銀的化學價？銀的化合價是:+1價 銀單質的化學性質 銀溶于硝酸，生成硝酸銀。Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+H2O+NO2↑ 3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+2H2O+NO↑ 與硫化氫和氧氣反應 4Ag +2H2S + O2=== 2Ag2S + 2H2O（常溫下，那么，銀的化學價？一起來了解一下吧。
化學價的記憶口訣如下：
化學價口決表：氫氯鉀鈉一價銀，二價氧鋇鈣鎂鋅， 三鋁四硅磷五價，二四六硫都齊啦。談變價，也不難，二三鐵，二四碳，三二四五氮都有，二四六七錳來占，銅汞二價最常見。氟氯溴碘本負一，特殊情況為正七。一價氯氫鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，硫二鋁三硅為四，銅汞為二鐵二三。
鉀鈉銀氫正一價，鋇鋅鈣鎂正二價，一二銅，二三鐵，亞銅亞鐵是低價，鋁是正三氧負二，氯是負一最常見，硫有負二正四六，正二正三鐵可變，二三鐵，二四碳，單質零價永不變。負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根，負三記住磷酸根，正一價的是銨根，其他元素有變價，先死后活來計算。一價氯氫鉀鈉銀，二價氧鋇鈣鎂鋅。三鋁四硅五價磷，二四碳，三五氮。
二四六硫鐵二三，銅汞一二是變價。正一鉀鈉銀氫氨，正二鈣銅鎂鋇鋅，鋁三硅四磷正五，氯常負一氧負二，鐵變二三碳二四，氫氧硝酸根負一，碳酸硫酸根負二，二四六硫均齊全。正一氫鋰鉀鈉銀，正二鈣鎂鋇鋅汞。正三鋁，負二氧。氟氯溴碘負一價。可變價，也不難。正一亞銅，正二銅。正二亞鐵，正三鐵。負一氫氧硝酸根，負二硫酸碳酸根，正一價的是銨根。一價氫氯鈉鉀銀，二價氧鎂鈣鋇鋅；三價元素鈾鎶鋁，四價碳酸五價磷。
鉀
K
+1
氯
Cl
-1，+1，+5，+7
鈉
Na
+1
氧
O
-2，-1
銀
Ag
+1
硫
S
-2，+4，+6
鈣
Ca
+2
碳
C
+2，+4
鎂
Mg
+2
硅
Si
+4
鋇
Ba
+2
氮
N
-3，+2，+3，+4，+5
鋅
Zn
+2
磷
P
-3，+3，+5
銅
Cu
+1，+2
硫酸根
SO4
-2
鐵
Fe
+2，+3，
碳酸根
CO3
-2
鋁
Al
+3
硝酸根
NO3
-1
錳
Mn
+2，+4，+6，+7
氫氧根
OH
-1
氫
H
+1
銨根
NH4
+1
氟
F
-1
磷酸根
PO4
-3氯酸根
ClO3
-1（Cl
+5價）
氫正一，氧負二，銀鋰鈉鉀正一價，鋅鎂鈣鋇正二價，鋁正三，硅正四，只遇金屬或是氫（重中之重務必切記），氟氯溴碘總負一，氮磷負三，硫負二。可變價，不可怕
具體判斷和為零（重點），單質為零要記清（牢記，莫忘，注意），亞銅正一銅正二，亞鐵正二鐵正三
置換反應鐵正二，復分解時價不變。
備注：“只遇金屬或是氫”化合物中必須有金屬元素或氫元素，口訣通用
想辦法使兩個離子的化合價之和為零
比如銀是+1 硫酸根為-2所以要兩個銀一個硫酸根
你那個硝酸根為-1而銅為+2要兩個硝酸根才與銅的正二加和為零
初中有化合價口訣的哦 你背下口訣就知道了
銀的化合價是:+1價
銀單質的化學性質
銀溶于硝酸，生成硝酸銀。
Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+H2O+NO2↑
3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+2H2O+NO↑
與硫化氫和氧氣反應
4Ag +2H2S + O2==== 2Ag2S + 2H2O（常溫下，銀變質發黑的原理）
與濃硫酸反應
2Ag + 2H2SO4(濃) ==== Ag2SO4+ SO2↑ + 2H2O
與硫反應
2Ag + S ==== Ag2S（混合即可反應）
與氧氣反應
4Ag + O2==== 2Ag2O（在純氧中加熱至1000攝氏度明顯反應，常溫下在空氣中反應很慢）
與氫鹵酸反應
1.與氫氟酸不反應
2.與濃鹽酸反應：2Ag+4HCl（濃）=2[AgCl2]+H2↑，條件為加熱，銀可以被高濃度的氯離子絡合生成二氯合銀絡合離子（AgCl2-）但由于配離子不夠穩定，對反應推動力不是很大，因此反應進行十分困難。
3.與濃氫碘酸反應：由于生成的碘化銀溶解度極小，銀的電極電勢降低，所以反應可以自發進行。若HI過量，則會形成較穩定的[AgI2-]配離子，更有利于反應自發進行。
化學方程式：2Ag+2HCI（濃）=2AgCl+H2↑
2Ag+4HCI（濃）= 2H[AgCI2]+H2↑
以上就是銀的化學價的全部內容，氫正一，氧負二，銀鋰鈉鉀正一價，鋅鎂鈣鋇正二價，鋁正三，硅正四，只遇金屬或是氫（重中之重務必切記），氟氯溴碘總負一，氮磷負三，硫負二。可變價，不可怕 具體判斷和為零（重點），單質為零要記清（牢記。
