化學(xué)反應(yīng)的速率方程？表達(dá)式：△v（A）=△c(A)/△t或 △v（A）=△n(A)/ V△t（c =n/ V）單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)表示方法：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量，濃度的變化來表示。那么，化學(xué)反應(yīng)的速率方程？一起來了解一下吧。
對于沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：v（正）≠v（逆），還可以用：v(A)/m=v(B)/n=v(C)/p=v(D)/q。不同物質(zhì)表示的同一化學(xué)反應(yīng)的速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。
化學(xué)反應(yīng)速率計算式
化學(xué)反應(yīng)速率是指表示化學(xué)反應(yīng)進行的快慢。通常以單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來表示，反應(yīng)速度與反應(yīng)物的性質(zhì)和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關(guān)，如果反應(yīng)在溶液中進行，也與溶劑的性質(zhì)和用量有關(guān)。其中壓力關(guān)系較小(氣體反應(yīng)除外），催化劑影響較大。可通過控制反應(yīng)條件來控制反敁速率以達(dá)到某些目的。
定義 ：v=dζ/dt，v=dc/dt,v=△c/△t
單位 ：mol/(L·s)【(L·min）(L·h)】
計算公式：
對于沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：v（正）≠v（逆）
還可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q
不同物質(zhì)表示的同一化學(xué)反應(yīng)的速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。本式用于確定化學(xué)計量數(shù)，比較反應(yīng)的快慢，非常實用。
同一化學(xué)反應(yīng)的速率，用不同物質(zhì)濃度的變化來表示，數(shù)值不同，故在表示化學(xué)反應(yīng)速率時必須指明物質(zhì)。
反應(yīng)速率的化學(xué)公式有r=k（C0）n1（C1）n2（C2）n3...（Cn），k=A*exp（-Ea/RT），（d/dt）（C）=-k（C），相關(guān)知識如下：
1、r=k（C0）n1（C1）n2（C2）n3至（Cn），其中r是反應(yīng)速率，k是反應(yīng)速率常數(shù)，C0、C1、C2至Cn是反應(yīng)物和生成物的濃度。n1、n2至n是反應(yīng)級數(shù)，表示反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度對反應(yīng)速率的影響程度。這個公式的意義是反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度冪次方乘積成正比，與反應(yīng)速率常數(shù)成正比。
2、對于大多數(shù)反應(yīng)，反應(yīng)級數(shù)是一個小于零的整數(shù)。如果反應(yīng)級數(shù)為1，那么反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比；如果反應(yīng)級數(shù)為2，那么反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的平方成正比；以此類推。
3、在實際應(yīng)用中，我們通常使用實驗方法來確定反應(yīng)速率常數(shù)和反應(yīng)級數(shù)。例如，可以使用已知濃度的反應(yīng)物和某種催化劑，通過改變溫度、壓力或添加其他物質(zhì)來測量不同條件下的反應(yīng)速率。然后將這些數(shù)據(jù)擬合到速率方程中，求解出k和n的值。
4、Arrhenius公式：k=A*exp（-Ea/RT），其中k是反應(yīng)速率常數(shù)，A是頻率因子，Ea是活化能，R是氣體常數(shù)，T是絕對溫度（開爾文）。
化學(xué)反應(yīng)的速率方程：△v（A）=△c(A)/△t。
擴展資料：
化學(xué)反應(yīng)速率方程是利用反應(yīng)物濃度或分壓計算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率的方程。而化學(xué)反應(yīng)速率通常指的是單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加。根據(jù)時間的長短，單位時間可用s、min、hr、day、year等不同單位表示，它由反應(yīng)的快慢而定。
化學(xué)反應(yīng)速率方程直接計算得出的是特定濃度下的瞬時速率，由方程兩邊積分得出的才是平均速率。在空氣中即將熄滅的余燼的火柴，放到純氧中會復(fù)燃。
說明濃度大的體系，活化分子組的數(shù)目比濃度小的體系多，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)加快，結(jié)果，余燼的火柴復(fù)燃。在基元反應(yīng)中，或在非基元反應(yīng)的基元步驟中，反應(yīng)速率和反應(yīng)物濃度之間，有嚴(yán)格的數(shù)量關(guān)系，即遵循質(zhì)量作用定律。
恒溫下，基元反應(yīng)的速率同反應(yīng)物濃度冪的連積成正比，冪指數(shù)等于反應(yīng)方程式中的化學(xué)計量數(shù)，這就是質(zhì)量作用定律，上式也叫做速度定律表示式。
質(zhì)量作用定律的表達(dá)式，經(jīng)常稱為反應(yīng)速率方程，速率方程中，表示某時刻反應(yīng)物的濃度，vi 是以物質(zhì)i的濃度表示的反應(yīng)瞬時速率，即反應(yīng)物為時的瞬時速率。
ki是速率常數(shù)，在反應(yīng)過程中不隨濃度變化，但ki是溫度的函數(shù)，不同溫度下，ki不同。
反應(yīng)速率方程：r=k【A】^a【B】^b，此比例系數(shù)k，是一個與濃度無關(guān)的量，稱為速率常數(shù)，也稱為速率系數(shù)。
速率常數(shù)定義
假設(shè)基元反應(yīng)為：
其數(shù)學(xué)表達(dá)式為：
上式中的k稱為反應(yīng)速率常數(shù)又稱速率常數(shù)k或λ是化學(xué)反應(yīng)速率的量化表示方式，其物理意義使其數(shù)值相當(dāng)于參加反應(yīng)的物質(zhì)都處于單位濃度(1mol·L-1)時的反應(yīng)速率，故又稱為反應(yīng)的比速率。
不同反應(yīng)有不同的速率常數(shù)，速率常數(shù)與反應(yīng)溫度、反應(yīng)介質(zhì)（溶劑）、催化劑等有關(guān)，甚至?xí)S反應(yīng)器的形狀、性質(zhì)而異。與濃度無關(guān)，但受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。
化學(xué)反應(yīng)速率計算公式
對于沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：v（正）≠v（逆）
還可以用：v(A)/m=v(B)/n=v(C)/p=v(D)/q
不同物質(zhì)表示的同一化學(xué)反應(yīng)的速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。本式用于確定化學(xué)計量數(shù)，比較反應(yīng)的快慢，非常實用。
同一化學(xué)反應(yīng)的速率，用不同物質(zhì)濃度的變化來表示，數(shù)值不同，故在表示化學(xué)反應(yīng)速率時必須指明物質(zhì)。
表達(dá)式：△v（A）=△c(A)/△t
單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：溫度，濃度，壓強，催化劑。
另外，x射線，γ射線，固體物質(zhì)的表面積也會影響化學(xué)反應(yīng)速率
化學(xué)反應(yīng)的計算公式:
對于下列反應(yīng):
mA+nB=pC+qD
有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
對于沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng):
v(正)≠v(逆)
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：
壓強：
對于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，其他條件不變時（除體積），增大壓強，即體積減小，反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快；反之則減小。若體積不變，加壓（加入不參加此化學(xué)反應(yīng)的氣體）反應(yīng)速率就不變。因為濃度不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)就不變。但在體積不變的情況下，加入反應(yīng)物，同樣是加壓，增加反應(yīng)物濃度，速率也會增加。
溫度：
只要升高溫度，反應(yīng)物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，使得有效碰撞次數(shù)增多，故反應(yīng)速率加大（主要原因）。當(dāng)然，由于溫度升高，使分子運動速率加快，單位時間內(nèi)反應(yīng)物分子碰撞次數(shù)增多反應(yīng)也會相應(yīng)加快（次要原因）
催化劑：
使用正催化劑能夠降低反應(yīng)所需的能量，使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大提高了單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子的百分?jǐn)?shù)，從而成千上萬倍地增大了反應(yīng)物速率.負(fù)催化劑則反之。
以上就是化學(xué)反應(yīng)的速率方程的全部內(nèi)容，反應(yīng)速率方程：r=k【A】^a【B】^b，此比例系數(shù)k，是一個與濃度無關(guān)的量，稱為速率常數(shù)，也稱為速率系數(shù)。反應(yīng)速率計算公式：對于沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：v（正）≠v（逆）。
