關于鐵的化學方程式？1、鐵在氧氣中燃燒化學方程式：3Fe+2O2Fe3O4；實驗現象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體。2、與鹽酸反應，化學方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2；實驗現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色。3、那么，關于鐵的化學方程式？一起來了解一下吧。
1、在高溫時，鐵在純氧中燃燒，劇烈反應，火星四射，生成Fe3O4，Fe3O4可以看成是FeO·Fe2O3。反應方程式：
（點燃）
2、鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，有氣泡產生。實際情況下則較復雜。但鐵遇冷的濃硫酸或濃硝酸會鈍化，生成致密的氧化膜（主要成分Fe3O4）故可用鐵器裝運濃硫酸和濃硝酸，方程式為：
3、鐵與非氧化性酸（鹽酸）、硫酸、硫、硫酸銅溶液等反應時失去兩個電子，成為+2價；與硝酸反應時要看物質的量之比和硝酸的濃度(下列concentrated代表濃，dilute代表稀，excess代表過量）。
（置換反應）
（置換反應）
（氧化還原反應）
（氧化還原反應）
（氧化還原反應）
（氧化還原反應）
（氧化還原反應）
（氧化還原反應）
4、鐵與硫酸銅溶液發生置換反應：
（濕法煉銅的原理）該實驗說明了鐵的金屬活動性比銅強。
5、Fe3+的氧化還原反應
（常溫下即可反應，用于刻蝕銅板）
（Fe3+與I-不能共存的原因）
（鐵在置換中一般顯+2價的本質）
6、鐵與氯氣發生化合反應：
7、與水反應
（hightemperature指高溫）（置換反應）
8、與單質硫反應
（化合反應）
擴展資料：
鐵和其他8族元素相同，其氧化態范圍很廣，由?2到+6，但其中+2和+3是最常見的氧化態。
1. 鐵在氯氣中燃燒 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3
2. 鐵與硫反應 Fe + S === FeS
3. 鐵與水反應 3Fe + 4H2O === Fe3O4 +4H2↑
4. 鐵與非氧化性酸反應 Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑
5. 鐵和過量的稀硝酸反應 Fe + 4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
6. 過量的鐵和稀硝酸反應 3Fe + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
7. 鐵與硫酸銅反應 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
8. 氧化亞鐵與酸反應 FeO +2HCl == FeCl2 + H2O
3FeO + 10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O
9. 氧化鐵與酸反應 Fe2O3 + 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 + 3H2O
10. 氯化鐵與氫氧化鈉反應 FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓ + 3NaCl
11. 氫氧化鐵受熱反應 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O
12. 硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應 FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4
13. 氫氧化亞鐵轉化成氫氧化鐵 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
14. 氫氧化亞鐵與酸反應 Fe(OH)2+ 3Cl2 == 2FeCl3 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O
3Fe(OH)2+ 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O
15. 氫氧化鐵與酸反應 Fe(OH)3 + 3HNO3 == Fe(NO3)3 + 3H2O
16. 氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl
17. 亞鐵離子轉化成鐵單質 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+
18. 鐵轉化成亞鐵離子 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
19. 鐵離子轉化成鐵 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
20. 亞鐵離子轉化成鐵離子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-
21. 鐵離子轉化成亞鐵離子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+
23．氯化鐵與碳酸鈉溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ +6NaCl
3Cl2 +2Fe =2FeCl3(Cl2具有強氧化性能將Fe氧化成三價Fe ，條件是點燃)
Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3
2FeCl3+Fe＝3FeCl2 (Fe3+氧化性比Cu2+強)
2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻銅線路版)
2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe（條件是高溫）
Fe+ 2HCl＝2FeCl2+H2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
鐵與硫反應Fe+S===FeS；鐵與水反應3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑；鐵與非氧化性酸反應Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；鐵與硫酸銅反應Fe+CuSO4==FeSO4+Cu；氧化亞鐵與酸反應FeO+2HCl==FeCl2+H2O。
鐵在生活中分布較廣，占地殼含量的4.75%，僅次于氧、硅、鋁，位居地殼含量第四。純鐵是柔韌而延展性較好的銀白色金屬，用于制發電機和電動機的鐵芯，鐵及其化合物還用于制磁鐵、藥物、墨水、顏料、磨料等，是工業上所說的“黑色金屬”之一。另外人體中也含有鐵元素，+2價的亞鐵離子是血紅蛋白的重要組成成分，用于氧氣的運輸。
鐵是工業部門不可缺少的一種金屬。鐵與少量的碳制成合金—鋼，磁化之后不易去磁，是優良的硬磁材料，同時也是重要的工業材料，并且也作為人造磁的主要原料。鐵有多種同素異形體。
鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動順序表里排在氫的前面，化學性質比較活潑，是一種良好的還原劑。鐵在空氣中不能燃燒，在氧氣中卻可以劇烈燃燒。
鐵及其化合物的所有化學方程式如下：
1、鐵在氯氣中燃燒2Fe+3Cl2=2FeCl3。
2、鐵與硫反應Fe+S=FeS。
3、鐵與水反應3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑。
4、鐵與非氧化性酸反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
5、鐵和過量的稀硝酸反應Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O。
6、過量的鐵和稀硝酸反應3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O。
7、鐵與硫酸銅反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
8、氧化亞鐵與酸反應FeO+2HCl=FeCl2+H2O。3FeO+10HNO3（稀）=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O。
9、氧化鐵與酸反應Fe2O3+6HNO3=2Fe（NO3）3+3H2O。
10、氯化鐵與氫氧化鈉反應FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl。
11、氫氧化鐵受熱反應2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O。
12、硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4。
13、氫氧化亞鐵轉化成氫氧化鐵4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
14、氫氧化亞鐵與酸反應Fe（OH）2+3Cl2=2FeCl3+2HCl=FeCl2+2H2O。
以上就是關于鐵的化學方程式的全部內容，鐵與硫反應Fe+S===FeS；鐵與水反應3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑；鐵與非氧化性酸反應Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；鐵與硫酸銅反應Fe+CuSO4==FeSO4+Cu；氧化亞鐵與酸反應FeO+2HCl==FeCl2+H2O。鐵在生活中分布較廣。
