí)際上就是一個(gè)過(guò)氧化氫分解的過(guò)程，也就是過(guò)氧化氫等于氧氣加水。
2H2O2=O2+2H2O
2H2O2（MnO2）=2H2O+O2↑
過(guò)氧化氫制取氧氣要用二氧化錳為催化劑。
1、過(guò)氧化氫：化學(xué)式為H2O2，其水溶液俗稱(chēng)雙氧水，外觀為無(wú)色透明液體，是一種強(qiáng)氧化劑。過(guò)氧化氫在常溫可以發(fā)生分解反應(yīng)生成氧氣和水（緩慢分解），在加熱或者加入催化劑后能加快反應(yīng)，催化劑有：二氧化錳、硫酸銅、碘化氫、二氧化鉛、三氯化鐵、氧化鐵，及生物體內(nèi)的過(guò)氧化氫酶等。
2、 二氧化錳催化過(guò)氧化氫分解的公式：
H2O2 + MnO2 +2H+ = Mn2+ + 2H2O + O2
Mn2+ + H2O2 = MnO2 + 2H+
MnO2雖然參與了化應(yīng)反應(yīng)，但在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生變化，而且加快了反應(yīng)速率，故二氧化錳是作為過(guò)氧化氫分解的催化劑。
總反應(yīng)為：2H2O2（MnO2）=2H2O+O2↑
以上就是過(guò)氧化氫制取氧氣的化學(xué)方程式的全部?jī)?nèi)容，H2O2 + MnO2 +2H+ = Mn2+ + 2H2O + O2Mn2+ + H2O2 = MnO2 + 2H+ MnO2雖然參與了化應(yīng)反應(yīng)，但在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生變化，而且加快了反應(yīng)速率，故二氧化錳是作為過(guò)氧化氫分解的催化劑。
