化學(xué)反應(yīng)速率與活化能的測(cè)定實(shí)驗(yàn)報(bào)告？化學(xué)反應(yīng)速率和活化能的測(cè)定實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下：1. 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響 實(shí)驗(yàn)步驟：將裝有碘化鉀、硫代硫酸鈉、硝酸鉀和淀粉混合溶液的燒杯和裝有過(guò)二硫酸溶液的小燒杯，放入冰水浴中冷卻。當(dāng)它們溫度冷卻到低于室溫10℃時(shí)，迅速將過(guò)二硫酸溶液加入到碘化鉀等混合溶液中，同時(shí)開始計(jì)時(shí)并不斷攪動(dòng)。那么，化學(xué)反應(yīng)速率與活化能的測(cè)定實(shí)驗(yàn)報(bào)告？一起來(lái)了解一下吧。
硫酸鹽碘鐘反應(yīng),硝酸鉀加,
快速加入硫酸銨怕混合溶液久置提前發(fā)氧化
始發(fā)反應(yīng)碘離與硫酸銨產(chǎn)碘,碘與淀粉結(jié)合變藍(lán),
用變藍(lán)間短計(jì)算反應(yīng)速率,碘鐘反應(yīng)振蕩反應(yīng),溶液現(xiàn)藍(lán)色碘離濃度減,單質(zhì)碘始與硫代硫酸鈉反應(yīng)重新變碘離,溶液變色,碘離繼續(xù)與硫酸銨反應(yīng)單質(zhì)碘,反復(fù)使溶液色藍(lán)色間振蕩變化,直至其硫酸銨硫代硫酸鈉兩者消耗完才停止.
化反應(yīng)速率化反應(yīng)速率用單位間內(nèi)反應(yīng)物或物濃度變化表示
即v=△c/△t
c =n/V
氣體濃度要除容器容積氣體擴(kuò)散充滿整容器氣體總體積永遠(yuǎn)等于容器體積
液體濃度用除容器容積用液體體積液體擴(kuò)散體積固定
化學(xué)反應(yīng)的濃度變化來(lái)表示。即v=△c/△t。
c=n/V
氣體的濃度要除以容器容積，因?yàn)闅怏w會(huì)擴(kuò)散，充滿整個(gè)容器，氣體的總體積永遠(yuǎn)等于容器的體積。
液體的濃度不用除以容器容積，用的是液體的體積，因?yàn)橐后w不會(huì)擴(kuò)散，體積是固定的
化學(xué)反應(yīng)速率和活化能的測(cè)定實(shí)驗(yàn)如下：
1、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響
2、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響及活化能的測(cè)定
將裝有碘化鉀、硫代硫酸鈉、硝酸鉀和淀粉混合溶液的燒杯和裝有過(guò)二硫酸溶液的小燒杯，放人冰水浴中冷卻，待它們溫度冷卻到低于室溫10℃時(shí)，將過(guò)二硫酸錢溶液迅速加到碘化鉀等混合溶液中，同時(shí)計(jì)時(shí)并不斷攪動(dòng)，當(dāng)溶液剛出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)，記錄反應(yīng)時(shí)間。
3、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵及注意事項(xiàng)
1、本實(shí)驗(yàn)對(duì)試劑有一定的要求。碘化鉀溶液應(yīng)為無(wú)色透明溶液，不宜使用有碘析出的淺黃色溶液。過(guò)二硫酸鉸溶液要新配制的，因?yàn)闀r(shí)間長(zhǎng)了過(guò)二硫酸易分解。如所配制過(guò)二硫酸按溶液的 PH值小于3，過(guò)二硫酸試劑已有分解，不適合本實(shí)驗(yàn)使用。
所用試劑中如混有少量Cu離于、FeS離子等雜質(zhì)，對(duì)反應(yīng)會(huì)有催化作用，必要時(shí)需滴人幾滴0.10mol-L'EDTA溶液。
2、在做溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度影響的實(shí)驗(yàn)時(shí)，如室溫低于10℃。可將溫度條件改為室溫高于室溫10℃、高于室溫20℃三種情況進(jìn)行。
化學(xué)反應(yīng)速率及活化能的測(cè)定實(shí)驗(yàn)報(bào)告1.概述化學(xué)反應(yīng)速率用符號(hào)J或ξ表示，其定義為：J=dξ/dt（3-1）ξ為反應(yīng)進(jìn)度，單位是mol，t為時(shí)間，單位是s。所以單位時(shí)間的反應(yīng)進(jìn)度即為反應(yīng)速率。dξ=v-1BdnB（3-2）將式（3-2）代入式（3-1）得：J=v-1BdnB/dt式中nB為物質(zhì)B的物質(zhì)的量，dnB/dt是物質(zhì)B的物質(zhì)的量對(duì)時(shí)間的變化率，vB為物質(zhì)B的化學(xué)計(jì)量數(shù)（對(duì)反應(yīng)物vB取負(fù)值，產(chǎn)物vB取正值）。反應(yīng)速率J總為正值。J的單位是mol·s-1。 根據(jù)質(zhì)量作用定律，若A與B按下式反應(yīng)：aA＋bB→cC＋dD其反應(yīng)速率方程為：J=kca（A）cb（B）k為反應(yīng)速率常數(shù)。a＋b=nn為反應(yīng)級(jí)數(shù)。n=1稱為一級(jí)反應(yīng)，n=2為二級(jí)反應(yīng)，三級(jí)反應(yīng)較少。反應(yīng)級(jí)數(shù)有時(shí)不能從方程式判定，如：2HI→I2＋H2看起來(lái)是二級(jí)反應(yīng)。實(shí)際上是一級(jí)反應(yīng)，因?yàn)镠I→H＋I(xiàn)（慢）HI＋H→H2＋I(xiàn)（快）I＋I(xiàn)→I2（快）反應(yīng)決定于第一步慢反應(yīng)，是一級(jí)反應(yīng)。從上述可知，反應(yīng)級(jí)數(shù)應(yīng)由實(shí)驗(yàn)測(cè)定。反應(yīng)速率的測(cè)定測(cè)定反應(yīng)速率的方法很多，可直接分析反應(yīng)物或產(chǎn)物濃度的變化，也可利用反應(yīng)前后顏色的改變、導(dǎo)電性的變化等來(lái)測(cè)定，如： 可通過(guò)分析溶液中Cl-離子濃度的增加，確定反應(yīng)速率，也可利用反應(yīng)物和產(chǎn)物顏色不同，所導(dǎo)致的光學(xué)性質(zhì)的差異進(jìn)行測(cè)定。
這個(gè)實(shí)驗(yàn)通常是測(cè)定下列反應(yīng)的反速率：
（NH4）2S2O8和KI在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：
S2O82-(aq)+ 3I-(aq)＝2SO42- (aq)+I3-(aq)
測(cè)定是用反應(yīng)物的濃度的變化來(lái)表示的，即：
v = - △c(S2O3 2-) / △t
△c = c2 - c1 < 0 ，反應(yīng)物濃度減小，所以前面加負(fù)號(hào)，保證反應(yīng)速率為正。
以上就是化學(xué)反應(yīng)速率與活化能的測(cè)定實(shí)驗(yàn)報(bào)告的全部?jī)?nèi)容，化學(xué)反應(yīng)速率和活化能的測(cè)定實(shí)驗(yàn)如下：1、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響 2、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響及活化能的測(cè)定 將裝有碘化鉀、硫代硫酸鈉、硝酸鉀和淀粉混合溶液的燒杯和裝有過(guò)二硫酸溶液的小燒杯，放人冰水浴中冷卻，待它們溫度冷卻到低于室溫10℃時(shí)，將過(guò)二硫酸錢溶液迅速加到碘化鉀等混合溶液中。
