初中化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)歸納？一、化學(xué)常見(jiàn)混合物的重要成分 1、空氣：氮?dú)?N2)和氧氣(O2)2、水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)3、煤氣：一氧化碳(CO)4、天然氣：甲烷(CH4)5、石灰石/大理石：(CaCO3)6、生鐵/鋼：(Fe)7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)8、鐵銹：(Fe2O3)二、化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)俗稱(chēng) 1、那么，初中化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)歸納？一起來(lái)了解一下吧。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理
一、 元素化合物
1、 物質(zhì)分類(lèi)定義：
混合物，純凈物，單質(zhì)，化合物，酸，堿，鹽，有機(jī)物
2、材料分類(lèi)：金屬材料，無(wú)機(jī)非金屬，合成材料，復(fù)合材料
3、元素，原子團(tuán)化合價(jià)（離子符號(hào)書(shū)寫(xiě)）
4、金屬活潑性順序
二、化學(xué)反應(yīng)：
1、化學(xué)反應(yīng)定義：
化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)
2、復(fù)分解反應(yīng)條件：（1）生成水，氣體或沉淀（2）除不溶堿、碳酸鹽能與酸反應(yīng)外，其他沉淀不反應(yīng)。
置換反應(yīng)條件：（1）活潑型強(qiáng)于被置換金屬（2）反應(yīng)物可溶
4、酸堿鹽的通性
3、化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象（主要燃燒反應(yīng)）
三、特殊反應(yīng)：
高溫反應(yīng)：（1）分解：碳酸鈣分解（2）還原：氫氣，一氧化碳還原金屬氧化物
一變?nèi)姆磻?yīng)：碳酸氫銨，高錳酸鉀，堿式碳酸銅
一變二的反應(yīng)：雙氧水
生成氣體的反應(yīng)：
分解：高錳酸鉀，雙氧水
置換：金屬置換氫氣
復(fù)分解：酸+碳酸鹽—二氧化碳?jí)A+銨鹽---氨氣
四、特殊性質(zhì)的物質(zhì)
含有相同元素的兩種物質(zhì)：CO和CO2 ，H2O 和 H2O2
堿性的氣體（能使?jié)駶?rùn)的酚酞試紙變紅）：氨氣
特殊顏色：藍(lán)色沉淀：氫氧化銅紅褐色沉淀：氫氧化鐵
五、溶液
1、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。
2、質(zhì)量增加的：
（1）由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，濃硫酸;
（2）由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣
（3）由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鈣；
3、質(zhì)量減少的
（1）由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；
六、實(shí)驗(yàn)
氣體制備：氧氣，二氧化碳，氫氣
發(fā)生裝置的選擇依據(jù)：高錳酸鉀法，雙氧水法
收集裝置的選擇依據(jù)：溶解性，密度
干燥劑的選擇（不與被干燥物質(zhì)反應(yīng)）：酸性干燥劑，堿性干燥劑
七、物質(zhì)檢驗(yàn)：
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣．
2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．
4、氨氣：濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣．
5、水蒸氣：通過(guò)無(wú)水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣．
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口
12、淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。
化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的歸納總結(jié)。
一、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：堿式碳酸銅
3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無(wú)色液體：水，雙氧水
12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)猓瑲錃猓趸迹谎趸迹趸颍然瘹錃怏w等大多數(shù)氣體。
二、初中化學(xué)之三
1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應(yīng)的三種類(lèi)型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
初三化學(xué)的學(xué)習(xí)對(duì)于一部分初中生來(lái)說(shuō)有很大的難度，要注意對(duì)知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)，下面為大家梳理了初三上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，供大家參考。
初中化學(xué)液體的顏色
1、無(wú)色液體：水，雙氧水
2、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
3、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
4、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
5、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
6、紫色溶液：石蕊溶液
物質(zhì)的溶解性
1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、堿的溶解性
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸。
其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等。
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）
實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法
1.藥品：
過(guò)氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳
2.反應(yīng)的原理：
(1)過(guò)氧化氫 水+氧氣
(2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導(dǎo)管口要塞一團(tuán)棉花)
(3)氯酸鉀 氯化鉀+氧氣
3.實(shí)驗(yàn)裝置
4.收集方法：
密度比空氣大——向上排空氣法(導(dǎo)管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶?jī)?nèi)的空氣趕盡)
難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)——排水法(剛開(kāi)始有氣泡時(shí)，因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集，當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻逸出時(shí)才開(kāi)始收集;當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，表明氣體已收集滿)。
初三化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)
化學(xué)式與化合價(jià)
1、化學(xué)式：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。
2、化學(xué)式的意義：
(1)表示一種物質(zhì)。
(2)表示該物質(zhì)中有哪幾種元素組成。
(3)表示一種物質(zhì)的一個(gè)分子。
(4)表示該物質(zhì)的一個(gè)分子中原子構(gòu)成。
3、化合價(jià)表示原子之間相互化合的數(shù)目。
4、原子團(tuán)：作為一個(gè)整體參加反應(yīng)的帶電原子集團(tuán)，也叫做根。
5、化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分。氧元素通常顯-2價(jià)，氫元素通常顯+1價(jià)。
6、金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。
7、化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。
8、元素的化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為0。
9、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和(符號(hào)Mr)，
10、元素的質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)
11、相對(duì)原子質(zhì)量=元素的質(zhì)量÷原子個(gè)數(shù)
12、原子個(gè)數(shù)=元素的質(zhì)量÷相對(duì)原子質(zhì)量
13、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量*原子個(gè)數(shù)×100%
化 學(xué) 方 程 式
1. 2H2O通電2H2 ↑+O2 ↑(分解反應(yīng))
2. 2H2+O2 點(diǎn)燃2H2O (化合反應(yīng))
3. H2 +CuOΔH2O+Cu (置換反應(yīng))
4. Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2 ↑(置換反應(yīng))
5. Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑(置換反應(yīng))
初中化學(xué)必背知識(shí)
化學(xué)方程式
課題1 質(zhì)量守恒定律
1、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
初中化學(xué)難度不高，主要是基礎(chǔ)。
第一，要熟記元素名稱(chēng)化合價(jià)
第二，課本上的方程式，正反運(yùn)用 還有質(zhì)量守恒等化學(xué)反應(yīng)的基本知識(shí)
第三，理解四種基本反應(yīng)類(lèi)型
第四，物質(zhì)分類(lèi)，一定要理解透徹
第五，酸 堿 鹽的性質(zhì) 復(fù)分解反應(yīng)條件 本質(zhì) 運(yùn)用
第六，金屬的性質(zhì) 冶煉等一系列的
第七，最后的計(jì)算題一般不難，主要是掌握格式
總之，初中化學(xué)是高中的基礎(chǔ)，難度不大卻很重要，所以一定要重視。學(xué)一種物質(zhì)要從理化性質(zhì)兩方面掌握，形成知識(shí)體系。個(gè)別難題的思維方式需要積累，不容易自己想到，比如極限法等。重要的是抓本質(zhì)。
以上就是初中化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)歸納的全部?jī)?nèi)容，1、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋?zhuān)涸诨瘜W(xué)變化中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子的.質(zhì)量沒(méi)有改變。3、化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。4、。
