化學高中選修三，高中化學選修3課本

化學
2024-03-07

化學高中選修三？(3)同種元素的高價態氧化低價態的時候，遵循的規律可簡單概括為：高到高，低到低，可以歸中，不能跨越。高三化學選修三的知識點分析2 一、高中化學實驗操作中的七原則掌握下列七個有關操作順序的原則，那么，化學高中選修三？一起來了解一下吧。

高中化學選修3課本

高三化學是一個新的起點，新高三一輪復習從零開始，完整涵蓋高中所有的知識點，第一輪復習是高考復習的關鍵，是基礎復習階段。以下是我給大家整理的高三化學選修三的必背必掌握知識點，希望能助你一臂之力!

高三化學選修三的必背必掌握知識點1

1、最簡式相同的有機物

1.CH：C2H2和C6H6

2.CH2：烯烴和環烷烴

3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯

4.CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數的飽和一元羧酸或酯;

5.炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳原子數的苯及苯的同系物;舉一例：丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)

2、有機物之間的類別異構關系

1.分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構體：烯烴和環烷烴;

2.分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類別異構體：炔烴和二烯烴;

3.分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類別異構體：飽和一元醇和醚;

4.分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構體：飽和一元醛和酮;

5.分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構體：飽和一元羧酸和酯;

6.分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類別異構體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。

人教版高中化學選修三課本

、天生我才必有用，千金散盡還復來。失敗，怕什么，有信心撐腰，下次可以做得更好;失落，怕什么，有努力相伴，陽光依舊燦爛;以下是我給大家整理的高三化學選修三的知識點分析，希望能助你一臂之力!

高三化學選修三的知識點分析1

1、守恒規律

守恒是氧化還原反應最重要的規律。在氧化還原反應中，元素的化合價有升必有降，電子有得必有失。從整個氧化還原反應看，化合價升高總數與降低總數相等，失電子總數與得電子總數相等。此外，反應前后的原子個數、物質質量也都守恒。守恒規律應用非常廣泛，通常用于氧化還原反應中的計算問題以及方程式的配平問題。

2、價態規律

元素處于價，只有氧化性，如濃硫酸中的硫是+6價，只有氧化性，沒有還原性;元素處于，只有還原性，如硫化鈉的硫是-2價，只有還原性，沒有氧化性;元素處于中間價態，既有氧化性又有還原性，但主要呈現一種性質，如二氧化硫的硫是+4價，介于-2與+6之間，氧化性和還原性同時存在，但還原性占主要地位。物質大多含有多種元素，其性質體現出各種元素的綜合，如H2S，既有氧化性(由+1價氫元素表現出的性質)，又有還原性(由-2價硫元素表現出的性質)。

3、難易規律

還原性強的物質越易失去電子，但失去電子后就越難得到電子;氧化性強的物質越易得到電子，但得到電子后就越難失去電子。

高中化學選修三實驗

選修三。

人教版高中化學選修三知識點有原子結構與性質、分子結構與性質、晶體結構與性質、原子結構與元素的性質、分子晶體與原子晶體、分子的立體結構等。離子共存、離子排序離子共存其實挺好辦的，沉淀、氣體、雙水解、弱電解質、配合物、氧化還原、有沒有顏色、pH，這幾個篩一圈基本就選得出來了，如果不熟練只能說明題刷的不夠。

共價鍵的極性和分子極性的關系：

兩者研究對象不同，鍵的極性研究的是原子，而分子的極性研究的是分子本身;兩者研究的方向不同，鍵的極性研究的是共用電子對的偏離與偏向，而分子的極性研究的是分子中電荷分布是否均勻。

非極性分子中，可能含有極性鍵，也可能含有非極性鍵，如二氧化碳、甲烷、四氯化碳、三氟化硼等只含有極性鍵，非金屬單質F2、N2、P4、S8等只含有非極性鍵，C2H6、C2H4、C2H2等既含有極性鍵又含有非極性鍵;極性分子中，一定含有極性鍵，可能含有非極性鍵，如HCl、H2S、H2O2等。