大學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率公式？化學(xué)反應(yīng)速率4個(gè)公式：v=dζ/dt、v=dc/dt、v=△c/△t、v=kA^aB^b。1.概念：化學(xué)反應(yīng)速率是定量描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來(lái)表示。那么，大學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率公式？一起來(lái)了解一下吧。
化學(xué)速率怎么算 10分
如圖所示
化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式
化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算公式：對(duì)于下列反應(yīng)：mA+nB=pC+qD①有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:qv(A):v(B):v(C):v(D)=Δn(A）：Δn(B）：Δn(C）：Δn(D)=△C(A) / △t：△C(B) / △t：△C(C) / △t：△C(D) / △t把上式的△t約掉有△C:(A）：△C(B）：△C(C）：△C(D)=m:n:p:q②有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q，容器體積為V，v(A):v(B):v(C):v(D)=Δn(A）/ V△t：Δn(B） / V△t：Δn(C） / V△t：Δn(D) / V△t以上注意是△C，反應(yīng)前的C和反應(yīng)后的C并不適用對(duì)于沒(méi)有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng):v（正）≠v（逆）還可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q本式用于確定化學(xué)計(jì)量數(shù)，比較反應(yīng)的快慢，非常實(shí)用。
化學(xué)反應(yīng)速率中的k如何計(jì)算
K的計(jì)算方法是反應(yīng)物的摩爾數(shù)做底 反應(yīng)物的系數(shù)當(dāng)做冪指數(shù)乘以其他反應(yīng)物的冪指數(shù)除以各種生成物的冪指數(shù) 比如N2+3H2=2NH3 算K就是N2的量的1次冪乘以H2的量的3次冪除以生成的NH3的量的平方
化學(xué)反應(yīng)速率怎樣計(jì)算
瞬時(shí)速率v=dc/dt，平均速率v(上面一小橫)=(c初-c末)/Δt。
化學(xué)反應(yīng)速率4個(gè)公式：v=dζ/dt、v=dc/dt、v=△c/△t、v=kA^aB^b。
1.概念：化學(xué)反應(yīng)速率是定量描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。
通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來(lái)表示。
2.數(shù)學(xué)表達(dá)式為：
v = △c （濃度變化量，正值）/△t（時(shí)間）
3.單位：mol/L/s 或 mol/L/min
4.注意：
(1)化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時(shí)速率。
(2)無(wú)論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值
(3)不用純液體或固體來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)楣腆w和純液體的濃度可以看作是一個(gè)常數(shù)。
化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系
同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值大小可能不同，但表示的意義相同。
對(duì)于反應(yīng)mA(g) + nB(g) == pC(g) + qD(g)當(dāng)單位相同時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v(A) : v(B) : v(C) : v (D)=m：n：p：q或vA/m = vB/n = vC/p = vD/q。
反應(yīng)速率的化學(xué)公式有r=k（C0）n1（C1）n2（C2）n3...（Cn），k=A*exp（-Ea/RT），（d/dt）（C）=-k（C），相關(guān)知識(shí)如下：
1、r=k（C0）n1（C1）n2（C2）n3至（Cn），其中r是反應(yīng)速率，k是反應(yīng)速率常數(shù)，C0、C1、C2至Cn是反應(yīng)物和生成物的濃度。n1、n2至n是反應(yīng)級(jí)數(shù)，表示反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響程度。這個(gè)公式的意義是反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度冪次方乘積成正比，與反應(yīng)速率常數(shù)成正比。
2、對(duì)于大多數(shù)反應(yīng)，反應(yīng)級(jí)數(shù)是一個(gè)小于零的整數(shù)。如果反應(yīng)級(jí)數(shù)為1，那么反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比；如果反應(yīng)級(jí)數(shù)為2，那么反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的平方成正比；以此類(lèi)推。
3、在實(shí)際應(yīng)用中，我們通常使用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)確定反應(yīng)速率常數(shù)和反應(yīng)級(jí)數(shù)。例如，可以使用已知濃度的反應(yīng)物和某種催化劑，通過(guò)改變溫度、壓力或添加其他物質(zhì)來(lái)測(cè)量不同條件下的反應(yīng)速率。然后將這些數(shù)據(jù)擬合到速率方程中，求解出k和n的值。
4、Arrhenius公式：k=A*exp（-Ea/RT），其中k是反應(yīng)速率常數(shù)，A是頻率因子，Ea是活化能，R是氣體常數(shù)，T是絕對(duì)溫度（開(kāi)爾文）。
定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間單位反應(yīng)體積中反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少,或生成物物質(zhì)的量的增加.
v=(n1-n2)/VT=（C1-C2）/T 其中n為物質(zhì)的量 C為濃度 T為時(shí)間
表達(dá)式：△v（A）=△c(A)/△t
單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：溫度，濃度，壓強(qiáng)，催化劑。
另外，x射線，γ射線，固體物質(zhì)的表面積也會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率
化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算公式:
對(duì)于下列反應(yīng):
mA+nB=pC+qD
有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
對(duì)于沒(méi)有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng):
v(正)≠v(逆)
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：
壓強(qiáng)：
對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，其他條件不變時(shí)（除體積），增大壓強(qiáng)，即體積減小，反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快；反之則減小。若體積不變，加壓（加入不參加此化學(xué)反應(yīng)的氣體）反應(yīng)速率就不變。因?yàn)闈舛炔蛔儯瑔挝惑w積內(nèi)活化分子數(shù)就不變。但在體積不變的情況下，加入反應(yīng)物，同樣是加壓，增加反應(yīng)物濃度，速率也會(huì)增加。
溫度：
只要升高溫度，反應(yīng)物分子獲得能量，使一部分原來(lái)能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，使得有效碰撞次數(shù)增多，故反應(yīng)速率加大（主要原因）。當(dāng)然，由于溫度升高，使分子運(yùn)動(dòng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物分子碰撞次數(shù)增多反應(yīng)也會(huì)相應(yīng)加快（次要原因）
催化劑：
使用正催化劑能夠降低反應(yīng)所需的能量，使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大提高了單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子的百分?jǐn)?shù)，從而成千上萬(wàn)倍地增大了反應(yīng)物速率.負(fù)催化劑則反之。
以上就是大學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率公式的全部?jī)?nèi)容，化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式 對(duì)于沒(méi)有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：v（正）≠v（逆）還可以用：v(A)/m=v(B)/n=v(C)/p=v(D)/q 不同物質(zhì)表示的同一化學(xué)反應(yīng)的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。本式用于確定化學(xué)計(jì)量數(shù)。
