化學(xué)必修一二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)？2. 原子核外電子（Z個(gè)），原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)。3. 核外電子的排布規(guī)律：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（K層為最外層不超過(guò)2個(gè)），次外層不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32個(gè)。4. 電子層：K、那么，化學(xué)必修一二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)？一起來(lái)了解一下吧。
第二單元
一、化學(xué)鍵：分子或晶體內(nèi)相鄰原子（或離子）間強(qiáng)烈的相互作用。主要包括離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵。其中，離子鍵由異性電荷的吸引作用形成，如氯和鈉以離子鍵結(jié)合成NaCl。離子鍵的成鍵微粒為陰、陽(yáng)離子，形成條件包括活潑金屬和活潑非金屬、部分鹽（NaCl、NH4Cl、BaCO3等）、強(qiáng)堿（NaOH、KOH）以及活潑金屬氧化物、過(guò)氧化物。證明離子化合物的方法是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。
共價(jià)鍵是兩個(gè)或多個(gè)原子通過(guò)共用電子對(duì)形成的吸引作用，典型的如氫分子。共價(jià)鍵的電子對(duì)數(shù)等于元素化合價(jià)的絕對(duì)值，但有共價(jià)鍵的化合物不一定為共價(jià)化合物。共價(jià)鍵的表示方法包括電子式、結(jié)構(gòu)式、球棍模型和比例模型。球棍模型展示了H2O（折現(xiàn)型）、NH3（三角錐形）、CH4（正四面體）等分子結(jié)構(gòu)。
金屬鍵則表現(xiàn)為金屬原子間的相互作用，可以視為高度離域的共價(jià)鍵。
二、分子間作用力（即范德華力）：存在于共價(jià)化合物中，化學(xué)鍵較弱，影響熔沸點(diǎn)和溶解性。對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，范德華力一般隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，導(dǎo)致熔沸點(diǎn)也升高。但特例如HF、NH3、H2O，盡管相對(duì)分子質(zhì)量不大，但范德華力較強(qiáng)。
三、氫鍵：存在于O（H2O）、N（NH3）、F（HF）元素中，比范德華力強(qiáng)但比化學(xué)鍵弱。
高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)
第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律
一、原子結(jié)構(gòu)
質(zhì)子（Z個(gè)）
原子核注意：
中子（N個(gè)）質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)
1.原子（ A X ） 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)
核外電子（Z個(gè)）
★熟背前20號(hào)元素，熟悉1～20號(hào)元素原子核外電子的排布：
HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa
2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；③最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（K層為最外層不超過(guò)2個(gè)），次外層不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32個(gè)。
電子層： 一（能量最低）二三四五六七
對(duì)應(yīng)表示符號(hào)： K L MNO P Q
3.元素、核素、同位素
元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。
核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對(duì)于原子來(lái)說(shuō))
二、元素周期表
1.編排原則：
①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列
②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù)）
③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。
人教版高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：
一、有機(jī)化合物基礎(chǔ)知識(shí)
甲烷
氧化反應(yīng)：CH4+2O2→CO2+2H2O
取代反應(yīng)：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
烷烴通式：CnH2n+2，n≤4為氣體，難溶于水，比水輕
同系物：結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)
同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物
乙烯
氧化反應(yīng)：2C2H4+3O2→2CO2+2H2O
加成反應(yīng)：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
加聚反應(yīng)：nCH2=CH2→[CH2CH2]n
重要性：石油化工基本原料，植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑
苯
物理性質(zhì)：無(wú)色、有特殊氣味液體，不溶于水，良好有機(jī)溶劑
結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間
氧化反應(yīng)：2C6H6+15O2→12CO2+6H2O
取代反應(yīng)：溴代反應(yīng)、硝化反應(yīng)等
乙醇
物理性質(zhì)：無(wú)色透明液體，密度小于水，沸點(diǎn)低于水，易揮發(fā)，與水以任意比互溶
官能團(tuán)：羥基OH
反應(yīng)：與金屬鈉反應(yīng)、完全氧化、不完全氧化
乙酸
官能團(tuán)：羧基COOH
弱酸性：比碳酸強(qiáng)
酯化反應(yīng)：醇與酸作用生成酯和水的反應(yīng)
二、高考化學(xué)常考知識(shí)
化學(xué)用語(yǔ)
掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、最簡(jiǎn)式的正確書寫
掌握化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式的正確書寫
有機(jī)物最簡(jiǎn)式
C2H2和C6H6最簡(jiǎn)式為CH
烯烴和環(huán)烷烴最簡(jiǎn)式為CH2
甲醛、乙酸、甲酸甲酯最簡(jiǎn)式為CH2O
原子結(jié)構(gòu)
一般原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子中無(wú)中子
元素周期表
周期不一定從金屬元素開(kāi)始，如第一周期從氫元素開(kāi)始
ⅢB族所含元素種類最多
元素性質(zhì)
質(zhì)量數(shù)相同的原子不一定屬于同種元素
ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒(méi)有同素異形體
活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3是共價(jià)化合物
非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但銨鹽是離子化合物
化學(xué)鍵與分子極性
含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物
單質(zhì)分子不一定是非極性分子
特殊化合物性質(zhì)
金屬氫化物中氫為1價(jià)
非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體
高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
一、原子結(jié)構(gòu)
1. 質(zhì)子（Z個(gè)）原子核，注意：中子（N個(gè)），質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。
2. 原子核外電子（Z個(gè)），原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)。
3. 核外電子的排布規(guī)律：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（K層為最外層不超過(guò)2個(gè)），次外層不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32個(gè)。
4. 電子層：K、L、M、N、O、P、Q。
5. 元素、核素、同位素：元素具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱；核素具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子；同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子。
二、元素周期表
1. 編排原則：按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行；最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。
2. 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：核外電子層數(shù)、元素種類、主族序數(shù)、副族、第Ⅷ族、零族。
三、元素周期律
1. 元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。
第一單元
1——原子半徑
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小；
（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
2——元素化合價(jià)
（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1（氟無(wú)正價(jià)，氧無(wú)+6價(jià)，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同
(3) 所有單質(zhì)都顯零價(jià)
3——單質(zhì)的熔點(diǎn)
（1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減；
（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增
4——元素的金屬性與非金屬性 （及其判斷）
（1）同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；
（2）同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
判斷金屬性強(qiáng)弱
金屬性（還原性）1，單質(zhì)從水或酸中置換出氫氣越容易越強(qiáng)
2，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)（1—20號(hào)，K最強(qiáng)；總體Cs最強(qiáng) 最
非金屬性（氧化性）1，單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物
2，氫化物越穩(wěn)定
3，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)（1—20號(hào)，F(xiàn)最強(qiáng)；最體一樣）
5——單質(zhì)的氧化性、還原性
一般元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其氧化物的陽(yáng)離子氧化性越弱；
元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱。
以上就是化學(xué)必修一二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)的全部?jī)?nèi)容，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。同主族元素從上到下，原子半徑增大，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。離子鍵和共價(jià)鍵是兩種基本化學(xué)鍵，離子鍵由陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成，共價(jià)鍵則由原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成。化學(xué)鍵的形成方式?jīng)Q定了化合物的類型，內(nèi)容來(lái)源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系刪除。
