碳酸鈣分解的化學方程式？碳酸鈣分解化學方程式是:CaC03=Ca0+C02個，條件是高溫。碳酸鈣 碳酸鈣是一種無機化合物，化學式為CaCO?，是石灰石、大理石等的主要成分。碳酸鈣通常為白色晶體，無味，基本上不溶于水，易與酸反應放出二氧化碳。它是地球上常見物質之一，存在于霰石、方解石、白堊、石灰巖、大理石、石灰華等巖石內，那么，碳酸鈣分解的化學方程式？一起來了解一下吧。
碳酸鈣分解化學方程式是:CaC03=Ca0+C02個，條件是高溫。
碳酸鈣
碳酸鈣是一種無機化合物，化學式為CaCO?，是石灰石、大理石等的主要成分。碳酸鈣通常為白色晶體，無味，基本上不溶于水，易與酸反應放出二氧化碳。
它是地球上常見物質之一，存在于霰石、方解石、白堊、石灰巖、大理石、石灰華等巖石內，亦為某些動物骨骼或外殼的主要成分。碳酸鈣也是重要的建筑材料，工業上用途甚廣。
物理性質
碳酸鈣是白色微細結晶粉末，無味、無臭。有無定形和結晶兩種形態。結晶型中又可分為斜方晶系和六方晶系（無水碳酸鈣為無色斜方晶體，六水碳酸鈣為無色單斜晶體），呈柱狀或菱形，密度為2.93g/cm3。熔點1339℃（825-896.6℃時已分解），10.7MPa下熔點為1289℃。難溶于醇，溶于氯化銨溶液，幾乎不溶于水。
物質結構
碳酸鈣由鈣離子與碳酸根離子形成離子鍵組成，碳酸根內部由碳氧共價鍵構成。其中碳酸根屬于sp2雜化，中心碳原子有3個軌道和一個p軌道，根據VSEPR模型屬于AY3型分子，它的VSEPR理想模型是平面三角形，分子中有3個C-O鍵呈平面三角形；另外，它還有一個4軌道6電子p-p大鍵。
在高溫條件下，碳酸鈣（CaCO3）可以分解成氧化鈣（CaO）和二氧化碳（CO2）。
具體的反應方程式可以表示為：
CaCO3 + heat -> CaO + CO2
這個反應是一個常見的化學反應，稱為“碳酸鈣分解反應”。這個反應常用來制造氧化鈣，也可以用來給水添加二氧化碳。
caco3高溫cao+co2的文字表達式如下。碳酸鈣煅燒的化學方程式為：CaCO3=高溫=CaO+CO2(上升符號，氣體)，碳酸鈣（CaCO?）是一種無機化合物，俗稱灰石、石灰石、石粉、大理石等。
1. 當碳酸鈣（CaCO3）加熱時，會發生分解反應，生成氧化鈣（CaO）和二氧化碳（CO2）氣體釋放。化學方程式表示為：CaCO3（加熱）→ CaO + CO2↑。
2. 碳酸鈣在水中的溶解度很低，因此加入少量碳酸鈣到水中會形成澄清的石灰水，并觀察到氣泡的產生。這是因為發生了以下反應：CaCO3 + H2O → Ca(OH)2 + CO2↑。如果加入過多碳酸鈣，則會形成乳濁液。
3. 通常情況下，碳酸氫鈣（Ca(HCO3)2）是可溶于水的。實際上，當碳酸鈉（Na2CO3）與水（H2O）和二氧化碳（CO2）反應時，會生成二倍的碳酸氫鈉（2NaHCO3）。化學方程式為：Na2CO3 + H2O + CO2 → 2NaHCO3。
4. 水（H2O）和二氧化碳（CO2）反應產生的碳酸是弱酸，它微弱電離出氫離子（H?）和碳酸根離子（CO32?）。這些粒子結合形成了碳酸氫根離子（HCO3?）。
5. 碳酸電離時，可以產生碳酸根離子（CO32?），而碳酸根離子繼續電離產生碳酸氫根離子（HCO3?）。因此，碳酸根離子的電離是碳酸的二級電離，電離程度相對較小。
CaCO3=高溫=CaO+CO2(上升符號，氣體)。在一大氣壓下將碳酸鈣加熱到900℃會分解成氧化鈣和二氧化碳。碳酸鈣白色固體狀，無味、無臭。有無定型和結晶型兩種形態。
碳酸鈣呈中性，基本上不溶于水，溶于鹽酸。它是地球上常見物質之一，存在于霰石、方解石、白堊、石灰巖、大理石、石灰華等巖石內，亦為動物骨骼或外殼的主要成分。
擴展資料：
碳酸鈣也是重要的建筑材料，工業上用途甚廣。
1、在一大氣壓下百將碳酸鈣加熱到900℃會分解成氧化鈣和二氧化碳。
2、碳酸鈣會和稀鹽酸反應，會呈泡騰現象，并生成氯化鈣、水和二氧化碳。
3、碳酸鈣懸濁液通入過量二氧化碳，會生度成碳酸氫鈣溶液。
4、碳酸鈣和碳酸溶液（雨水）反應，生成碳酸氫鈣。
5、把二氧化碳通入氫氧化鈣會生成碳酸鈣和水。
以上就是碳酸鈣分解的化學方程式的全部內容，1. 當碳酸鈣（CaCO3）加熱時，會發生分解反應，生成氧化鈣（CaO）和二氧化碳（CO2）氣體釋放。化學方程式表示為：CaCO3（加熱）→ CaO + CO2↑。2. 碳酸鈣在水中的溶解度很低，因此加入少量碳酸鈣到水中會形成澄清的石灰水，并觀察到氣泡的產生。內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
