化學實驗現象？6、鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 現象：有氣泡產生.7、鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 8、那么，化學實驗現象？一起來了解一下吧。
P在空氣中燃燒，產生大量白煙，產生白色固體P2O5。在氧氣中也一樣。
C在空氣中燃燒，發(fā)紅發(fā)熱！ 在氧氣中燃燒，發(fā)白光，放熱！
蠟燭在空氣在氧氣都能燃燒。只是在氧氣中燃燒更劇烈。產生CO2和H2O
S在空氣中燃燒，產生淡藍色（注意顏色）火焰，產生刺激喊中粗性氣體SO2。在氧氣中燃燒則產生藍紫色（注意顏色）火焰，鄭鎮(zhèn)產生刺激性氣體SO2。
Fe在空氣中無法燃燒。在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放大量熱，產生黑色固體Fe3O4(這四點摘培昌自課本，是標準答案！)
現象：石蠟受熱時熔化、蠟燭燃燒時發(fā)光、冒黑煙、放熱。
燭焰分三層：外焰、內焰、焰心，外焰溫度最高，焰心最低。
結論：石蠟受熱會熔化，燃燒時形成炭黑。
干燥的燒杯罩在燭焰上方，觀察燒杯壁上的現象片刻，取下燒杯，倒入少量石灰水。振蕩，觀察其現象。
現象：干燥的燒杯壁上出現了許多小水珠。取下燒杯后迅速倒入澄清石灰水猜轎禪，振蕩，石灰水變得渾濁。
結論：蠟燭燃燒時產生了水和能使石灰水變渾濁的二氧化碳兩種物質。
對呼出的氣體探究找一個玻璃杯帆搏放在嘴邊，呼氣，在把澄清的石灰水倒入瓶中現穗塵象：玻璃杯里面有水霧而且澄清石灰水變渾濁，結論：人呼出的氣體有二氧化碳和水蒸汽
【1】紅磷，硫，鐵，碳在空氣中和在氧氣中燃燒現象
【2】用高錳酸鉀。過氧化氫，氯酸鉀分別制氧氣的實驗現象
【3】制蒸餾水的實驗
【4】用肥皂水鑒別硬水和軟水
【5】氫氣燃燒現象
【6】氫前金屬和酸反應的現象
【7】鎂燃燒現象
【8】木炭還原氧攜羨鍵化銅，木炭還原氧化鐵，稀鹽酸和碳酸派寬鈣辯巧反應現象以及制二氧化碳的實驗
【9】高爐煉鐵的實驗
其他就沒什么了
一、化合反應
1、鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 =點燃= 2MgO
現象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 =點燃= Fe3O4
現象：（1）劇烈燃燒,火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體
注意：瓶底要放少量水或細沙,防止生成的山此固體物質濺落下來,炸裂瓶底.
3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 =△= 2CuO 現象：銅絲變黑.
4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 =點燃= 2Al2O3
現象：發(fā)出耀眼的白光,放熱,有白色固體生成.
5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 =點燃= 2H2O
現象：（1）產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧.
6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 =點燃= 2P2O5
現象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙.
7、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 =點燃= SO2
現象：A、在純的氧氣中發(fā)出明亮的藍紫火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體.
B、在空氣中燃燒（1）發(fā)出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體.
8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點燃= CO2
現象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 =點燃= 2CO
10、二氧化逗凱迅碳通過灼熱碳層： C + CO2 =高溫= 2CO（是吸熱的反應）
11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 =點燃= 2CO2
現象：發(fā)出藍色的火焰,放孫租熱,澄清石灰水變渾濁.
12、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
現象：石蕊試液由紫色變成紅色.
注意： 酸性氧化物＋水→酸 如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4
13、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反應放出熱量）
注意： 堿性氧化物＋水→堿
氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH
氧化鉀溶于水：K2O + H2O＝2KOH
氧化鋇溶于水：BaO + H2O＝Ba（OH）2
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2=點燃= 2NaCl
15、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
二、分解反應：
1、水在直流電的作用下分2H2O= 通電= 2H2↑+ O2 ↑
現象：（1）電極上有氣泡產生.H2：O2＝2:1 正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃.
負極產生的氣體能在空氣中燃燒,產生淡藍色火焰
2、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3= △= 2CuO + H2O + CO2↑
現象：綠色粉末變成黑色,試管內壁有水珠生成,澄清石灰水變渾濁.
3、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑
4、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑
現象：有氣泡產生,帶火星的木條復燃.
6、加熱氧化汞：2HgO =加熱= 2Hg + O2↑
7、鍛燒石灰石：CaCO3=高溫= CaO+CO2↑（二氧化碳工業(yè)制法）
8、碳酸不穩(wěn)定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
現象：石蕊試液由紅色變成紫色.
9、硫酸銅晶體受熱分CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
三、置換反應：
（1）金屬單質 + 酸 ---- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
1、鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
2、鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
3、鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
4、鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
5、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
6、鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
現象：有氣泡產生.
7、鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
8、鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
現象：有氣泡產生,溶液由無色變成淺綠色.
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ---另一種金屬 + 另一種鹽
9、鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質,溶液由藍色變成淺綠色.
10、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質,溶液由藍色變成無色.
11、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質,溶液由無色變成藍色.
（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水
12、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 =高溫= 4Fe + 3CO2↑
13、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO = 高溫= 2Cu + CO2↑
現象：黑色粉未變成紅色,澄清石灰水變渾濁.
14、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO= △= Cu + H2O
現象：黑色粉末變成紅色,試管內壁有水珠生成
15、鎂和氧化銅反應：Mg+CuO ====Cu+MgO
16、氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H2 =高溫=2Fe+3H2O
17、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C= 高溫= H2 + CO
四、復分解反應：
（1）堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
（2）堿＋酸→鹽＋H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
（3）酸＋鹽→新鹽＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
（4）鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
（5）鹽＋堿→新鹽＋新堿
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
五、其它反應：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20
現象：澄清石灰水變渾濁.（用澄清石灰水可以檢驗CO2,也可以用CO2檢驗石灰水）
2、氫氧化鈣和二氧化硫反應：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20
3、氫氧化鈣和三氧化硫反應：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20
4、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
5、氫氧化鈉和二氧化硫反應（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
6、氫氧化鈉和三氧化硫反應（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
注意：1－6都是：酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
7、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2= 點燃= CO2 + 2H2O
現象：發(fā)出明亮的藍色火焰,燒杯內壁有水珠,澄清石灰水變渾濁.
8、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 =點燃= 2CO2 + 3H2O
現象：發(fā)出藍色火焰,燒杯內壁有水珠,澄清石灰水變渾濁.
9、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO =加熱 = Cu + CO2
現象：黑色粉未變成紅色,澄清石灰水變渾濁.
10、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 =高溫= 2Fe + 3CO2
現象：紅色粉未變成黑色,澄清石灰水變渾濁.（冶煉鐵的主要反應原理）
11、一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO=高溫=Fe+CO2
12、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO=高溫= 3Fe+4CO2
13、光合作用：6CO2 + 6H2O=光照=C6H12O6+6O2
鎂條在空氣中燃燒-發(fā)出耀眼強光，放出大量熱，生成白煙同時生成一種白色固體。
木條在氧氣中燃燒-放出白光，放出熱量。
硫在氧氣中燃燒-發(fā)出明亮的紫藍色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
鐵絲在氧氣中燃燒-劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。
加熱試管中碳酸氫銨-有刺激性氣味氣螞者體生成，試管口有液滴生成。
氫氣在氯氣中燃燒-發(fā)出蒼白色火焰，產生大量的熱，有霧生成。
在試管中用氫氣還原氧化銅-黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質，試管口有液滴生成。
用木炭粉還原氧化銅粉末-黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。
一氧化碳在空氣中燃燒-發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。
向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸-有氣體生成。
加熱試管中硫酸銅晶體-藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰嚬芸谟幸旱紊伞?/p>
鈉在氯氣中燃燒-劇烈燃燒，生成白色固體。
點燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上-發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。
向含有Cl-的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液-有白色沉淀生蘆沖成。
向含有SO42-的溶液中滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液-有白色沉淀生成。
一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱-鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。
以上就是化學實驗現象的全部內容，1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。
