醇的物理性質？醇的物理性質主要包括以下幾點：狀態與氣味：低級一元飽和醇為無色中性液體，具有獨特的氣味和辛辣感。中級醇表現為油狀液體，部分溶于水。高級醇為無味無臭的固體，不溶于水，物理性質接近烷烴。溶解性：低級一元飽和醇能與水形成氫鍵，遵循相似相溶原則，可在任意比例下與水混溶。中級醇僅部分溶于水，而高級醇不溶于水。那么，醇的物理性質？一起來了解一下吧。
低級一元飽和醇，如甲醇、乙醇和丙醇，是無色中性液體，具有獨特的氣味和辛辣感。它們與水具有羥基，能夠形成氫鍵，遵循相似相溶原則，可以在任意比例下與水混溶。對于碳原子數在4至11之間的醇，它們表現為油狀液體，僅部分溶于水。相比之下，高級醇是無味無臭的固體，不溶于水，其物理性質更接近烷烴，尤其是隨著相對分子質量增加，烷基影響增強。
一元飽和醇的密度介于烷烴和水之間，雖然比相應烷烴大，但仍比水輕。醇類的沸點隨分子量增大而升高，短鏈醇間的沸點差為18～20℃，較長鏈醇的沸點差較小。叉鏈醇的沸點通常低于同碳原子數的直鏈醇。下面是一些常見醇的物理常數：
甲醇：熔點-97℃，沸點64.7℃，相對密度0.792
乙醇：熔點-115℃，沸點78.4℃，相對密度0.789
正丁醇：熔點-90℃，沸點117.8℃，相對密度0.810
醇類的熔點和沸點通常高于同碳原子數的碳氫化合物，這是因為醇分子間的氫鍵增強了它們的相互作用。氫鍵的強度相對較低（約21～30KJ/mol），在固態中，醇分子間的氫鍵較穩定；液態時，氫鍵偶爾會斷裂，但仍能重新形成。然而，在氣態或非極性溶劑中，醇分子間的距離增加，氫鍵作用減弱。
擴展資料
醇，有機化合物的一大類，是脂肪烴、脂環烴或芳香烴側鏈中的氫原子被羥基取代而成的化合物。
醇具有多種物理性質，如低級一元醇是無色流動液體，比水輕，C1-C3能與水以任意比例混合。C5-C11為油狀液體，C12以上則為無色蠟狀固體，可以部分溶于水。甲醇、乙醇、丙醇帶有酒味，丁醇至十一醇有不愉快氣味，二元醇和多元醇具有甜味，乙二醇有時稱為甘醇。
醇的沸點比含相同碳原子數的烷烴、鹵代烷高。CH3CH2OH的沸點為78.5℃，而CH3CH2Cl則為12℃。醇的沸點隨著碳原子數的增加而上升，伯醇的沸點最高，仲醇次之，叔醇最低。醇能溶于水，但溶解度隨碳原子數增加而降低。低級醇能與水混溶，高級醇則幾乎不溶。
醇能與金屬反應，伯醇與金屬的反應隨著分子量增加而變慢，生成氫氣。醇與鹵化物反應活性順序為HI > HBr > HCl，叔醇 > 仲醇 > 伯醇。醇與羧酸酯化、與硝酸和亞硝酸酯化、與硫酸酯化反應，生成不同產物。
醇的消去反應包括分子內脫水和分子間脫水，脫水難易程度為叔醇 > 仲醇 > 伯醇。醇的氧化反應分為伯醇先生成醛，再生成羧酸；仲醇氧化生成酮；叔醇則在濃硫酸和重鉻酸鉀作用下，先脫水生成烯烴再被氧化。
多元醇能與Cu(OH)2反應生成絳藍色清亮透明溶液。醇的制備方法包括淀粉發酵法、乙烯水化法和鹵代烴的堿性水解法。
一、醇的物理性質
低級的一元飽和醇為無色中性液體，具有特殊的氣味和辛辣味道。水與醇均具有羥基，彼此可以形成氫鍵，根據相似相溶的原則，甲醇、乙醇和丙醇可與水以任意比例混溶，4～11個碳的醇為油狀液體，僅可部分地溶于水；高級醇為無臭、無味的固體，不溶于水。隨著相對分子質量的增大，烷基對整個分子的影響也越來越大，從而使高級醇的物理性質與烷烴近似。一元飽和醇的密度雖比相應的烷烴大，但仍比水輕。醇的沸點隨相對分子質量的增大而升高，在同系列中，少于10個碳原子的相鄰兩個醇的沸點差為18～20℃，高于10個碳原子者，沸點差較小。叉鏈醇的沸點總比相同碳原子數的直鏈醇低，如下表所示。
一些常見醇的名稱及物理常數
化合物
熔點/℃
沸點/℃
相對密度
甲醇
-97
64.7
0.792
乙醇
-115
78.4
0.789
正丙醇
-126
97.2
0.804
正丁醇
-90
117,8
0.810
正戊醇
-79
138.0
0.817
正己醇
-52
155.8
0.820
正庚醇
-34
176
—
異丙醇
-88.5
82.3
0.786
異丁醇
-108
107.9
0.802
異戊醇
-117
131.5
0.812
二級丁醇
-114
99.5
0.808
三級丁醇
26
82.5
0.789
環戊醇
—
140
0.949
環己醇
24
161.5
0.962
烯丙醇
-129
97
0.855
苯甲醇
-15
205
1.046
二苯甲醇
69
298
—
三苯甲醇
162.5
—
—
乙二醇
-16
197
1.113
1,3-丙二醇
—
215
1.060
1,2,3-丙三醇
18
290
1.261
低級醇的熔點和沸點比碳原子數相同的碳氫化合物的熔點和沸點高得多，這是由于醇分子間有氫鍵締合作用的結果。
醇的一般物理性質
低碳數的一元醇其沸點，溶解度，相對密度等都比較大，這是醇分子中羥基的強極性和醇分子可形成氫鍵引起的。
醇分子間的氫鍵加強了醇分子間的相互吸引力（氫鍵的鍵能約為30kJ·mol-1），導致醇的沸點較高；醇與水之間形成氫鍵導致了常見的醇有良好的水溶性。
較低級的一元醇常用于質子型極性溶劑。如甲醇、乙醇、異丙醇等。
醇的物理性質和化學性質如下：
物理性質： 低級一元飽和醇：為無色中性液體，有特殊氣味和辛辣味道，可與水以任意比例混溶。 4～11個碳的醇：為油狀液體，僅可部分地溶于水。 高級醇：為無臭、無味的固體，不溶于水，其物理性質與烷烴近似。 密度：一元飽和醇的密度雖比相應的烷烴大，但仍比水輕。 沸點：醇的沸點隨相對分子質量的增大而升高。少于10個碳原子的相鄰兩個醇的沸點差為18～20℃，高于10個碳原子者，沸點差較小。支鏈醇的沸點總比相同碳原子數的直鏈醇低。
化學性質： 酸性和堿性：醇具有堿性和酸性。醇羥基的氧能利用孤對電子與質子結合，表現出堿性。同時，由于氧和氫共用的電子對偏向于氧，氫表現出一定的活性，所以醇也具有酸性。 酸堿性的影響因素：醇的酸性和堿性與和氧相連的烴基的電子效應相關。烴基的吸電子能力越強，醇的堿性越弱，酸性越強；烴基的給電子能力越強，醇的堿性越強，酸性越弱。此外，烴基的空間位阻對醇的酸堿性也有影響。
以上就是醇的物理性質的全部內容，醇的物理性質和化學性質如下：物理性質： 低級一元飽和醇：為無色中性液體，有特殊氣味和辛辣味道，可與水以任意比例混溶。 4～11個碳的醇：為油狀液體，僅可部分地溶于水。 高級醇：為無臭、無味的固體，不溶于水，其物理性質與烷烴近似。 密度：一元飽和醇的密度雖比相應的烷烴大，但仍比水輕。內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
