目錄2018化學(xué)海南高考答案 海南高考改革模擬化學(xué)考試 2018年海南化學(xué)高考試卷 2020海南高考模擬卷化學(xué)答案 化學(xué)2018高考海南
試卷滿昌并分：150分
第一部分聽(tīng)力(共兩節(jié)，滿分30分)
第一節(jié)（共5小題；每小題1.5分，滿分7.5分）
第二節(jié)（共15小題；每小題1.5分，滿分22.5分）
第二部分閱讀理解(共兩節(jié)，滿分40分)
第一節(jié) (共15小題；每小題2分，滿分30分)
閱讀伍悄下列短文，從每題所給的A、B、C和D四個(gè)選項(xiàng)中，選出最佳選項(xiàng)，并在答題卡上將該項(xiàng)涂黑。
第二節(jié) (共5小題；每小題2分，滿分10分)
根據(jù)短文內(nèi)容，從短文后的選項(xiàng)中選出能填入空白處的最佳選項(xiàng)。選項(xiàng)中有兩項(xiàng)為多余選項(xiàng)。
第三部分語(yǔ)言知識(shí)運(yùn)用(共兩節(jié)，滿分45分)
第一節(jié)完形填空(共20小題；每小題1.5分，滿分30分)
閱讀下面的短文，從短文后各題所給的A、B、C和D四個(gè)選項(xiàng)中，選出可以填入空白處的最佳選項(xiàng)，并在答題卡上將該項(xiàng)涂黑。
第二節(jié) (共10小題；每小題1.5分，滿分15分)
閱讀下面短文，在空白處填入 1個(gè)適當(dāng)?shù)膯卧~或括號(hào)內(nèi)單詞的正確形式。
第四腔迅渣部分寫(xiě)作(共兩節(jié)，滿分35分)
第一節(jié)短文改錯(cuò)(共10小題；每小題l分，滿分10分)
第二節(jié)書(shū)面表達(dá)(滿分25分)
希望對(duì)你有幫助！
反應(yīng)熱為正值的時(shí)候加不加都可以，圓攜可能高中都要求加，但是在大學(xué)不作強(qiáng)制性要求，所中數(shù)以大學(xué)老師命高考題橘培伏的時(shí)候有的帶加號(hào)，有的不帶加號(hào)，反正自己寫(xiě)的話最好寫(xiě)上避免扣分。
2007年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（海南卷）
一、選擇題：本題共12小題，每小題3分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求的。
1．下列物質(zhì)中，不含有硅酸鹽的是
A．水玻璃 B．硅芯片C．黏土D．普通水泥
2．下列原子序數(shù)所對(duì)應(yīng)的元素組中，咐寬乎兩者可形成離子鍵的是
A．1和17 B．12和9C．14和 6D．15和8
3．下列敘述正確的是
A．95℃純水的pH<7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4
C．0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=1
D．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7
4．下列敘述正確的是
A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定
B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定
C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4L
D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等
5．下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是
6．已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol
(2) 2Ag(s)+1/2 O2（g）== Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol
則Zn（s）+ Ag2O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于
A．-317.3kJ/molB．-379.3kJ/molC．-332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol
7．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是
A． 氫氣在氯氣中燃燒生成綠色煙霧
B． 紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒
C． 點(diǎn)燃的硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰
D．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體
8．下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是
A．氯化銨溶液B．氫氧化巧乎鈉溶液C．碳酸鉀溶液D．飽和石灰水
9．由海水制備無(wú)水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過(guò)濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是
A．②④⑤③① B．③②④①⑤C．③④②⑤① D．②④③⑤①
10．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是
A．碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合
HCO3—+OH—==CO32—+H2O
B．醋酸鈉溶液和鹽酸混合
CH3COONa+H+ == CH3COOH + Na+
C． 少量金屬鈉放入冷水中
Na+ 2H2O== Na++2OH—+H2↑
D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合
Cu2+ + SO42— +Ba2+ + 2OH—== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
11．在pH=1時(shí)，可大量共存且形成無(wú)色溶液的一組離子或分子是
A．Ca2+、CH3COOH、Br—、Na+B．NO3—、Fe3+、Mg2+、SO42—
C．HClO、Ba2+、Na+ 、Cl—D．K+、Cl—、Al3+、SO32—
12．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol?L-1為
A．（y-2x）/a B．(y-x)/aC．(2y-2x)/aD．(2y-4x)/a
第II卷
本卷包括必考題和選考題兩部衡悉分。第13題~第17題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第18題~第29題為選考題，考生根據(jù)要求做答。
13．（10分）
下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
（1）⑤和⑧的元素符號(hào)是 和；
（2）表中最活潑的金屬是，非金屬最強(qiáng)的元素是；（填寫(xiě)元素符號(hào)）
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是，分別寫(xiě)出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
， ；
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：
。
14．（9分）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電極X的材料是；電解質(zhì)溶液Y是；
（2）銀電極為電池的極，發(fā)生的電極反應(yīng)為；
X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為；
（3）外電路中的電子是從電極流向電極。
15．（10分）
通過(guò)糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)化合物X，其相對(duì)分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%。
（1）X的分子式是；
（2）X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表達(dá)）；
（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應(yīng)生成Y，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
（4）X與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)可生成Z。在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W，若184gX和120gZ反應(yīng)能生成106gW，計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)率。（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
16．（6分）
PCl5的熱分解反應(yīng)如下：
PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)
⑴ 寫(xiě)出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；
⑵ 已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)。
17．（9分）下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào) 金屬
質(zhì)量/g 金屬
狀態(tài) c(H2SO4)
/mol?L—1 V(H2SO4)
/mL 溶液溫度/℃ 金屬消失
的時(shí)間/s
反應(yīng)前 反應(yīng)后
1 0.10 絲 0.5 50 20 34 500
2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50
3 0.10 絲 0.7 50 20 36 250
4 0.10 絲 0.8 50 20 35 200
5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25
6 0.10 絲 1.0 50 20 35 125
7 0.10 絲 1.0 50 35 50 50
8 0.10 絲 1.1 50 20 34 100
9 0.10 絲 1.1 50 20 44 40
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
⑴ 實(shí)驗(yàn)4和5表明， 對(duì)反應(yīng)速率有影響， 反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有 （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；
⑵ 僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有 （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；
⑶ 本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有 ，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是 。
⑷ 實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測(cè)其原因：
。
以下是選考題，其中第18、19、20、21題為《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊題，第22、23、24、25題為《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊題，第26、27、28、29題為《化學(xué)與技術(shù)》模塊題。考生只能從三個(gè)模塊中任選一個(gè)作答，不得跨模塊答題，否則只能以所答的第一個(gè)模塊計(jì)分。
《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊
18-20為選擇題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分
18．下列分子中，所有原子都處在同一平面的是
A．環(huán)已烯 B．丙炔 C．乙烷 D．苯
19．分子式為C5H10的烯烴共有（要考慮順?lè)串悩?gòu)體）
A．5種 B．6種 C．7種D．8種
20．從甜橙的芳香油中可分離得到如下結(jié)構(gòu)的化合物：
現(xiàn)在試劑：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2，能與該化合物中所有官能團(tuán)都發(fā)生反應(yīng)的試劑有
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
21．（11分）
根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A、E、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A，E，G；
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是，
反應(yīng)④化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是；
（3）寫(xiě)出①、⑤的反應(yīng)類型：①、⑤。
《物質(zhì)與結(jié)構(gòu)模塊》
22-24為選擇題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分
22．下列敘述正確的是
A． 分子晶體中的每個(gè)分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵
B． 原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價(jià)鍵
C． 離子晶體中可能含有共價(jià)鍵
D．金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高
23．用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是
A．直線形；三角錐形 B．V形；三角錐形
C．直線形；平面三角形D．V形；平面三角形
24．NaCl的晶胞如右圖，每個(gè)NaCl晶胞中含有的Na+離子和Cl-離子的數(shù)目分別是
A．14，13 B．1，1
C．4，4 D．6，6
25．（11分）
A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>
（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為；
（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為，C的元素符號(hào)為；
（3）D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號(hào)為，其基態(tài)原子的電子排布式為。
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為，其基態(tài)原子的電子排布式為。
《化學(xué)與技術(shù)》模塊
26—28為選擇題，每個(gè)小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分
26．下列有關(guān)合成洗滌劑的敘述錯(cuò)誤的是
A．在洗滌劑烷基苯磺酸鈉中，烷基含碳原子的個(gè)數(shù)以12~18為宜
B．在洗滌劑烷基苯磺酸鈉中，烷基應(yīng)以帶有支鏈的為宜
C．在合成洗滌劑中添加酶制劑可提高洗滌效果
D．在合成洗滌劑中應(yīng)以無(wú)磷助劑代替含磷助劑
27．下列有關(guān)生鐵煉鋼的敘述錯(cuò)誤的是
A．添加必要的元素，改善鋼材的組織結(jié)構(gòu)和性能
B．適當(dāng)降低生鐵中的含碳量，除去大部分硫、磷等雜質(zhì)
C．加入硅、錳、鋁等合金元素調(diào)整成分并脫去鋼水中的氧
D．除去生鐵中的非金屬元素
28．目前下列工藝過(guò)程沒(méi)有直接使用離子交換技術(shù)的是
A．硬水的軟化B．電解飽和食鹽水制造NaOH
C．電滲析淡化海水D．海水中提取金屬M(fèi)g
29．純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。請(qǐng)按要求回答問(wèn)題：
⑴ “氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，請(qǐng)寫(xiě)出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式：
__________________________________________；
⑵ 寫(xiě)出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
__________________________________________；
__________________________________________；
⑶ CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來(lái)源有何不同？
__________________________________________；
⑷ 綠色化學(xué)的重要原則之一是提高反應(yīng)的原子利用率。根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應(yīng)，列出計(jì)算原子利用率的表達(dá)式：
原子利用率（%）＝__________________________________________。
參考答案
1．B2．B3．C4．B5．C6．A7．A8．A9．D10．D11．A12．D
13．（10分）
（1）SiAr
（2）K F
（3）Al2Al(OH)3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋6H2OAl(OH)3＋KOH＝KAlO2＋2H2O
（4）向NaBr溶液中加入新制氯水，溶液呈橙黃色；加入四氯化碳振蕩、靜置后，下層呈橙色。
14．（9分）
（1）CuAgNO3
（2）正2Ag++2e—== 2Ag Cu—2e—== Cu2+
（3）CuAg
15．（10分）
（1）C2H6O
（2）2C2H5OH＋2Na→2C2H5ONa＋H2↑
（3）CH3CHO
（4）Z為CH3COOH，X和Z反應(yīng)的方程式為：
C2H5OH＋CH3COOH CH3COOC2H5＋H2O
46 6088
184g 120g
經(jīng)計(jì)算，C2H5OH過(guò)量，按CH3COOH的量計(jì)算，若CH3COOH完全反應(yīng)，可得產(chǎn)物176g。
所以反應(yīng)的產(chǎn)率為 ×100％＝60％
16．（6分）
(1) K=
(2) 0.45
17．（9分）
（1）接觸面積（反應(yīng)物狀態(tài)）接觸面積越大1和2
（2）3和4
（3）溫度 6和7
（4）反應(yīng)在絕熱條件下進(jìn)行
《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊
18．D19．B20．A
21．
（1）CH2＝CH2 HOOC(CH2)4COOH
（2）ClCH2—CH2Cl＋NaOH CH2＝CHCl＋NaCl＋H2O
ClCH2—CH2Cl＋2NaOH HOCH2—CH2OH＋2NaCl
（3）加成反應(yīng) 縮聚反應(yīng)
《物質(zhì)與結(jié)構(gòu)模塊》
22．C23．D24．C
25．（11分）
⑴ N
⑵ ClK
⑶ Fe1s22s22p63s23p63d64s2
⑷ Cu1s22s22p63s23p63d104s1
《化學(xué)與技術(shù)》模塊
26．B27．D28．D
29．
⑴ 2NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2NH3＋2H2O
⑵ NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋NH4Cl
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
⑶ “聯(lián)合制堿法”中的CO2來(lái)自碳酸氫鈉的分解，“氨堿法”中的CO2來(lái)自碳酸鈣的分解
⑷ 33.3％
2022年全國(guó)高考將在6月7日開(kāi)考，相信首搜大家都非常想要知道海南高考化學(xué)科目的答案及解析，我就為大家?guī)?lái)2022年海南高考化學(xué)答案亮者解析及試卷匯總。
2022年海南高考答案及試卷匯總
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一 、海南高考化學(xué)真題試卷（考后更新）
目前試卷暫未公布，所以關(guān)于海南高考的化學(xué)試卷及答案我會(huì)在公布后及時(shí)為大家更新， 大家可以關(guān)注本文敬芹薯，我會(huì)第 一 時(shí)間為大家更新。
二、海南高考化學(xué)真題答案解析（考后更新）
目前暫未公布，請(qǐng)大家耐心等待更新。
不一樣，試卷選用情況如下：
全國(guó)I卷（全國(guó)乙卷）：河南散碼、河北、山西、安徽、湖北、湖南、江西、廣東、福建、山東（注：2017年山東省僅英語(yǔ)、綜合兩科使用全國(guó)卷，語(yǔ)文、數(shù)學(xué)兩科仍自主命題）
全國(guó)II卷（全國(guó)甲卷）：黑龍江、吉林、遼寧、內(nèi)蒙古、寧夏、甘肅、新疆、青海、西藏、陜西、重慶、海南（注：2017年海南省僅語(yǔ)文、數(shù)學(xué)、英語(yǔ)三科使用全國(guó)卷，物理/政治、化學(xué)/歷史、生物/地理三科仍使用教育部為其單獨(dú)命題的分科試卷）
全國(guó)III卷（全國(guó)丙卷）：貴州、廣西、云南、四川
自主命題：北京、天津、江蘇、浙江、上海、山東（僅語(yǔ)文、數(shù)學(xué)兩科）。
擴(kuò)展資料
不得參加高考的情形：
（1）具有高等學(xué)歷教育資格的高校的在校生；或已被高等學(xué)校錄取并保留入學(xué)資格的學(xué)生；
（2）高級(jí)中等教育學(xué)校非應(yīng)屆畢業(yè)的在校生；
（3）在高級(jí)中等教育階段非應(yīng)屆畢業(yè)年份以弄虛作假手段報(bào)名并違規(guī)參加普通高校招生考試（包坦祥括全國(guó)沖信哪統(tǒng)考、省級(jí)統(tǒng)考和高校單獨(dú)組織的招生考試）的應(yīng)屆畢業(yè)生；
（4）因違反國(guó)家教育考試規(guī)定，被給予暫停參加普通高校招生考試處理且在停考期內(nèi)的人員；
（5）因觸犯刑法已被有關(guān)部門(mén)采取強(qiáng)制措施或正在服刑者。
參考資料來(lái)源：——2017年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試
