化學(xué)平衡狀態(tài)，

化學(xué)平衡狀態(tài)？那么，化學(xué)平衡狀態(tài)？一起來(lái)了解一下吧。

定義

在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，這種狀態(tài)被稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。其中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等是化學(xué)平衡狀態(tài)的實(shí)質(zhì)，而反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變是化學(xué)平衡狀態(tài)的表現(xiàn)。正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率是針對(duì)同一可逆反應(yīng)而言，正與反只是相對(duì)概念。

特征

化學(xué)平衡狀態(tài)具有逆，等，動(dòng)，定，變、同六大特征：

逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。

等：平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，即

動(dòng)：平衡時(shí)，反應(yīng)仍在進(jìn)行，是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)進(jìn)行到了最大限度。

定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，反應(yīng)速率保持不變，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率保持不變，各組分的含量保持不變。

變：當(dāng)外界條件（如溫度、壓強(qiáng)、濃度等）改變時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)建立新的平衡。

同：在相同的條件下，無(wú)論反應(yīng)是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，或是正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，最終都能達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。

建立

關(guān)鍵因素

反應(yīng)速率是化學(xué)平衡狀態(tài)建立的關(guān)鍵因素。化學(xué)反應(yīng)速率決定了反應(yīng)進(jìn)行的快慢，對(duì)于可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)速率相等是平衡狀態(tài)的特征之一。反應(yīng)速率受溫度、濃度、壓力和催化劑等因素影響。溫度越高，反應(yīng)速率越快；濃度越高，反應(yīng)速率越快；壓力越大，反應(yīng)速率越快；適當(dāng)使用催化劑可以加快反應(yīng)速率。反應(yīng)方向決定了化學(xué)平衡的移動(dòng)方向，根據(jù)勒夏特列原理，如果改變影響平衡的條件，平衡就會(huì)向著減弱這種改變的方向移動(dòng)。反應(yīng)

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