沉淀化學？1. 氯化銀（白色）、硫酸鋇（白色）、碳酸銀（白色）、碳酸鋇（白色）、碳酸鈣（白色）、氫氧化鎂（白色）、氫氧化銅（藍色）、氫氧化鐵（紅褐色）。2. Cu(OH)?（藍色絮狀沉淀）、BaSO?（白色沉淀）、Mg(OH)?（白色沉淀）、Al(OH)?（白色沉淀）、那么，沉淀化學？一起來了解一下吧。
初中化學九大沉淀，指氫氧化鐵，氫氧化銅，氫氧化鎂，氫氧化鋁，碳酸鋇，氯化銀，硫酸鋇，碳酸鈣，碳酸銀。
1、Fe(OH)3 氫氧化鐵，紅褐色沉淀。
化學方程式
可溶性堿和鐵鹽溶液反應，例如氫氧化鈉和硫酸鐵反應生成氫氧化鐵和硫酸鈉：
6NaOH+Fe2(SO4)3==2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
2Fe(OH)3=△=Fe2O3+3H2O
為棕色或紅褐色粉末或深棕色絮狀沉淀或膠體，棕色或紅褐色粉末或深棕色絮狀沉淀，在一定條件下分散系為膠體。具有兩性但其堿性強于酸性，新制得的氫氧化鐵易溶于無機酸和有機酸，亦可溶于熱濃堿。
2、Cu(OH)2 氫氧化銅，藍色沉淀。
化學方程式
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓
CuCl2+2CaOH==Cu(OH)2↓+2CaCl
CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4
3、CaCO3碳酸鈣，白色沉淀。
化學方程式
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
4、BaCO3 碳酸鋇，白色沉淀。
化學方程式
Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓
5、AgCl 氯化銀，白色沉淀。
高中化學十大沉淀如下：
紅褐色絮狀沉淀Fe(OH)3（氫氧化鐵）、淺綠色沉淀Fe(OH)2（氫氧化亞鐵）、藍色絮狀沉淀Cu(OH)2（氫氧化銅）、白色沉淀-CaCO3（碳酸鈣）、BaCO3（碳酸鋇）、AgCl（氯化銀）；
BaSO4（硫酸鋇），(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀，CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀）、Mg(OH)2（氫氧化鎂）、微溶于水Ca(OH)2（氫氧化鈣）、CaSO4（硫酸鈣）。
拓展資料：
氫氧化鐵又名氫氧化高鐵，化學式Fe(OH)3，分子量106.87。棕色立方晶體或棕色絮凝沉淀。加熱至500℃以上脫水變成三氧化二鐵。不溶于水、乙醇和乙醚，新制得的易溶于無機酸和有機酸，放置陳化則難于溶解。與碳酸鈉共熔可得鐵酸鈉。
由硝酸鐵或氯化鐵與氨水反應生成沉淀而制得。用作凈化劑、吸收劑，用于制顏料、藥物、解砷毒藥。與氧化鈣混和可除去煤氣中的氰化物和硫化氫等。
性質
氫氧化鐵為紅棕色無定形粉末或凝膠體。加熱時逐漸分解，高于500℃時即完全脫水而成氧化鐵。不溶于水、乙醇和乙醚，溶于酸。
在高中化學學習中，了解不同化合物沉淀的顏色對于實驗觀察和結果分析非常重要。以下是一些常見沉淀物的顏色及其對應化合物：
1. 黃色沉淀：
- AgI：碘化銀
- 溴水：液溴與水混合物，顏色由黃變橙
- FeS2：黃鐵礦
- 某些蛋白質加硝酸：發生顏色反應
2. 淡黃色沉淀：
- S：硫單質
- Na2O2：過氧化鈉
- TNT（三硝基甲苯）
- AgBr：溴化銀
3. 棕黃色沉淀：
- FeCl3溶液：氯化鐵溶液
- 碘水：液碘與水混合物，顏色由深黃變褐色
4. 黑色沉淀：
- CuS：硫化銅
- Ag2S：硫化銀
- Cu2S：硫化亞銅
- FeS：硫化鐵
- FeO：氧化亞鐵
- Fe3O4：四氧化三鐵
- MnO2：二氧化錳
- CuO：氧化銅
- Ag2O：氧化銀
- I2（紫黑）：碘單質
- Si（灰黑）：硅單質
- C（碳）：通常呈現為黑色固體
- KMnO4（紫黑）：高錳酸鉀
5. 綠色沉淀：
- CuCl2溶液：氯化銅溶液
- Cu2(OH)2CO3：堿式碳酸銅
- FeSO4/7H2O（淺綠）：硫酸亞鐵七水合物
- 敗血F2（淺黃變綠色）
- Cl2（黃綠）：氯氣
- 氯水（淺黃綠）：含有氯氣的溶液
6. 紅色沉淀：
- CuO：氧化銅
- Cu：銅金屬
- Fe(SCN)2+：硫氰化鐵二價陽離子
- 甲基橙在酸性環境中：指示劑，變紅
- 紫色石蕊試液在酸性環境中：指示劑，變紅
- 酚酞在堿性環境中：指示劑，變紅
- 品紅試液：指示劑
- 紅磷（暗紅）：磷單質
- Br2（深紅棕）：溴單質
- Br2在CCl4溶液中（紫紅）：溴單質溶于四氯化碳
- 苯酚被空氣氧化（粉紅）：苯酚氧化產物
7. 棕色沉淀：
- 固體FeCl3：氯化鐵固體
- 固體CuCl2NO2（紅棕）：氯化亞銅硝化物
- Fe2O3（紅棕）：氧化鐵
8. 紫色沉淀：
- KMnO4溶液：高錳酸鉀溶液
- I2在CCl4溶液中：碘單質溶于四氯化碳
9. 褐色沉淀：
- Fe(OH)3（紅褐）：氫氧化鐵
10. 藍色沉淀：
- CuSO4/5H2O：硫酸銅五水合物
- Cu(OH)2：氫氧化銅
- 淀粉遇碘：形成藍色復合物
- 紫色石蕊試液在堿性環境中：指示劑，變藍
- Cu2+的稀溶液：呈藍色
11. 有色反應：
- 紅褐色絮狀沉淀：氫氧化鐵
- 淺綠色沉淀：氫氧化亞鐵
- 藍色絮狀沉淀：氫氧化銅
- 白色沉淀：
- CaCO3、BaCO3：碳酸鈣、碳酸鋇
- AgCl、BaSO4：氯化銀、硫酸鋇
- Mg(OH)2：氫氧化鎂
- 淡黃色沉淀（水溶液中）：硫
- 微溶于水：氫氧化鈣、硫酸鈣
此外，還有生成物溶液或氣體有顏色的情況：
- 水溶液中含有Fe3+的為黃色，如硫酸鐵等。
以下是對“八大沉淀有哪些化學式”的講解：
一、介紹沉淀
定義沉淀：沉淀是指溶解度小于一定閾值的物質，在溶液中呈固態或半固態析出，而不改變溶液的化學組成的物質。
沉淀的分類：沉淀可分為八大類，分別為氯化銀、溴化銀、碘化銀、氫氧化銅、氫氧化鎂、氧化亞鐵、硫化亞鐵和氯化亞鐵。
沉淀的作用：沉淀在多個領域具有重要作用，如化學反應的催化劑、藥物合成的中間體、吸附劑等。
二、八大沉淀化學式
氯化銀（AgCl）：氯化銀是難溶于水的白色固體，化學式為AgCl。它在日光下逐漸變暗，但在陰暗處仍保持白色。
溴化銀（AgBr）：溴化銀是一種淡黃色固體，化學式為AgBr。這種物質對光敏感，在日光下會逐漸變為棕褐色。
碘化銀（AgI）：碘化銀是一種黃色固體，化學式為AgI。它對光敏感，在日光下會逐漸變為棕褐色。
氫氧化銅（Cu(OH)2）：氫氧化銅是一種藍色固體，化學式為Cu(OH)2。它可以用于制備其他銅化合物和用作催化劑。
氫氧化鎂（Mg(OH)2）：氫氧化鎂是一種白色固體，化學式為Mg(OH)2。它可以用于中和酸性物質和制備其他鎂化合物。
化學八大沉淀包括：氫氧化物沉淀、硫酸鹽沉淀、碳酸鹽沉淀、硅酸鹽沉淀、磷酸鹽沉淀、銀鹽沉淀、鹵化物沉淀以及某些氧化物的沉淀。
氫氧化物沉淀：主要是金屬離子與氫氧根離子結合形成的固體物質。
硫酸鹽沉淀：是金屬離子與硫酸根離子結合形成的沉淀。
碳酸鹽沉淀：是金屬離子與碳酸根離子結合所產生的沉淀。
硅酸鹽沉淀：是與硅酸鹽離子結合的產物形成的沉淀。
磷酸鹽沉淀：是與磷酸根離子結合的產物形成的沉淀。
銀鹽沉淀：涉及到銀離子與其他離子的結合形成的沉淀。
鹵化物沉淀：是一些金屬離子與鹵素離子形成的沉淀。
某些氧化物的沉淀：指特定的氧化物在特定條件下形成的沉淀。
以上就是沉淀化學的全部內容，化學中的八大沉淀是：AgCl：白色沉淀，不溶于稀硝酸。BaSO4：白色沉淀，不溶于稀硝酸。CaCO3：白色沉淀，可溶于稀鹽酸。BaCO3：白色沉淀，可溶于稀鹽酸。Ag2CO3：白色沉淀，可溶于稀鹽酸。Mg2：白色沉淀，可溶于稀鹽酸。Cu2：藍色沉淀，可溶于稀鹽酸。Fe3：紅褐色沉淀，可溶于稀鹽酸。內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
