高二化學試卷？通常高二化學期中考試試卷由選擇題、填空題、解答題等部分組成。選擇題主要考察學生對基礎知識的掌握，同時也涉及到分析和推理能力。填空題則要求學生運用所學知識填寫正確的答案。解答題則是更高層次的思維能力的考察，那么，高二化學試卷？一起來了解一下吧。
?競賽時間2小時。遲到超過30分鐘者不得進場。開賽后1小時內不得離場。時間到，把試卷紙（背面向上）放在桌面上，立即離場。
?競賽答案全部寫在試卷指定位置上，使用黑色或藍色圓珠筆、簽字筆、鋼筆答題，使用紅色筆或鉛筆答題者，試卷作廢無效。
?姓名、準考證號和所屬區、縣、學校必須填寫在答題紙指定位置，寫在其他處者按廢卷處理。
?允許使用非編程計算器及直尺等文具。
?試卷按密封線封裝。
題中可能用到的相對原子質量為：
H C N O Ni Fe
1.008 12.01 14.01 16.00 58.70 55.85
第1題 選擇題（9分）（單選或多選，每選1.5分）
（1）化學在生產和生活中有著廣泛的應用。下列說法錯誤的是 ()
A．用聚乙烯塑料作食品包裝袋
B．SiO2是制備光纖導線的主要材料
C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產生的乙烯以延長貨架期
D．民間用明礬作凈水劑除去水中的懸浮物
（2）下列離子方程式正確的是 ()
A．向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液
Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋== BaSO4↓＋NH3?H2O＋H2O
B．向漂白粉溶液中通入過量的SO2氣體
ClO－＋SO2＋H2O== HSO3－＋HClO
C．向偏鋁酸鈉溶液中通入CO2氣體
AlO2－＋CO2＋2H2O== Al(OH)3↓＋HCO3－
D．海水中的Fe2＋ 在鐵細菌的催化下被氧化成Fe2O3
4Fe2＋＋8OH－＋CO2==2Fe2O3＋HCHO＋3H2O
（3）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H = －92.4 kJ?mol-1，在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：
容器 實驗1 實驗2 實驗3
反應物投入量 始態 1mol N2、3mol H22mol NH3 4mol NH3
NH3的平衡濃度/mol?L-1 clc2c3
反應的能量變化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ
體系壓強( Pa) p1p 2p 3
反應物轉化率 α1α2α3
下列說法正確的是 （ ）
A．2 cl > c3
B．a + b = 92.4
C．2 p2 < p3
D．（α1 + α3） < 1
（4）下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是()
A．室溫下，向0.01 mol?L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)
B．25℃時，pH =4.75、濃度均為0.1 mol?L－1的CH3COOH、CH3COONa的混合液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)
C．25℃時，pH=2的HCOOH與pH=12的NaOH等體積混合：c(CHCOO－)＋c(H＋)＜c(Na＋)＋c(OH－)
D．0.1 mol/L Na2CO3溶液與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：3 (CO32－)＋3 (HCO3－)＋3 (H2CO3)=2 (Na＋)
（5）現有3.5t質量分數為70%的硫酸和2.5t含雜質20%的燒堿（雜質不參加反應），足量的鋁屑。
一、選擇題（以下題目均為單選；1-17題為理生班和文科班學生必做題。每題3分；共51分。）
1、實驗中的下列操作正確的是（）
A、用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發現取量過多，為了不浪費，把過量的試劑倒入試劑瓶中
B、用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中
C、用蒸發方法使NaCl從溶液中析出，應將蒸發皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加熱
D、分液操作時，分液漏斗中下層液體從上口放出，上層液體從下口倒出
2、若NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）
A、1個標準大氣壓，20℃下11.2LN2含有的分子數為0.5NA
B、4℃時9mL水和標準狀況下11.2L氮氣含有相同的分子數
C、同溫同壓下，NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等
D、0℃、1.01×103Pa時，11.2L氧氣所含的原子數目為NA
3、下列電子式中錯誤的是（）
4、下列物質的水溶液能導電，但該物質屬于非電解質的是（）
A、CuSO4B、CO2C、HClD、CH3CH2OH
5、下列反應的離子方程式正確的是（）
A、氨氣通入醋酸溶液CH3COOH+NH3==CH3COONH4
B、澄清的石灰水跟鹽酸反應H++OH－==H2O
C、碳酸鋇溶于醋酸BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑
D、金屬鈉跟水反應Na+2H2O==Na++2OH－+H2↑
6、在無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是（）
A、Cu2+、Na+、SO42－、Cl－B、K+、Na+、HCO3－、NO3－
C、OH－、HCO3－、Ca2+、Na+D、Ba2+、Na+、OH－、NO3－
7、火藥的爆炸反應為：2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑，其中被還原的元素是（）
A、NB、CC、N和SD、N和C
8、核內中子數為N的R2+離子，質量數為A，則ng它的氧化物中所含質子的物質的量為（）
A、B、
C、D、
9、下列關于Na和Na+的敘述中，錯誤的是（）
A、它們相差一個電子層B、它們的化學性質相似
C、鈉原子，鈉離子均為同一元素D、灼燒時，它們的焰色反應都呈黃色
10、下列各組順序的排列不正確的是（）
A、原子半徑：Na＜Mg＜Al＜F
B、熱穩定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
C、酸性強弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4
D、堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
11、關于由鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池的說法中，正確的是（）
A．鋅片質量逐漸減少，銅片上有氣泡產生
B．電流方向是由鋅片流向銅片
C．鋅片作正極，發生還原反應
D．電解質溶液的pH保持不變
12、鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有（）
A、B、Cu2+C、Al3+D、Mg2+
13、下列物質中，互為同系物的是（）
A．CH4、C3H8B．CH4、C2H5OH
C．C4H6、C4H8D．CH3COOH、C3H8
14、下列有機物發生的反應屬于加成反應的是()
A．乙醇使KMnO4溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C．甲烷和氯氣混合，見光D．用乙醇、乙酸與濃H2SO4混合加熱
15、把A、B、C、D4塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。
化學選修4測試題（1）
本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。考試用時120分鐘。滿分為150分。
注意事項：1．可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Cu-64
2．第I、II卷答案務必寫在答題卷上。
第Ⅰ卷（共70分）
一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）
1、已知反應X+Y= M+N為放熱反應,，對該反應的下列說法中正確的 （ ）
A、X的能量一定高于M
B、Y的能量一定高于N
C、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D、因該反應為放熱反應,故不必加熱就可發生
2、在pH=1的無色溶液中，下列離子能大量共存的是（）
A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32— B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—
C．K+、Mg2+、NO3－、SO42— D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—
3、在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用 、 、 表示，已知2 =3 、3 =2 ，則此反應可表示為 （ ）
A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C
4、下列說法正確的是( )
A、可逆反應的特征是正反應速率和逆反應速率相等
B、在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應速率，而不能改變化學平衡狀態
C、在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向放熱反應方向移動
D、在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應的平衡狀態
5、相同溫度下等物質的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是 （）
A． B． C．D．
6、下列說法正確的是（ ）
A、物質的溶解性為難溶，則該物質不溶于水
B、不溶于水的物質溶解度為0
C、絕對不溶解的物質是不存在的
D、某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0
7、化學電池可以直接將化學能轉化為電能，化學電池的本質是（ ）
A．化合價的升降B．電子的轉移C．氧化還原反應 D．電能的儲存
8、隨著人們生活質量的不斷提高，廢電池必須集中處理的問題被提到議事日程，首要原因是（ ）
A、利用電池外殼的金屬材料
B、防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染
C、不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品
D、回收其中石墨電極
9、在一密閉容器中進行如下反應：2SO2(氣)+O2(氣) 2SO3(氣)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數據是（ ）
A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/LB．SO2為0.25mol/L
C．SO2、SO3均為0.15mol/LD．SO3為0.4mol/L
10、下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是（）
①已達平衡的反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），當增加反應物物質的量
時，平衡一定向正反應方向移動
②已達平衡的反應N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），當增大N2的濃度時，平衡向正
反應方向移動，N2的轉化率一定升高
③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向
移動
④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動
A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④
11、可以充分說明反應P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒溫下已達到平衡的是 （ ）
A．反應容器內的壓強不隨時間改變
B．反應容器內P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反應容器內的氣體總物質的量不隨時間變化
12、設C＋CO2 2CO－Q1(吸熱反應)反應速率為 u1，N2＋3H2 2NH3＋Q2(放熱反應)反應速率為 u2，對于上述反應，當溫度升高時，u1和u2的變化情況為()
A、 同時增大B、同時減小C、增大，減小D、減小，增大
13、在已經處于化學平衡狀態的體系中，如果下列量發生變化，其中一定能表明化學平衡移動的是（ ）
A.反應混合物的濃度B. 反應體系的壓強
C.正、逆反應的速率D. 反應物的轉化率
14、可以將反應Zn+Br2 = ZnBr2設計成蓄電池，下列4個電極反應
①Br2 + 2e－ = 2Br-②2Br- - 2e－ = Br2③Zn – 2e－ = Zn2+④Zn2+ + 2e－ = Zn
其中表示充電時的陽極反應和放電時的負極反應的分別是（ ）
A．②和③ B．②和①C．③和① D．④和①
15、將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關的說法：①鹽酸過量 ②氨水過量 ③恰好完全反應 ④c (NH4+) = c(Cl－)⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正確的是 （ ）
A．①⑤B．③④C．②⑤ D．②④
二、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。
高二化學期中考試試卷分析如下：
高二化學期中考試試卷是對學生在化學學科上所學知識和能力的綜合考核。本文將通過對試卷題目和難度的分析，以及學生的常見錯誤和解題技巧的介紹，幫助讀者更好地了解和應對化學期中考試。
試卷結構分析
通常高二化學期中考試試卷由選擇題、填空題、解答題等部分組成。選擇題主要考察學生對基礎知識的掌握，同時也涉及到分析和推理能力。填空題則要求學生運用所學知識填寫正確的答案。解答題則是更高層次的思維能力的考察，要求學生能夠運用所學知識解決實際問題。
題目難度分析
在分析試卷題目難度時，可以根據每個題目的知識點、計算難度和思維要求等來評估其難易程度。有些題目可能只需要對概念進行簡單的記憶和運用，而有些題目則需要深入理解和分析。了解難度分布情況可以幫助學生制定合適的解題策略，從而更好地應對考試。
常見錯誤分析
在學生答題過程中，常見的錯誤包括概念混淆、計算錯誤和思維偏差等。概念混淆是指學生對一些關鍵概念的理解不準確，導致答案錯誤。
計算錯誤則是在運用公式和計算過程中出現的錯誤，可能是因為粗心或缺乏計算技巧。
好好學習，天天向上，為了高考能多一分，我們都不能放過任何可以提高分數的正當手段，下面給大家帶來一些關 于 高二化學試題和答案整理歸納，希望對大家有所幫助。
高二化學試題
一、 選擇題
1.在相同條件下，燃燒時對大氣污染程度最小的燃料是 ( )
A.液化氣 B.煤油 C.煤球 D.木柴
2.下列說法錯誤的是 ( )
A.化石燃料在任何條件下都能燃燒
B.化石燃料在燃燒過程中能產生污染環境的CO、SO2等有害氣體
C.直接燃燒煤不如將煤進行深加工后再燃燒的效果好
D.固體煤變成氣態燃料后，燃燒效率將提高
3.已知1gC完全燃燒時放出32.79KJ熱量，則C的燃燒熱是 ( )
A.32.79KJ B.32.79KJ/mol C.393.5KJ/mol D.393.5KJ
4.已知葡萄糖的燃燒熱是2804kJ/mol，當它氧化生成1g水時放出的熱量是 ( )
A.26.0kJ B.五1.9kJ C.155.8kJ D.467.3kJ
5.已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的.是 ( )
A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+242kJmol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484kJmol-1
C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=+242kJmol-1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484kJmol-1
6.在100g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3，CO2占2/3，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-110.35kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-282.57 kJ/mol，與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是 ( )
A.392.92kJ B.2489.44kJ C.784.92kJ D.3274.3kJ
7.沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是 ()
A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890kJmol-1
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890kJmol-1
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJmol-1
D.1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-890kJmol-1
8.已知在 25℃ ，101kPa 下，1g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.40 kJ熱量。
以上就是高二化學試卷的全部內容，Na2SO4:陰極:陽極:總反應化學方程式:。 (3)用Cu電極做陰極,石墨電極做陽極電解CuSO4水溶液,請寫出電極反應式及總反應離子方程式:陰極:陽極:總反應離子方程式: 23.采用惰性電極從NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Ba2+、Ag+、。
