初中化學(xué)離子共存問題？亞硫酸根離子（SO32-）、硫離子（S2-）、氫硫酸根離子（HS-）以及碳酸氫根離子（HCO3-）的反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化碳、硫化氫等氣體，影響離子的共存。此外，氫氧根離子（OH-）與銨離子（NH4+）的反應(yīng)也會生成氨氣，同樣影響離子共存。那么，初中化學(xué)離子共存問題？一起來了解一下吧。
離子之間能反應(yīng)就是不共存，離子之間不反應(yīng)就是共存。
離子之間不共存的，初中主要考慮生成水、氣體和沉淀這三類，陽離子一般找陰離子反應(yīng)，所以如果已知陽離子，就去判斷陰離子中誰能與其反應(yīng)，反應(yīng)就不共存；同理，如果已知陰離子，就去判斷陽離子中誰能與其反應(yīng)。
要想做對離子共存的題，溶解性表是必須記清的。
pH大于7的溶液實(shí)際上是告訴你暗藏著OH-，與氫氧根離子能否共存，只需要排除鈉離子、鉀離子、鈣離子和鋇離子就可以了，因?yàn)閴A中溶的就只有氫氧化鉀，氫氧化鈉，氫氧化鈣和氫氧化鋇，其他陽離子與氫氧根都不共存！
希望可以幫到你！
離子共存問題淺析，是化學(xué)離子反應(yīng)知識體系中的一個重要方面，也是高考中不可或缺的考點(diǎn)。掌握離子共存的原理對于解決相關(guān)問題至關(guān)重要。判斷離子能否共存的關(guān)鍵在于理解離子的性質(zhì)和它們之間的相互作用。當(dāng)離子之間發(fā)生反應(yīng)，形成難溶物或微溶物時，這些離子就不能大量共存。例如，銀離子（Ag+）與鹵素離子（如Cl-、Br-、I-）以及鋇離子（Ba2+）和鈣離子（Ca2+）與碳酸根離子（CO32-）、硫酸根離子（SO42-）的組合。這些反應(yīng)可能導(dǎo)致沉淀的形成，從而影響離子共存。
離子之間也可以通過反應(yīng)生成氣體而無法共存。例如，氫離子（H+）與碳酸根離子（CO32-）、亞硫酸根離子（SO32-）、硫離子（S2-）、氫硫酸根離子（HS-）以及碳酸氫根離子（HCO3-）的反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化碳、硫化氫等氣體，影響離子的共存。此外，氫氧根離子（OH-）與銨離子（NH4+）的反應(yīng)也會生成氨氣，同樣影響離子共存。
某些離子之間可以發(fā)生反應(yīng)生成難電離的物質(zhì)，這些物質(zhì)的存在也會導(dǎo)致離子不能共存。例如，氫離子（H+）與氫氧根離子（OH-）、硫離子（S2-）、次氯酸根離子（ClO-）、氟離子（F-）、乙酸根離子（CH3COO-）等反應(yīng)，會形成水、硫化氫、次氯酸、氟化氫和乙酸，這些物質(zhì)的存在會影響離子共存。
初三化學(xué)中，判斷離子能否共存的問題相對基礎(chǔ)，主要關(guān)注常見物質(zhì)之間的反應(yīng)。記住以下口訣可以幫助理解和解答這類題目：
K+、Na+、NO3-、都易溶。這意味著鉀離子、鈉離子和硝酸根離子可以與其他大多數(shù)離子共存，因?yàn)樗鼈冊谒胁灰仔纬沙恋怼?/p>
鹽酸除Ag+、Hg2+ 都溶。鹽酸中的氯離子可以與大多數(shù)離子共存，但例外是銀離子（Ag+）和汞離子（Hg2+），它們會形成沉淀。
硫酸鹽，不溶有Ba2+、Pb2+。硫酸根離子與鋇離子（Ba2+）和鉛離子（Pb2+）反應(yīng)會形成沉淀，而其他離子則可以共存。
碳酸鹽，只溶K+、Na+、NH4+。碳酸根離子（CO3^2-）只能與鉀離子（K+）、鈉離子（Na+）和銨根離子（NH4+）共存，因?yàn)榕c其它離子反應(yīng)會形成沉淀。
最后是堿類，只溶K+、Ca2+、Na+、Ba2+。氫氧根離子（OH^-）只能與鉀離子（K+）、鈣離子（Ca2+）、鈉離子（Na+）和鋇離子（Ba2+）共存，與其它離子形成沉淀。
作為一名初中化學(xué)教師，我總結(jié)了以上規(guī)律，希望對你的學(xué)習(xí)有所幫助。
在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中，離子共存與否的問題是一個重點(diǎn)。為了幫助同學(xué)們更好地掌握這一知識點(diǎn)，這里有一個簡潔易記的口訣：氫氧銨鉀鈉鋇溶，碳酸銨鉀鈉氫溶，硫酸鋇鈣銀不溶，氯化銀不硝全溶。掌握了這個口訣，就能輕松解決初中離子共存的相關(guān)問題。
口訣中的第一句“氫氧銨鉀鈉鋇溶”，意味著這些離子在水中容易溶解。具體來說，氫離子（H+）、氧離子（OH-）、銨離子（NH4+）、鉀離子（K+）、鈉離子（Na+）、鋇離子（Ba2+）在水溶液中都是可溶的。
第二句“碳酸銨鉀鈉氫溶”進(jìn)一步說明了碳酸根離子（CO32-）、銨離子（NH4+）、鉀離子（K+）、鈉離子（Na+）、氫離子（H+）在水中也容易溶解。需要注意的是，碳酸根離子雖然與氫離子可以共存，但其自身不穩(wěn)定。
第三句“硫酸鋇鈣銀不溶”指出硫酸鋇（BaSO4）、硫酸鈣（CaSO4）、硫酸銀（Ag2SO4）在水中是不溶的。這一句提醒我們在判斷離子共存時，要特別注意這些特定的化合物。
最后一句“氯化銀不硝全溶”說明氯化銀（AgCl）和硝酸銀（AgNO3）在水中是不溶的。而其他硝酸鹽則可以溶解，如硝酸鉀（KNO3）、硝酸鈉（NaNO3）。
通過熟記這個口訣，同學(xué)們可以快速判斷出哪些離子可以共存，哪些離子不能共存。
1.離子間不能共存的條件：
兩種離子相互作用如果有水、氣體或沉淀等物質(zhì)生成，則這兩種離子不能共存于同一溶液中。
初中化學(xué)階段常見不共存離子如下：
（1）H++OH-→H2O
；（2）H++CO32-→CO2↑；（3）NH4++OH-→NH3↑；
（4）Ba2++SO42-→BaSO4
↓（5）Ag++Cl-→AgCl
↓；
（6）Ca2++CO32-→CaCO3
↓；（7）Ba2++CO32-→BaCO3
↓；
（8）
Mg2++OH-→Mg(OH)2
（9）Cu2++OH-→Cu(OH)2
（10）Fe3++OH-→Fe(OH)3↓
2.不共存離子間相互反應(yīng)所得產(chǎn)物的特征：
（1）CO2通常情況下為使澄清的石灰水變混濁的無色氣體；
（2）NH3通常情況下為無色有刺激性氣味，且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；
（3）AgCl、BaSO4二者均為白色沉淀，且不溶于稀硝酸；（4）CaCO3、BaCO3二者均為白色沉淀，且與鹽酸（或稀硝酸）反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體；（5）Mg(OH)2為白色沉淀，F(xiàn)e(OH)3為紅褐色沉淀，Cu(OH)2為藍(lán)色沉淀，三者均溶于鹽酸（或稀硝酸）。
以上就是初中化學(xué)離子共存問題的全部內(nèi)容，4、有的酸會有相同的化學(xué)性質(zhì)，如：都可以使指示劑顯示出相同的顏色；都可以跟堿反應(yīng)；都可以跟金屬氧化物反應(yīng)等，這里因?yàn)樵谒岬娜芤褐卸加幸环N相同離子___ ，所以，酸的這些通性可以認(rèn)為就是___ 的化學(xué)性質(zhì)，同樣的，不同的堿也會有相同的化學(xué)性質(zhì)，這是因?yàn)閴A溶液中都有一種相同的離子___。內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請聯(lián)系刪除。
