目錄高中化學焰色反應顏色大全 高中化學焰色反應口訣 風化是物理變化還是化學變化 泥土燒成瓷器是化學變化嗎 焰色反應原理
常見的焰色反應顏色有高旦：
含鈉離子Na：黃
含鋰離子Li：紫紅
含鉀離子K：淺紫（透過藍色鈷玻璃）
含銣離子Rb：紫
含鈣離子Ca：磚紅色
含鍶離子Sr：洋紅
含銅離子Cu：綠
含鋇離子Ba：黃綠
含銫離子Cs：紫紅
含鐵離子Fe：無色
其他焰色反應
堿金屬和其它一些金屬及其相應離子所發生的焰色反應可用于分析物質的組成,進行有關物質的鑒別.如:鈉或含有Na+的戚拍擾化合物焰色反應為黃色;鉀或含K+的化合物焰色反應為淺紫色(透過鈷玻璃)。
鎂、鋁，還有鐵、鉑、鎳等金屬無焰色。
焰色反應中釋放出的各種可見光實質上是由于熱源的溫度很高，做焰色反應的金屬離子受熱后能量升高，激發電子躍遷，賀答能級間的能量差以可見光的形式釋放出來，這個過程沒有新的物質生成，只是電子的躍遷，應該屬于物理變化。所以，雖然稱作焰色反應，實際上并不是化學變化，而是物理變化。
焰色反應在使用中只能用鹽酸來洗鉑絲。
原因：生成金屬氯化物，而一般金屬氯化物在高溫時易揮發。
以上內容參考-焰色反應
焰色反應是物理變化。焰色是因為金屬原子或離子手芹外圍電子發生躍遷，然后回落到原位時放出的能量。由于電子回落過程放出能量的頻率不同而產生不同的光。所以焰色反應屬于物理變化（但單質進行焰色反應時，由于金屬活潑則易生成氧化物，此時既有畢簡畢物理變化又有化學變化）咐敗。
是物理變化。
焰色反應是某些金屬或它們的揮發性化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現特征的顏色的反應.有些金屬或它們的化合物在灼燒時能使火焰呈特殊顏色遲困。這是因為這些金屬元素的原子在接受火焰提供的能量時，其外層電子將會脊旦跡被激發到能量較高的激發態。處于激發態的外層電子不穩定，又要躍遷到能量較低的基態。不同元素原子的外層電子具有著不同能量的基態和激發態。在這個過程中就會產生不同的波長的櫻并電磁波，如果這種電磁波的波長是在可見光波長范圍內，就會在火焰中觀察到這種元素的特征顏色。利用元素的這一性質就可以檢驗一些金屬或金屬化合物的存在。
焰色反應是物理變化。
1、焰色反應中，當堿金屬及其鹽在火焰上灼燒時，原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能中猜量較高的軌道，但處于能量較高軌道上的電子是不穩定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時就將多余的能量以光的形式放出。
2、而放出的光的波長在可見光范圍內（波長為400nm～760nm），因而能使火焰呈現顏色。在焰色反應實驗中，,不同金屬或它們的化合物在灼燒時會放出多種不同波長的光，在肉眼能感知的可見光范圍內，因不同光的波長不同，呈現的顏色也就存在差異。
3、在這一過程中，焰色反應并未生成新物質，因而是物理變化。
焰色反應的應用：
1、利用焰色反應可檢驗某些用常規化學方法不能鑒定的金屬遲培此元素。
2、不碼迅同的金屬及其化合物對應不同的焰色反應且顏色艷麗多彩，因此可用于制作節日燃放的煙花等。
物理變化介紹：
1、物理變化，指物質的狀態雖然發生了變化，但一般說來物質本身的組成成分卻沒有改變。例如：位置、體積、形狀、溫度、壓強的變化，以及氣態、液態、固態間相互轉化等。
2、還有物質與電磁場的相互作用，光與物質的相互作用，以及微觀粒子（電子、原子核、基本粒子等）間的相互作用與轉化，都是物理變化。
焰色反應是物理變化，焰色反應并不是金屬元素本身燃燒而產生各種顏色火焰，它是金屬原子或離子的外圍電子受熱時獲得能量，使電子從低能級軌道被激發躍遷至高能級軌道，處在高能級軌道的這些電子極不穩定，瞬間又回遷到低能級軌道。
物理變化介紹
物理變化，指物質的狀態雖然發生了變化，但一般說來物質本身的組成成分卻沒有改變。例如：位置、體積、形狀、溫度、壓強的變化，以及氣態、液態、固態間相互轉化等。還有物擾巖質與電磁場的相互作用，光與物質的相互作用，以及微觀粒子（電子、原子核、基本粒子等）間的相互作用與轉化，都是物理變化。
化學變化介紹
化學變化是指相互接觸的分子間發生原子或電子的轉換或轉移，生成新的分子并伴有能量的變化的過程，其實質是舊鍵的斷咐或裂和新鍵的生成。
化學變化過程中總伴隨著物理變化。在化學變化過程中通常有發光、放熱、也有吸熱現象等。按照原子碰撞理論，分子間發生化學變化是通過碰撞完成的，要完成碰撞發生反應的分子需滿足兩個條件：（衡李伍1）具有足夠的能量；（2）正確的取向。因為反應需克服一定的分子能壘，所以須具有較高的能量來克服分子能壘。兩個相碰撞的分子須有正確的取向才能發生舊鍵斷裂。
