鋁酸鈉化學式？化學式NaAlO2，白色、無臭、無味，熔點1650℃，呈強堿性的固體，高溫熔融產物為白色粉末，溶于水，不溶于乙醇，在空氣中易吸收水份和二氧化碳，水中溶解后易析出氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液也生成偏鋁酸鈉溶液。那么，鋁酸鈉化學式？一起來了解一下吧。
不是同種物質但在中學階段很少區分。鋁酸是配酸，AL(OH)3+H2O==H+ + (AL(OH)4)，四羥基合鋁酸。單鋁離子的電荷高，半徑小，脫水形成更穩定的偏鋁酸HALO2.在無機酸命名中，脫水形成的酸叫偏某酸。如 （原）硅酸H4SIO4--偏硅酸H2SI03，磷酸H3PO4--偏磷酸HPO3，四羥基合鋅酸H（Zn(OH)4）--偏鋅酸H2ZnO2,鋅也是兩性的。有很多酸都是形成了原酸再脫水的。（原）硝酸H3NO4。偏鋁酸鈉是NaAlO2，鋁酸鈉是Na3AlO3。偏酸就是正酸失去了個水得到的酸。氫氧化鋁可以看成是正鋁酸，偏鋁酸比氫氧化鋁少了一個水，所以就叫“偏”。
NaAlO2 偏鋁酸鈉
鋁和氫氧化鈉2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2
氧化鋁和氫氧化鈉也可以Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
化學式NaAlO2，白色、無臭、無味，熔點1650℃，呈強堿性的固體，高溫熔融產物為白色粉末，溶于水，不溶于乙醇，在空氣中易吸收水份和二氧化碳，水中溶解后易析出氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液也生成偏鋁酸鈉溶液。用作紡織品的媒染劑、紙的填料、水的凈化劑等。可用氧化鋁與固態氫氧化鈉或碳酸鈉共熔制得。
偏鋁酸鈉遇弱酸和少量的強酸生成白色的氫氧化鋁沉淀，現象是有大量的白色沉淀生成，且最終沉淀的量不變。而遇到過量的強酸生成對應的鋁鹽，現象是先有白色沉淀生成，過一段時間后，白色沉淀的質量逐漸減小，最后消失。偏鋁酸鈉和堿不作用.因為它本身由于偏鋁酸根離子水解,使得溶液顯堿性,所以,它是不和堿作用的。
LZ化學式寫錯了，鋁酸鈉是NaAl(OH)4,不穩定脫水生成偏鋁酸鈉。其實兩種寫法都是可以的，只是偏鋁酸鈉用得更多
偏鋁酸鈉，白色顆粒，易吸濕。極易溶于水，不溶于乙醇，水溶液呈強堿性。熔點1650℃。可與鹽酸反應，反應先生成白色沉淀，后沉淀消失，反應方程式如下NaAlO2+HCl+H2O==Al（OH）3↓+NaClAl（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O。主要用作：媒染劑、軟水劑、制造沸石、乳白玻璃和肥皂。偏鋁酸鈉不在溶液中存在，金屬鋁和NaOH溶液反應生成的化合物曾被認為是NaAlO2。但科學研究證明該產物實際上是Na[Al(OH)4]四羥基合鋁酸鈉，鋁酸鈉屬于配位化合物。要制備分子式為NaAlO2的偏鋁酸鈉，方法是將活性氧化鋁加入到熔融的氫氧化鈉中，產物是偏鋁酸鈉和水。
1、和熔融的堿反應：
Al?O?+2NaOH=2NaAlO?（偏鋁酸鈉）+H?O。
2、和堿溶液反應：
Al?O?+ 2NaOH +3H?O = 2Na[Al(OH)?]（四羥基合鋁酸鈉）。
簡寫為：Al?O?+2OH?=2AlO??（偏鋁酸根離子）+H?O。
氧化鋁是典型的兩性氧化物，能溶于無機酸和堿性溶液中，幾乎不溶于水及非極性有機溶劑。
兩性氧化物遇強酸呈堿性，遇強堿呈酸性，都生成鹽和水。主要由活動性較低的金屬的氧化物組成。常見的兩性氧化物有BeO、Al?O?、Cr?O?、ZnO等。
擴展資料
氧化鋁是一種白色固體，在礦業、制陶業和材料科學上又被稱為礬土。1961年，通用電氣（GE）生產出了“Lucalox”，一種用于鈉燈中的透明礬土。
氧化鋁在地球上的蘊藏量只僅次于氧化硅，是一種屬于陶瓷原料之一，在氧化物中鋁與氧有強力的鍵結，使得氧化鋁在氧化物當中有最高硬度，其化學穩定性高且對大部分酸性、 堿性、鹽類及熔融溶液有優秀的耐腐蝕性。
用途
（1）紅寶石、藍寶石的主成分皆為氧化鋁，因為其他雜質而呈現不同的色澤；
（2）氧化鋁則是電與熱的絕緣體，其晶體形態剛玉因為硬度高，適合用作研磨材料及切割工具；
（3）氧化鋁粉末常用作色層分析的媒介物；
（4）可以用于高速鐵路列車的緊急剎車裝置（向路軌噴灑氧化鋁粉末以增加鐵軌摩擦力）；
（5）多孔高比表面積的氧化鋁為活性氧化鋁，常用作催化劑、吸附劑、脫水劑和催化劑載體；
（6）耐火磚的主要成分。
以上就是鋁酸鈉化學式的全部內容，鋁酸鈉，又稱偏鋁酸鈉，化學式NaAlO2，白色、無臭、無味，熔點1650℃，呈強堿性的固體，高溫熔融產物為白色粉末，溶于水，不溶于乙醇，在空氣中易吸收水份和二氧化碳，水中溶解后易析出氫氧化鋁沉淀。
