目錄二氧化硫物理特性 氮氣具有的化學性質 二氧化硫的性質和用途 二氧化硫化學性質和安全性 二氧化硫可以和什么物質反應
二氧化硫為無色透明氣指灶槐體，有刺激性臭味。溶于水、乙醇和乙醚。液態二氧化硫比較穩定，不活潑。氣態二氧化硫加熱到辯沖2000℃不分解。不燃唯友燒，與空氣也不組成爆炸性混合物。
二、二氧化硫的化學性質（亞硫酸的酸酐，既有氧化性又有還原性，漂白性）
1．SO2與水的反應
SO2+H2OH2SO3 (這是一個可逆反應)
H2SO3是不穩定的二元弱酸（具有弱酸性）
2. SO2具有酸攜脊螞性氧化物的通性
與堿性氧化物反應：SO2+Na2O=Na2SO3
與堿反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2過量野帶)
3． SO2的催化氧化
SO3＋H2O==H2SO4
（SO3是一種無色固體，熔點（16.8℃）和沸點（44.8℃）都較低。SO3與H2O反應生成H2SO4，同時放出大量的熱。）
在工業生產上，常利用上面兩個反應制造硫酸。
4．SO2的辯埋漂白性
SO2能漂白某些有色物質。
使品紅溶液褪色(化合生成不穩定的化合物加熱后又恢復為原來的紅色）
利用這一現象來檢驗SO2的存在。
5．SO2既有氧化性又有還原性（以還原性為主）
（1）較強的還原性：
SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，體現了SO2強還原性而不是漂白性。
（2）弱氧化性：
（氧化產物與還原產物物質的量之比為2：1）
SO3的物理性質
SO3是無色易揮發的晶體，熔點為16.8℃，沸點為44.8℃。
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二氧化硫有較弱的氧化巧談性（和硫化氫反應生成硫單質）中寬悔和普賣正通的還原性（例如和三價鐵生成硫酸根）。常溫下二氧化硫無色有刺激性氣味，有毒，可溶于水。
二氧化硫的物理性質如下：
二氧化硫的物理性質：常溫常壓下，二氧化硫為無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水（約為1:40），熔點：-75.5℃，沸點：-10℃。
二氧化硫（sulfur dioxide）
是最常見、最簡單的硫氧化物，化學式SO2，其為無色透明氣體，有刺激性臭味。 溶于水、乙醇和乙醚。二氧化硫是大氣主要污染物之一。火山爆發時會噴出該氣體，在許多工業過程中也會產生二氧化硫。侍銀
由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃燒時會生成二氧化硫。當二氧化硫溶于水中，會形成亞硫酸。若把亞硫酸進一步在PM2.5存在的條件下氧化廳談友，便會迅速高效生成硫酸（酸雨的主要成分）。這就是對扮槐使用這些燃料作為能源的環境效果的擔心的原因之一。
2017年10月27日，世界衛生組織國際癌癥研究機構公布的致癌物清單初步整理參考，二氧化硫在3類致癌物清單中。
無機化合物如溴素、三氯化硼、二硫化碳、三氯化磷、磷酰氯、氯化碘以及各種亞硫酰氯化物都可以任何比例與液態二氧化硫混合。堿金屬鹵化物在液態二氧化硫中的溶解度按I->Br－>Cl－的次序減小。金屬氧化物、硫化物、硫酸鹽等多數不溶于液態二氧化硫。
物理性質：無色有強烈刺激性巖鍵拿氣味的氣體，密度比空氣大，有毒，易液化，易溶于水。
化學性質：①酸性氧化物：SO2+2NaOH
===
Na2SO3+H2O
SO2+H2O
===
H2SO3
②還原性：2SO2+O2
===
2SO3（加熱，催化劑，可逆）SO2
+
Br2
+
2H2O
==
H2SO4
+2HBr
③氧化性：2H2S+
SO2
==2H2O
+
3S
④漂白性：可使品紅溶液褪色，漂白性是暫時的，粗搭加熱亮中或者光照品紅溶液會恢復原色。
