高二化學方程式大全？高二化學方程式第三章 29、醋酸鈉的水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH＿30、碳酸鈉的水解：CO＋H2OHCO＋OH－ 31、氯化銨的水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ 32、硫酸鐵的水解：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3OH－ 高二化學方程式第四章 33、鋁和氫氧化鈉的反應：2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ 34、那么，高二化學方程式大全？一起來了解一下吧。
1, 氧化性： 化學方程式 基本反應類型 反應現(xiàn)象 用途
F2 +Xe（過量）=紫外線=XeF2 化合反應 — —
2F2（過量）+Xe=加熱=XeF4 化合反應 — —
3F2+Xe=高壓=XeF6 化合反應 — —
nF2 +2M=2MFn （表示大部分金屬） 化合反應 — —
2F2 +2H2O=4HF+O2化合反應 劇烈反應放出熱量，產生白霧 —
2F2 +2NaOH=2NaF+OF2 +H2O 化合反應 反應劇烈，放出大量熱 —
F2 +2NaCl=2NaF+Cl2 化合反應 — —
F2 +2NaBr=2NaF+Br2 化合反應 — —
F2+2NaI =2NaF+I2 化合反應 — —
F2 +Cl2 （等體積）=2ClF 化合反應 — —
3F2 （過量）+Cl2=2ClF3 化合反應 — —
7F2（過量）+I2=2IF7 化合反應 — —
Cl2 +H2 =光照或點燃=2HCl化合反應 氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，產生大量熱，有白霧生成 氯化氫的合成，制備鹽酸。
3Cl2 +2P===2PCl3 化合反應 — —
Cl2 +PCl3 ===PCl5 化合反應 — —
Cl2 +2Na===2NaCl 化合反應 鈉在氯氣中加熱熔融，表面附著白色固體。
? FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3(紅褐色沉淀)
? 2C11H35COO —+Ca+ / Mg2+ (C17H35COO) 2Ca
(肥皂水遇硬水有白色沉淀生成)
? Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3(飽和Na2CO3中通入CO2生成沉淀)
※ S(NaCO3) ? CaCO3電離：CaCO3==Ca2+ +CO3 2- 溶解平衡：CaCO3（s） Ca2+（aq）+CO32-（aq） ? CaO+H2O == Ca（OH）2 ? KHCO3+HNO3 == KNO3+H2O+CO2 ? NaOH+NaHCO3 == Na2CO3+H2O ? Na2CO3+BaCl2 == BaCO3 ? MgCO3+H2SO4 == MgSO4+H2O+CO2 ? 3Cl2+6NaOH（濃）== 5NaCl+NaClO3+3H2O ? Fe+2FeCl3 == 3FeCl2※水中 ? S+Fe == FeS ? S+Cu == Cu2S ? I2+H2S == 2HI+S ? NaCl（s）+H2SO4 ==加熱 NaHSO4+HCl （HCl的實驗室制法） ? Ca（OH）2+2HCl == CaCl2+2H2O ? Fe3O4+8HCl == 2FeCl2+FeCl3+4H2O ? MnO2+4HCl（濃）== 加熱 MnCl2+Cl2+2H2O ? 2KMnO4+16HCl == 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O ? 2Na+Cl2 == 點燃 2NaCl2 （大量白煙） ? Cu+Cl2 == 點燃 CuCl2 （劇烈燃燒 產生棕黃色煙） ? 2Fe+3Cl2 == 點燃 2FeCl3 （產生棕色的煙）※只生成FeCl3 ? H2+Cl2 == 點燃 2HCl（蒼白色火焰 安靜的燃燒， 同時集氣瓶口有白霧 混合光照：爆炸） ? Cl2+H2OHCl+HClO Cl2+H2OH++Cl－+HClO－ ?2P+3Cl2 == 點燃 2PCl3 〖液體〗（白霧） 2P+5Cl2 == 點燃 2PCl5 〖白煙〗（白煙） ? 2FeCl2+Cl2 == 2FeCl3 （FeCl2溶液由淺綠色變成棕黃色） ? 2NaI+Cl2 == NaCl+I2 ? Cl2+2NaOH == NaCl+NaClO+H2O（吸收尾氣制消毒液） ? Cl2+SO2+2H2O == 2HCl+2H2SO4（溶液黃綠色消失） ? H2+Cl2 ==點燃 2HCl （工業(yè)制鹽酸HCl） ? Cl2+H2O+AgNO3 == AgCl+HNO3+HCl ? 2NaBr+Cl2 == 2NaCl+Br2 ? H2S+Cl2 == 2HCl+S ? 3Cl2+2Fe == 2FeCl3 ? Cl2+SO2+2H2O == 2HCl+H2SO4 ? Cl2+Na2SO3+H2O == Na2SO4+2HCl ? Cl2+2FeCl2 == 2FeCl3 ? 2Cl2+2Ca（OH）2 == CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O （制漂白粉） ? Ca（ClO）2+CO2+H2O == CaCO3+HClO ? Ca（ClO）2+2HCl == CaCl2+2HClO ? Ca（ClO）2+4HCl == 加熱 CaCl2+2Cl2+2H2O2e- ? Ca（ClO）2+H2SO4 == CaSO4+2HClO ? HCl+6KClO3 == 3Cl2+KCl+3H2O ? Cl2+2KOH == KCl+KClO ? 2KClO == 加熱（MnO2） 2KCl+O2+H2O（實驗室制氧氣） ? KClO3+5KCl+3H2SO4 3Cl2+3K2SO4+3H2O5e- ? KClO3+HClKCl+3Cl2+2H2O ? 2NaCl+2H2O == 電解 2NaOH+H2+Cl2 （電解飽和食鹽水） ? 2NaCl == 電解 2Na+Cl2 （電解熔融態(tài)的NaCl） ? ClO－+H2O HClO+OH－ ? 3ClO－+Fe3+3H2O == 3HClO+Fe（OH）3 ? 2Fe2++ClO－+2H+ == 2Fe3++Cl－+H2O ? CaCO3+2H+ == Ca2++H2O+CO2 ? 2HCl+NaCO3 == 2NaCl+H2O+CO2 ? S+O2 == SO2 （只能是SO2） ? SO2+O2==催化 2SO3 ?H2SO4（濃）+2HBr == Br2+SO2+2H2O ，Br2+SO2+2H2O == H2SO4+2HBr H2SO4（濃）+2HI == I2+SO2+2H2O，I2+SO2+2H2O == H2SO4稀+2HI ? 2Na+2H2O == 2NaOH+H2 ? SiO2+4HF == SiF4+2H2O ? I2+Fe == FeI2 ? 2Fe3++2I－== 3Fe2++I2 ? 2F2+H2O == 4HF+O2 ? 2F2+Xe ==XeF4 ? ICl+H2O == HCl+HIClOHI+HClO× ? ICl+KI ==KCl+I2 ? IBr+KI == KBr+I2 ? 2H2O+SO2+Br2 == 2HBr+2H2SO4 ? 2NH3+3F2 == 6HF+N2 ? CaC+2H2O == Ca（OH）2+C2H2 ? CO2+H2O+NaSiO3 == H2SiO3+NaCO3 ? 2H2O+SO2+2Fe3+ == 2Fe2++SO42－+4H+ ? C6H6（苯）+IClC6H5I+HCl ? 2KClO3 == 加熱（MnO2）2KCl+3O2 ? 2H2O2 ==（MnO2）2H2O+O2 ? 4Na+O2 == 點燃2Na2O（固體） ? 2KMnO4 ==加熱K2MnO4+MnO2+O2 ? Fe3O4+8H+ == 2Fe3++4H2O（Fe3O4與稀硝酸反應） ? Ag++2NH3?H2O == Ag（NH3）2++2H2O （AgNO3溶液中加入 高二化學方程式第一章 1、氮氣與氫氣的反應：N2＋3H22NH3 2、氮氣與氧氣的反應：N2＋O22NO 3、一氧化氮與氧氣的反應：2NO＋O2＝2NO2 4、磷與氧氣的反應：4P＋5O22P2O5 5、五氧化二磷與熱水的反應：P2O5＋3H2O2H3PO4 6、五氧化二磷與冷水的反應：P2O5＋H2O＝2HPO3 7、磷在氯氣中燃燒（不充足）：2P＋3Cl22PCl3 8、磷在氯氣中燃燒（充足）：2P＋5Cl22PCl5 9、三氯化磷與氯氣反應：PCl3＋Cl2＝PCl5 10、氨氣與水的反應：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH- 11、氨水受熱分解：NH3·H2ONH3↑＋H2O 12、氨氣與氯化氫的反應：NH3＋HCl＝NH4Cl 13、氨氣的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O 14、氯化氨受熱分解：NH4ClNH3↑＋HCl↑ 15、碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑ 16、硫酸銨與氫氧化鈉的反應：(NH4)2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2NH3↑＋2H2O 17、硝酸銨與與氫氧化鈉的反應：NH4NO3＋NaOHNaNO3＋NH3↑＋H2O 18、硝酸的不穩(wěn)定性：4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑ 19、銅與濃硝酸的反應：Cu＋4HNO3（濃）＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 20、銅與稀硝酸的反應：3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 21、濃硝酸與碳的反應：4HNO3＋C＝2H2O＋4NO2↑＋CO2↑ 22、一氧化碳還原氧化鐵：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑ 23、氯氣和濃、熱的氫氧化鉀反應：3Cl2＋6KOH（濃、熱）＝KClO3＋5KCl＋3H2O 24、銅和氯化鐵的反應：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2 25、硫和硝酸的反應：3S＋4HNO3＝3SO2↑＋4NO↑＋2H2O 高二化學方程式第二章 26、雙氧水的分解：2H2O22H2O＋O2↑ 27、一氧化碳與水蒸氣的反應：CO＋H2OCO2＋H2 28、氯化鐵與硫氰化鉀反應：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl 高二化學方程式第三章 29、醋酸鈉的水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH＿ 30、碳酸鈉的水解：CO＋H2OHCO＋OH－ 31、氯化銨的水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ 32、硫酸鐵的水解：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3OH－ 高二化學方程式第四章 33、鋁和氫氧化鈉的反應：2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ 34、鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg＋CO22MgO＋C 35、鋁和氧化鐵反應：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3 36、鋁和二氧化錳反應：3MnO2＋4Al2Al2O3＋3Mn 37、氧化鋁與酸的反應：Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O 38、氧化鋁與強堿反應：Al2O3＋2OH－＝2AlO＋H2O 39、硫酸鋁與氨水反應：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 40、氫氧化鋁與酸反應：Al(OH)3＋3H＋＝Al3+＋3H2O 41、氫氧化鋁與堿反應：Al(OH)3＋OH－＝AlO＋2H2O 42、氫氧化鋁的電離：H2O＋AlO＋H＋Al(OH)3Al3＋＋3OH－ 43、鐵在氯氣中燃燒：2Fe＋3Cl22FeCl3 44、鐵與硫反應：Fe＋SFeS 45、鐵與水蒸氣反應：3Fe＋4H2O（氣）Fe3O4＋4H2 46、氫氧化亞鐵在空氣中氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 47、氯化亞鐵與氯氣反應：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 48、硫酸鐵與鐵反應：Fe2(SO4)3＋Fe＝3FeSO4 49、電解氧化鋁：2Al2O34Al＋3O2↑ 50、氫氣還原三氧化鎢：WO3＋3H2W＋3H2O http://wenku.baidu.com/view/e9b295c3d5bbfd0a79567371.html 初中化學公式大全 一． 物質與氧氣的反應： （1）單質與氧氣的反應： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H4OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 二．幾個分解反應： 13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三．幾個氧化還原反應： 19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系 （1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應） 26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu （3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水 43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水 48．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽 65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO4 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反應： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2 化學方程式 反應現(xiàn)象 應用 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質量守恒定律實驗 CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 ；H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多 HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Cl—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O ；2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 藍色晶體變?yōu)榘咨勰? CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變?yōu)樗{色 檢驗物質中是否含有水 一.常用計算公式： （2）設某化合物化學式為AmBn ①它的相對分子質量＝A的相對原子質量×m＋B的相對原子質量×n ②A元素與B元素的質量比＝A的相對原子質量×m：B的相對原子質量×n ③A元素的質量分數(shù)ω=A的相對原子質量×m /AmBn的相對分子質量 （3）混合物中含某物質的質量分數(shù)（純度）=純物質的質量/混合物的總質量 × 100% （4）標準狀況下氣體密度（g/L）=氣體質量(g)/氣體體積(L) （5）純度=純物質的質量/混合物的總質量 × 100% =純物質的質量/(純物質的質量+雜質的質量) × 100%= 1- 雜質的質量分數(shù) （6）溶質的質量分數(shù)=溶質質量/溶液質量 × 100% =溶質質量/(溶質質量+溶劑質量) × 100% （7）溶液的稀釋與濃縮 M濃 × a%濃=M稀 × b%稀=(M濃+增加的溶劑質量) × b%稀 （8）相對溶質不同質量分數(shù)的兩種溶液混合 M濃 × a%濃+M稀 × b%稀=(M濃+M稀) × c% （9）溶液中溶質的質量 ＝溶液的質量×溶液中溶質的質量分數(shù) ＝溶液的體積×溶液的密度 以上就是高二化學方程式大全的全部內容，2、氯氣與水反應 Cl2+H2o=HCl+HClo 3、氯氣通入石灰水 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2o 4、氫氧化鈉溶液中通入氯氣 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2o 5、漂白粉失效 Ca(ClO)2+H2o+CO2=CaCO3(↓)+2HClO 2HClO=2HCl+O2(↑)6、氯氣通入氫硫酸中 Cl2+H2s=2HCl+S 7、。高一上化學方程式
高中必背800個化學方程式
初三上14個化學方程式
