初中化學公式大全表格？初中化學公式大全 化合反應 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg O2 點燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe 2O2 點燃 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al 3O2 點燃 2Al2O3 4、那么，初中化學公式大全表格？一起來了解一下吧。
初中常見化學式和化學方程式
? 常見的化學式
一、常見單質
氫氣 H2 氮氣 N2 氯氣 Cl2 氧氣 O2 臭氧 O3 氦氣 He
氖氣 Ne 氬氣 Ar
碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I2
鉀 K 鈣 Ca 鈉 Na 鎂 Mg 鋁 Al 鋅 Zn
鐵 Fe 銅 Cu 汞 Hg 銀 Ag
二、化合物
1、氧化物
水 H2O 三氧化硫 SO3 一氧化碳 CO
二氧化碳 CO2 五氧化二磷 P2O5 過氧化氫 H2O2
二氧化氮 NO2 二氧化硫 SO2 氧化鈣 CaO
氧化亞鐵 FeO 氧化鐵 Fe2O3 四氧化三鐵 Fe3O4
氧化鎂 MgO 氧化鋅 ZnO 二氧化錳 MnO2
氧化汞 HgO 氧化鋁 Al2O3 氧化銅 CuO
2、其他化合物
硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4 鹽酸 HCl
碳酸 H2CO3 硫化氫 H2S
氫氧化鈉 NaOH 氫氧化鉀 KOH 氫氧化鈣 Ca(OH)2
氫氧化鎂 Mg(OH)2 氫氧化鋁 Al(OH)3 氫氧化鋅 Zn(OH)2
氫氧化鐵 Fe(OH)3 氫氧化亞鐵 Fe(OH)2 氫氧化銅 Cu(OH)2
氫氧化鋇 Ba(OH)2 氨水 NH3?H2O
氯化鈉 NaCl 氯化銅 CuCl2 氯化鋁 AlCl3
氯化鉀 KCl 氯化亞鐵 FeCl2 氯化鐵 FeCl3
氯化銀 AgCl 氯化鈣 CaCl2 氯化鎂 MgCl2
氯化鋇 BaCl2 氯化鋅 ZnCl2 硫酸銅 CuSO4
高錳酸鉀 KMnO4 錳酸鉀 K2MnO4 氯酸鉀 KClO3
碳酸鈣 CaCO3 硝酸鉀 KNO3 硝酸鈉 NaNO3
硝酸鐵 Fe(NO3)3 硝酸亞鐵 Fe(NO3)2 硝酸鋁 Al(NO3)3
碳酸鈉 Na2CO3 碳酸鈣 CaCO3 碳酸銨 (NH4)2CO3
碳酸氫鈉 NaHCO3 硫酸鐵 Fe2(SO4)3 硫酸亞鐵 FeSO4
硝酸銀 AgNO3 硝酸鋇 Ba(NO3)2 硝酸銨 NH4NO3
硫酸鋇 BaSO4
3、常見有機化合物
甲烷 CH4 乙醇 C2H5OH 葡萄糖 C6H12O6
? 常見的化學方程式
一、化合反應
1、 紅磷在空氣（或氧氣）中燃燒：4P + 5O2 2P2O5
2、氫氣在空氣中燃燒生成水：2H2 + O2 2H2O
3、硫磺在空氣（或氧氣）中燃燒：S + O2 SO2
4、鎂條在空氣（或氧氣）中燃燒：2Mg + O22MgO
5、鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2Fe3O4
6、木炭在空氣（或氧氣）中完全燃燒：C + O2 CO2
7、木炭不充分燃燒：2C + O?22CO
8、一氧化碳燃燒：2CO + O22CO2
9、二氧化碳和水反應生成碳酸：CO2 + H2O == H2CO3
10、二氧化碳通過灼熱的炭層：CO2 + C2CO
二、分解反應
11、高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
12、氯酸鉀制氧氣：2KClO32KCl + 3O2↑
13、雙氧水制氧氣：2H2O2 2H2O + O2↑
14、電解水：2H2O2H2↑+ O2↑
15、碳酸分解：H2CO3 H2O + CO2↑
16、高溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO +CO2↑
三、置換反應
17、銅和硝酸銀溶液反應：Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)2
18、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
19、鋅和硫酸反應制取氫氣：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
20、鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑
21、木炭還原氧化鐵：3C + 2Fe2O34Fe + 3CO2↑
木炭還原氧化銅：C + 2CuO2Cu + CO2↑
四、復分解反應
（一）酸 + 堿 → 鹽 + 水
22、氫氧化鈉與鹽酸反應：NaOH + HCl == NaCl + H2O
23、氫氧化鈉與硫酸反應：2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O
24、氫氧化鋁治療胃酸過多：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O
25、氫氧化鎂與硫酸反應：Mg(OH)2 + H2SO4 == MgSO4 + 2H2O
（二）酸 + 鹽 → 另一種酸 + 另一種鹽
26、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3
27、氯化鋇溶液與硫酸溶液反應：BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl
28、碳酸鈉與稀鹽酸：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ H2O + CO2?
29、石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2?
（三）堿 + 鹽 → 另一種堿 + 另一種鹽
30、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應：CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓
31、氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
（四）鹽 + 鹽 → 兩種新鹽
32、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應：AgNO3 + NaCl == AgCl↓+ NaNO3
33、氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應：BaCl2+ Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl
（五）金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
34、稀鹽酸清洗鐵銹：6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2O
35、氧化銅與稀硫酸反應：CuO + H2SO4== CuSO4+ H2O
五、其他反應類型
36、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O
37、氫氧化鈉在空氣中變質：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O
38、氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2 + 2NaOH==Na2SO3+ H2O
39、一氧化碳還原氧化銅：CO + CuOCu + CO?2
40、酒精燃燒：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O
41、甲烷燃燒：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
初中物理公式
1、勻速直線運動的速度公式：
求速度：v=s/t
求路程：s=vt
求時間：t=s/v
2、變速直線運動的速度公式：v=s/t
3、物體的物重與質量的關系：G=mg （g=9.8N/kg）
4、密度的定義式
求物質的密度：ρ=m/V
求物質的質量：m=ρV
求物質的體積：V=m/ρ
4、壓強的計算。
定義式：p=F/S（物質處于任何狀態下都能適用）
液體壓強：p=ρgh（h為深度）
求壓力：F=pS
求受力面積：S=F/p
5、浮力的計算
稱量法：F浮=G—F
公式法：F浮=G排=ρ排V排g
漂浮法：F浮=G物（V排＜V物）
懸浮法：F浮=G物（V排=V物）
6、杠桿平衡條件：F1L1=F2L2
7、功的定義式：W=Fs
8、功率定義式：P=W/t
對于勻速直線運動情況來說：P=Fv （F為動力）
9、機械效率：η=W有用/W總
對于提升物體來說：
W有用=Gh（h為高度）
W總=Fs
10、斜面公式：FL=Gh
11、物體溫度變化時的吸熱放熱情況
Q吸=cmΔt （Δt=t-t0）
Q放=cmΔt （Δt=t0-t）
12、燃料燃燒放出熱量的計算：Q放=qm
13、熱平衡方程：Q吸=Q放
14、熱機效率：η=W有用/ Q放 （ Q放=qm）
15、電流定義式：I=Q/t （ Q為電量，單位是庫侖 ）
16、歐姆定律：I=U/R
變形求電壓：U=IR
變形求電阻：R=U/I
17、串聯電路的特點：（以兩純電阻式用電器串聯為例）
電壓的關系：U=U1+U2
電流的關系：I=I1=I2
電阻的關系：R=R1+R2
18、并聯電路的特點：（以兩純電阻式用電器并聯為例）
電壓的關系：U=U1=U2
電流的關系：I=I1+I2
電阻的關系：1/R=1/R1+1/R2
19、電功的計算：W=UIt
20、電功率的定義式：P=W/t
常用公式：P=UI
21、焦耳定律：Q放=I2Rt
對于純電阻電路而言：Q放=I2Rt =U2t/R=UIt=Pt=UQ=W
22、照明電路的總功率的計算：P=P1+P1+……
初中化學公式
一、化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
現象：（1）發出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
現象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體
注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。
初中化學公式大全
化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg O2 點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe 2O2 點燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al 3O2 點燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 O2 點燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P 5O2 點燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S O2 點燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C O2 點燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C O2 點燃 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO O2 點燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO H2O === Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na Cl2點燃 2NaCl
分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2OO2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 MnO2 O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑O2 ↑
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業制法）：CaCO3 高溫 CaO CO2↑
置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe CuSO4 == FeSO4 Cu
21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn H2SO4 == ZnSO4 H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg2HCl === MgCl2 H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2 CuO 加熱 Cu H2O
24、木炭還原氧化銅：C2CuO 高溫 2Cu CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 2O2 點燃 CO2 2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O C 高溫 H2 CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C2Fe2O3 高溫 4Fe 3CO2↑
其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH CuSO4 == Cu(OH)2↓ Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 2O2 點燃 CO2 2H2O
30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH 3O2 點燃 2CO2 3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅：COCuO 加熱 Cu CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3COFe2O3 高溫 2Fe 3CO2
33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O
35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2↑36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2↑
一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe 2O2 點燃 Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 2O2 點燃 CO2 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH 3O2 點燃 2CO2 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑O2 ↑
14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO H2O CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 MnO2 O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 CuO 加熱 Cu H2O
20. 木炭還原氧化銅：C2CuO 高溫 2Cu CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C2Fe2O3 高溫 4Fe 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2CFe3O4 高溫 3Fe 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：COCuO 加熱 Cu CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3COFe2O3 高溫 2Fe 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4COFe3O4 高溫 3Fe 4CO2
四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
（1）金屬單質 酸 -------- 鹽 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg H2SO4 = MgSO4 H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al3H2SO4 = Al2(SO4)33H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn 2HCl === ZnCl2 H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe 2HCl === FeCl2 H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg2HCl === MgCl2 H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al 6HCl == 2AlCl3 3H2↑
（2）金屬單質 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe CuSO4 === FeSO4 Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn CuSO4 === ZnSO4 Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 Hg
（3）堿性氧化物酸 -------- 鹽 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 6HCl === 2FeCl3 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO 2HCl ==== CuCl2 H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO H2SO4 ==== CuSO4 H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO H2SO4 ==== MgSO4 H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO 2HCl ==== CaCl2 H2O
（4）酸性氧化物堿 -------- 鹽 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH SO2 ==== Na2SO3 H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH SO3 ==== Na2SO4 H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 SO2 ==== CaSO3 ↓H2O
（5）酸 堿 -------- 鹽 水
48．鹽酸和燒堿起反應：HCl NaOH ==== NaClH2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl KOH ==== KClH2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl Cu(OH)2 ==== CuCl2 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl Ca(OH)2 ==== CaCl2 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl Fe(OH)3 ==== FeCl3 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl Al(OH)3 ==== AlCl3 3H2O
54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 2NaOH ==== Na2SO4 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 2KOH ==== K2SO4 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 Cu(OH)2 ==== CuSO4 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 6H2O
58. 硝酸和燒堿反應：HNO3NaOH ==== NaNO3H2O
（6）酸 鹽 -------- 另一種酸 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 2HCl === MgCl2 H2O CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl AgNO3 === AgCl↓ HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 H2SO4 === Na2SO4 H2O CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 BaCl2 ==== BaSO4 ↓2HCl
（7）堿 鹽 -------- 另一種堿 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓2NaOH
（8）鹽 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl AgNO3 ==== AgCl↓ NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 BaCl2 ==== BaSO4↓ 2NaCl初中化學公式大全(2)
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：Na2O H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 5H2O
77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 5H2O ==== CuSO4?5H2
初中常見化學式和化學方程式
? 常見的化學式
一、常見單質
氫氣 H2 氮氣 N2 氯氣 Cl2 氧氣 O2 臭氧 O3 氦氣 He
氖氣 Ne 氬氣 Ar
碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I2
鉀 K 鈣 Ca 鈉 Na 鎂 Mg 鋁 Al 鋅 Zn
鐵 Fe 銅 Cu 汞 Hg 銀 Ag
二、化合物
1、氧化物
水 H2O 三氧化硫 SO3 一氧化碳 CO
二氧化碳 CO2 五氧化二磷 P2O5 過氧化氫 H2O2
二氧化氮 NO2 二氧化硫 SO2 氧化鈣 CaO
氧化亞鐵 FeO 氧化鐵 Fe2O3 四氧化三鐵 Fe3O4
氧化鎂 MgO 氧化鋅 ZnO 二氧化錳 MnO2
氧化汞 HgO 氧化鋁 Al2O3 氧化銅 CuO
2、其他化合物
硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4 鹽酸 HCl
碳酸 H2CO3 硫化氫 H2S
氫氧化鈉 NaOH 氫氧化鉀 KOH 氫氧化鈣 Ca(OH)2
氫氧化鎂 Mg(OH)2 氫氧化鋁 Al(OH)3 氫氧化鋅 Zn(OH)2
氫氧化鐵 Fe(OH)3 氫氧化亞鐵 Fe(OH)2 氫氧化銅 Cu(OH)2
氫氧化鋇 Ba(OH)2 氨水 NH3?H2O
氯化鈉 NaCl 氯化銅 CuCl2 氯化鋁 AlCl3
氯化鉀 KCl 氯化亞鐵 FeCl2 氯化鐵 FeCl3
氯化銀 AgCl 氯化鈣 CaCl2 氯化鎂 MgCl2
氯化鋇 BaCl2 氯化鋅 ZnCl2 硫酸銅 CuSO4
高錳酸鉀 KMnO4 錳酸鉀 K2MnO4 氯酸鉀 KClO3
碳酸鈣 CaCO3 硝酸鉀 KNO3 硝酸鈉 NaNO3
硝酸鐵 Fe(NO3)3 硝酸亞鐵 Fe(NO3)2 硝酸鋁 Al(NO3)3
碳酸鈉 Na2CO3 碳酸鈣 CaCO3 碳酸銨 (NH4)2CO3
碳酸氫鈉 NaHCO3 硫酸鐵 Fe2(SO4)3 硫酸亞鐵 FeSO4
硝酸銀 AgNO3 硝酸鋇 Ba(NO3)2 硝酸銨 NH4NO3
硫酸鋇 BaSO4
3、常見有機化合物
甲烷 CH4 乙醇 C2H5OH 葡萄糖 C6H12O6
? 常見的化學方程式
一、化合反應
1、 紅磷在空氣（或氧氣）中燃燒：4P + 5O2 2P2O5
2、氫氣在空氣中燃燒生成水：2H2 + O2 2H2O
3、硫磺在空氣（或氧氣）中燃燒：S + O2 SO2
4、鎂條在空氣（或氧氣）中燃燒：2Mg + O22MgO
5、鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2Fe3O4
6、木炭在空氣（或氧氣）中完全燃燒：C + O2 CO2
7、木炭不充分燃燒：2C + O?22CO
8、一氧化碳燃燒：2CO + O22CO2
9、二氧化碳和水反應生成碳酸：CO2 + H2O == H2CO3
10、二氧化碳通過灼熱的炭層：CO2 + C2CO
二、分解反應
11、高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
12、氯酸鉀制氧氣：2KClO32KCl + 3O2↑
13、雙氧水制氧氣：2H2O2 2H2O + O2↑
14、電解水：2H2O2H2↑+ O2↑
15、碳酸分解：H2CO3 H2O + CO2↑
16、高溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO +CO2↑
三、置換反應
17、銅和硝酸銀溶液反應：Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)2
18、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
19、鋅和硫酸反應制取氫氣：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
20、鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑
21、木炭還原氧化鐵：3C + 2Fe2O34Fe + 3CO2↑
木炭還原氧化銅：C + 2CuO2Cu + CO2↑
四、復分解反應
（一）酸 + 堿 → 鹽 + 水
22、氫氧化鈉與鹽酸反應：NaOH + HCl == NaCl + H2O
23、氫氧化鈉與硫酸反應：2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O
24、氫氧化鋁治療胃酸過多：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O
25、氫氧化鎂與硫酸反應：Mg(OH)2 + H2SO4 == MgSO4 + 2H2O
（二）酸 + 鹽 → 另一種酸 + 另一種鹽
26、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3
27、氯化鋇溶液與硫酸溶液反應：BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl
28、碳酸鈉與稀鹽酸：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ H2O + CO2?
29、石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2?
（三）堿 + 鹽 → 另一種堿 + 另一種鹽
30、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應：CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓
31、氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
（四）鹽 + 鹽 → 兩種新鹽
32、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應：AgNO3 + NaCl == AgCl↓+ NaNO3
33、氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應：BaCl2+ Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl
（五）金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
34、稀鹽酸清洗鐵銹：6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2O
35、氧化銅與稀硫酸反應：CuO + H2SO4== CuSO4+ H2O
五、其他反應類型
36、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O
37、氫氧化鈉在空氣中變質：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O
38、氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2 + 2NaOH==Na2SO3+ H2O
39、一氧化碳還原氧化銅：CO + CuOCu + CO?2
40、酒精燃燒：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O
41、甲烷燃燒：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
初中化學公式大全
一. 物質與氧氣的反應：
(1)單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
(2)化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H4OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二.幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三.幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四.單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
(1)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
(3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48.鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO4 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五.其它反應：
72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74.氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2
化學方程式 反應現象 應用
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質量守恒定律實驗
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 ;H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Cl—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O ;2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣(SO2)
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 藍色晶體變為白色粉末
CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水
一. 常用計算公式：
(2)設某化合物化學式為AmBn
①它的相對分子質量=A的相對原子質量×m+B的相對原子質量×n
②A元素與B元素的質量比=A的相對原子質量×m：B的相對原子質量×n
③A元素的質量分數ω=A的相對原子質量×m /AmBn的相對分子質量
(3)混合物中含某物質的質量分數(純度)=純物質的質量/混合物的總質量 × 100%
(4)標準狀況下氣體密度(g/L)=氣體質量(g)/氣體體積(L)
(5)純度=純物質的質量/混合物的總質量 × 100% =純物質的質量/(純物質的質量+雜質的質量) × 100%=
1- 雜質的質量分數
(6)溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量 × 100% =溶質質量/(溶質質量+溶劑質量) × 100%
(7)溶液的稀釋與濃縮
M濃 × a%濃=M稀 × b%稀=(M濃+增加的溶劑質量) × b%稀
(8)相對溶質不同質量分數的兩種溶液混合
M濃 × a%濃+M稀 × b%稀=(M濃+M稀) × c%
(9)溶液中溶質的質量 =溶液的質量×溶液中溶質的質量分數 =溶液的體積×溶液的密度
高中化學公式大全
1、有關物質的量(mol)的計算公式
(1)物質的量(mol)
(2)物質的量(mol)
(3)氣體物質的量(mol)
(4)溶質的物質的量(mol)=物質的量濃度(mol/L)×溶液體積(L)
2. 有關溶液的計算公式
(1)基本公式
①溶液密度(g/mL)
②溶質的質量分數
③物質的量濃度(mol/L)
(2)溶質的質量分數、溶質的物質的量濃度及溶液密度之間的關系：
①溶質的質量分數
②物質的量濃度
(3)溶液的稀釋與濃縮(各種物理量的單位必須一致)：
①濃溶液的質量×濃溶液溶質的質量分數=稀溶液的質量×稀溶液溶質的質量分數(即溶質的質量不變)
②濃溶液的體積×濃溶液物質的量濃度=稀溶液的體積×稀溶液物質的量濃度[即c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)]
(4)任何一種電解質溶液中：陽離子所帶的正電荷總數=陰離子所帶的負電荷總數(即整個溶液呈電中性)
3. 有關溶解度的計算公式(溶質為不含結晶水的固體)
(1)基本公式：
②
(2)相同溫度下，溶解度(S)與飽和溶液中溶質的質量分數(w%)的關系：
(3)溫度不變，蒸發飽和溶液中的溶劑(水)，析出晶體的質量m的計算：
(4)降低熱飽和溶液的溫度，析出晶體的質量m的計算：
4. 平均摩爾質量或平均式量的計算公式
(1)已知混合物的總質量m(混)和總物質的量n(混)：
說明：這種求混合物平均摩爾質量的方法，不僅適用于氣體，而且對固體或液體也同樣適用。
以上就是初中化學公式大全表格的全部內容，初三化學方程式按元素歸類總結與氧有關的化學方程式:2Mg+O2點燃===2MgO 現象:燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光S+O2 點燃===SO2 現象:空氣中是淡藍色的火焰;純氧中是藍紫色的火焰;同時生成有刺激性氣味的氣體。
