化學平衡圖像分析？根據化學平衡狀態的特點以及條件對反應速率及化學平衡狀態的影響，用數學上坐標軸的方法表示條件對反應速率、轉化率、產率以及各物質的'濃度、百分含量等相互關系的圖像，稱為化學平衡圖像。①看圖像，認清坐標系，搞清縱、那么，化學平衡圖像分析？一起來了解一下吧。
首先第一圖給出的條件是T2>T1，縱軸是表示的生產物c的物質量濃度的變化，從圖中可以看出，平衡時在T2溫度下C的物質量濃度要大于T1溫度下C的物質量濃度（濃度線直線式表示平衡），說明升高溫度化學平衡向正方向移動，就可以推斷正方向是吸熱反應
第二圖中縱軸是表示反應物A的濃度，還是T2>T1，平衡時T1時的濃度要大于T2時的濃度，說明升高溫度平衡向正方向移動，所以正方向是吸熱反應
這個題首先要注意縱軸是表示的是生成物還是反應物的濃度，生成物的濃度變大，就表示向正方向的反應要快一些，所以物質的量濃度要大一些，而反應物和生成物的情況剛剛好相反
①改變反應物濃度,加入反應物使其濃度突然增加,因此它的改變是突變的（沒有一個慢慢增加的過程） 對應到V圖像上：對于V（正）它自然就突然增加到一個值 不銜接； 但是這時生成物卻沒有太大改變 只是隨著反應正向進行（平衡向正反應方向進行）生成物濃度會慢慢增加 對應的V（逆）也慢慢增加,所以漸變的,銜接.②對于氣體的 增壓,一般是壓縮體積來增大壓強,這時很明顯,反應物、生成物的濃度都會【一瞬間增大】,所以V（逆）V（正）都增大 圖像不銜接.③溫度比較特殊 升高溫度能增大活化分子百分數 使V（逆）V（正）突然增大 不銜接④催化劑也會是反應速率瞬間增大 不銜接.總之就是看它濃度怎樣變化,漸變還是突變 .而改變溫度和催化劑下的V-t圖像是不銜接的（反正我就沒遇到過）,把這些運用到其他類型的圖像上,都比較比較 相信你能弄明白的^_^———這些只是我自己的理解,有錯的見諒哦.,1,有關高中化學反應平衡圖像的問題……
化學平衡的圖像主要是如下幾種：
原反應已經平衡,改變某一條件,使平衡移動.
此類主要改變以下的條件：溫度、壓強、反應物（產物）濃度、催化劑.
1、若是改變反應物濃度,那么V（正）的圖像就直接升高一些,與原圖沒有銜接.
V（逆）銜接原圖,逐漸升高（改變生成物濃度相反）
2、若是升高壓強.若產物氣體系數小.V（正）V（逆）同時升高.并且不與原圖銜接（降低壓強相反）
3、若是改變溫度,若是吸熱反應,V（正）V（逆）同時升高.并且不與原圖銜接
4、加催化劑,平衡不移動.后續圖像為一條水平直線
這些規律的原理是什么?為什么有“漸變”和“突變”之分?（就是為什么有的是與原圖銜接的,有的并不與原圖銜接?）
這是化學反應速率和化學平的最后一個小知識點，專題很多是對知識點內容的分析和總結，在考試中也很經常遇到，需要同學們記住的點也很多，同學們可以結合之前的知識點一同記憶，相信很快就可以掌握了！
一、速率—壓強(或溫度)圖像
曲線的意義是外界條件（如溫度、壓強等）對正、逆反應速率影響的變化趨勢及變化幅度。如圖中交點A是平衡狀態，壓強增大，正反應速率增大得快，平衡正向移動。
二、轉化率（或百分含量）—時間—溫度（或壓強）圖像
已知不同溫度或壓強下，反應物的轉化率α（或百分含量）與時間的關系曲線，推斷溫度的高低及反應的熱效應或壓強的大小及氣體物質間的化學計量數的關系。
[以aA(g)+bB(g)c?C(g)中反應物的轉化率αA為例說明]
正確掌握圖像中反應規律的判斷方法
①圖甲中，T2>T1，升高溫度，αA降低，平衡逆向移動，正反應為放熱反應。
②圖乙中，p1>p2，增大壓強，αA升高，平衡正向移動，則正反應為氣體體積縮小的反應。
③圖丙中，a表示使用了催化劑或增大壓強（氣體分子數反應前后相等的可逆反應）。
溫度對化學平衡的影響圖像的回答如下：
溫度對化學平衡的影響通常可以通過繪制溫度-平衡常數（K）圖來可視化。平衡常數K是描述化學反應達到平衡時，反應物和產物濃度之間的比例關系的常數。一般來說，升高溫度會導致平衡向吸熱方向移動，即反應向右移動，使得反應物的濃度降低，產物的濃度增加。
以下是一個簡化的例子，描述一個簡單的化學反應：
A+B→C+D
在某一定溫度下，反應達到平衡時，反應物A和B的濃度比例為m:n，產物C和D的濃度比例為p:q。此時的平衡常數為K1。
假設我們提高溫度，這個反應會向吸熱的方向移動，即向右移動。這意味著反應物的濃度將降低，產物的濃度將增加。在新的溫度下，反應達到新的平衡時，反應物A和B的濃度比例可能變為m':n'，產物C和D的濃度比例可能變為p':q'。此時的平衡常數為K2。
一般來說，K1和K2是不同的，因為溫度的改變影響了反應物和產物的濃度比例。這個影響的大小取決于反應本身的熱性質。一些反應在高溫下比在低溫下更容易進行（即平衡向右移動得更遠），而另一些則相反。
此外，如果你考慮到實際的可視化，你可能需要使用專門的化學模擬，例如Gibbs自由能計算器或者專門的化學動力學模擬。
化學平衡圖像題的解題技巧：(1)緊扣特征，弄清可逆反應的正反應是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無固體、純液體物質參與反應等。
(2)先拐先平，在含量(轉化率)-時間曲線中，先出現拐點的則先達到平衡，說明該曲線反應速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強較大等。
(3)定一議二，當圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關系，有時還需要作輔助線。
(4)三步分析法，一看反應速率是增大還是減小;二看v正、v逆的相對大小;三看化學平衡移動的方向。
以上就是化學平衡圖像分析的全部內容，☆通過分析相同壓強下不同溫度時反應物A的轉化率的大小來判斷平衡移動的方向，從而確定反應的熱效應。如利用上述分析方法，在甲中作垂直線，乙中任取一曲線,即能分析出正反應為放熱反應。四、。
