氯化銅化學式？氯化銅（CuCl?;）屬于可溶性鹽，在常溫下易溶于水，20℃時溶解度高達74.5g/100mL水（飽和溶液呈藍綠色）。溶解過程：CuCl?(s) → Cu2?(aq) + 2Cl?(aq)，離子完全電離，溶液導電性顯著。那么，氯化銅化學式？一起來了解一下吧。
藍綠色
氯化銅溶于水后，在水溶液中電離出大量的銅離子和氯離子。
通常，銅離子Cu2+在水溶液中實際上是以水合離子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的，水合銅離子呈藍色，所以我們常見的銅鹽溶液大多呈藍色。而在氯化銅的溶液中，不僅有水合銅離子[Cu(H2O)4]2+，還有氯離子Cl-與銅離子結合形成的四氯合銅絡離子[CuCl4]2-，該離子的顏色為黃色。
根據光學原理我們知道，藍色和黃色的混合色為綠色，這就是為什么我們常見的一般濃度的氯化銅溶液呈綠色的原因。如果我們向氯化銅溶液中加水，則溶液中氯離子濃度變小，水合銅離子相對增多，溶液主要呈現水合銅離子的顏色（藍色）。所以我們見到的氯化銅稀溶液一般呈藍色。
氯化銅是沉淀。
氯化銅為無機化合物，化學式CuC12。為綠色至藍色粉末或斜方雙錐體結晶在濕空氣中潮解，在干燥空氣中風化。在70至200C時失去水分。
拓展知識
其水溶液對石蕊呈酸性。0.2mo1/L水溶液的pH為3.6。相對密度2.54。100C時失去結晶水。有毒。有刺激性。用于顏料，木材防腐等工業，氯化銅有溶液為綠色，氯化銅稀溶液是藍色，離子為綠色，固體為綠色，無水導，氯化銅呈棕黃色，常以(CuC12)n的形式存在。
氯化銅用作媒染劑、氧化劑、木材防腐劑、食品添加劑、:消毒劑等，也用于石油餾分的脫臭和脫硫、金屬提煉、照相等氯化銅可以作為氯化試劑、氧化試劑和路易斯酸試劑
氯化銅是沉淀，這是一種普遍的化學反應。在化學實驗中，人們經常使用氯化銅作為實驗物質，因為它可以讓我們更好地了解化學反應的原理和規律。
沉淀是指在一個溶液中形成的一種固體物質。這種固體物質可以不溶于溶液并且通常會沉到溶液的底部。例如，在氯化銅和硫酸鈉的化學反應中，氯化銅和硫酸鈉先被加入到一個溶液中中然后會發生反應，生成固體的硫酸銅沉淀。而剩下的溶液中則只剩下了一些水和少量的鹽酸離子.
這主要是因為化學反應中的一些物質失去了穩定性。
氯化銅（CuCl2）是一種無機化合物，具有共價化合物的性質。
它呈現黃棕色粉末，易溶于水、乙醇、丙酮，溶于氨水，稍微溶于丙酮和乙酸乙酯，微溶于乙醚。水溶液在石蕊實驗中呈酸性反應。在自然界中，氯化銅以水氯銅礦的形式存在。它通常由碳酸銅和鹽酸反應制得，并被用作有機和無機反應的催化劑、媒染劑、殺蟲劑、石油脫臭、脫硫和精制劑。
氯化銅（CuCl2）是一種無機化合物，化學式為CuCl2，分子量為134.45。它是一種黃棕色結晶或粉末，有光澤，易溶于水、乙醇、丙酮，溶于氨水，稍微溶于丙酮和乙酸乙酯，微溶于乙醚。氯化銅在水溶液中能形成穩定的二價銅離子和氯離子，水溶液在石蕊實驗中呈酸性反應。在自然界中，氯化銅以水氯銅礦的形式存在。
氯化銅具有共價化合物的性質，其熔點為620℃，相對密度為3.387（25℃）。氯化銅在水溶液中能形成穩定的二價銅離子和氯離子，在熔融狀態下，氯化銅電離產生銅離子和氯離子。氯化銅的分子結構為CuCl2，其中Cu2+離子和Cl-離子通過離子鍵結合在一起。
氯化銅的制備方法通常是由碳酸銅和鹽酸反應制得。具體步驟如下：
將碳酸銅和鹽酸溶液混合在一起，加熱至沸騰。
因為氯的氧化性較強，可以直接把銅從0價氧化到+2價
而且+1價銅與+2價銅相比不太穩定
ps：硫的氧化性比氯弱，所以它氧化的銅是+1價，它氧化的鐵是+2價。
氯化銅溶液為綠色
氯化銅固體為藍色
氯化銅稀溶液是藍色的
氯化銅離子為綠色
無水氯化銅呈棕黃色，常以(CuCl2)n的形式存在
以上就是氯化銅化學式的全部內容，氯化銅化學式是CuCl2。一、物理性質 外觀與性狀：黃棕色吸濕性粉末。熔點（℃）：498（分解）。沸點（℃）：993（轉變為氯化亞銅）相對密度（水=1）：3.386。溶解性：易溶于水，溶于丙酮、醇、醚、氯化銨。二、化學性質 藍綠色斜方晶系晶體。相對密度2.54。在潮濕空氣中易潮解，內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
