2017中招化學？差量法 此類選擇題，考查溶液質量分數、質量變化的居多，也有利用天平考查的，方法準確簡單明了。例4 現有銅和氧化銅的混合物5.6 g，與過量的CO充分反應后，得到固體物質為4.8 g，那么，2017中招化學？一起來了解一下吧。
水的組成
一、水的組成
1、水的組成：(考點一)
(1)電解水的實驗
A.裝置―――水電解器
B.電源種類---直流電
C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性
D.化學反應：文字表達式：：水(H2O) 氫氣(H2) + 氧氣(O2)
化學方程式：2H2O 2H2↑+ O2↑
產生位置 負極 正極
體積比 2 ： 1
質量比 1 ： 8
E.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃
H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，發出淡藍色的火焰
(2)結論： ①水是由氫、氧元素組成的。
②化學變化中，分子可分而原子不可分。
2、水的性質
物理性質：無色無味的液體、40C時密度，為1g/cm3
化學性質：通電分解
文字表達式：水(H2O) 氫氣(H2) + 氧氣(O2)
化學方程式： 2H2O 2H2↑+O2↑
3、氫氣
1、物理性質：密度最小的氣體(向下排空氣法)(氫氣與其它氣體的顯著區別之處);難溶于水(排水法)、無色無臭的氣體
證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小
2、化學性質：
可燃性(用途：高能燃料;氫氧焰焊接 ，切割金屬)
文字表達式：氫氣(H2) + 氧氣(O2)水(H2O)
化學方程式：2H2 + O2 2H2O 點燃前，要驗純
現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生
注意：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會發生爆炸，因此點燃前必須驗純。
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液
（2）溶液的基本特征：均一性、穩定性的混合物
注意：
a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色FeSO4為淺綠色Fe2（SO4）3為黃色
b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑
c、溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量
溶液的體積≠溶質的體積+溶劑的體積
d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
3、飽和溶液、不飽和溶液
（1）概念：
（2）判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解
二、溶解度
1、固體的溶解度
（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量
四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態：達到飽和④質量：單位：克
（2）溶解度的含義：
20℃時NaCl的溶液度為36g含義：
在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克
（3）影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類）②溫度
a.大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3
b.少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl
c.極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。
pH試紙檢驗溶液的酸堿性(B/B*)
1、溶液酸堿度的表示法——pHpH值通常在0～14之間，pH>7為堿性，pH=7為中性，pH<7為酸性。
2、pH的測定最簡單的方法是使用pH試紙。將pH試紙置于玻璃片上，用玻璃棒(或滴管)蘸取待測試液少許滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH(讀數為整數)。
3、酸雨正常雨水的pH約為5.6(因為溶有CO2)，pH<5.6(因溶有SO2、NO2等氣體)的雨水為酸雨。
知識點三：稀有氣體的性質及用途
稀有氣體包括氦氣(He)、氖氣(Ne)、氬氣(Ar)、氪氣(Kr)、氙氣(Xe)等幾種氣體。
(1) 稀有氣體的性質：都是無色、無味的氣體，性質很不活潑，很難與其他物質發生化學反應，曾叫惰性氣體。
(2) 稀有氣體的用途：①因性質不活潑，常用作保護氣，焊接金屬時用稀有氣體隔離氧氣以防止被氧化;燈泡里充入稀有氣體能延長使用壽命;②由于稀有氣體通電時能發出不同顏色的光，可制成多種用途的電光源，如航標燈、強照明燈、閃光燈、虹霓燈等;③稀有氣體可用于激光技術。
差量法
此類選擇題，考查溶液質量分數、質量變化的居多，也有利用天平考查的，方法準確簡單明了。
例4 現有銅和氧化銅的混合物5.6 g，與過量的CO充分反應后，得到固體物質為4.8 g，則原混合物中銅單質的質量分數為（ ）。
A.10.2%
B.20.4%
C.28.6%
D.40%
答案：C
解析
與CO發生反應。由于是充分反應，所以生成物中沒有CuO；得到的固體物質全部是Cu的質量，這4.8 g的Cu應是原混合的中混有的Cu的質量和生成的Cu的質量之和。此題的解法很多。
設混合物中氧化銅的質量為x g，則銅為（5.6-x）g有：
銅的質量為：5.6g-4g=1.6g
其中差量16為CuO轉變為Cu時的失氧量，也就是反應前后固體物質的質量差。
所以混合物中銅單質的質量分數為：（單質銅的質量/ 混合物的質量 ） 100%=（1.6 g/5.6 g） 100%=28.6%
總 結
找準物質量之間的關系，能使我們很快地解出結果，而且計算過程簡捷明了。
以上就是2017中招化學的全部內容，1化學計算 化學式子要配平，必須純量代方程，單位上下要統一，左右倍數要相等。質量單位若用克，標況氣體對應升，遇到兩個已知量，應照不足來進行。含量損失與產量，乘除多少應分清。2氣體制備 氣體制備首至尾。
