單質化學式？單質的化學式如下：氫氣H2、氮氣N2、氯氣Cl2、氧氣O2、碘I2、溴Br2、碳C、硅Si、硫S、磷P、氦氣He、氖氣Ne、氬氣Ar。鋅Zn、鎂Mg、銅Cu、鈉Na、鋁Al、鐵Fe、鉀K、鈣Ca、汞Hg、銀Ag、臭氧O3。單質的化學式和命名方法 常溫下為固體的單質一般用元素符號表示該元素的單質，那么，單質化學式？一起來了解一下吧。
有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、I2（g）（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3臭氧（淡藍色），其余均為無色氣體。比如氧氣O2，氮氣N2
氧化物 水H2O,五氧化二磷P2O5，氧化鐵Fe2O3，四氧化三鐵Fe3O4，二氧化碳CO2，一氧化碳CO，雙氧水H2O2，二氧化硫SO2，三氧化硫SO3，還有一個不太常見的次氯酸HClO
⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 （堿性氣體） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿） (19)亞硝酸鈉：NaNO2 （工業用鹽、有毒）
二、常見物質的顏色的狀態
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色
4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。
單Fe.Au 氧化 H2O.CO酸HCl.H2SO4堿NaOh Ca(oh)2鹽NaCl.NA2CO3
一.單質的化學式：
1、氣態非金屬單質：氧氣O2 、氮氣N2 、氫氣H2 、氯氣Cl2。
2、固態非金屬單質：碳C 、磷P、硫S、硅Si。
3、稀有氣體單質：氦He、氖Ne、氬Ar。
4、金屬單質：鐵Fe、銅Cu、鋅Zn、鋁Al、銀Ag、鎂Mg、鋇Ba、鉑Pt、金Au、汞Hg、鉀K、鈣Ca、錳Mn、鈉Na。
二.初中化學中主要的一般規律和特殊規律：
（一）、關于物質的組成和結構
1．原子失去電子后變為陽離子，但陽離子得到電子后不一定變為原子。如：Fe3+得1個電子后變為Fe2+。
2．原子核一般都是由質子和中子構成，但普通氫原子的原子核卻僅由質子構成。3．具有相同核電荷數的微粒一般屬于同種元素，但Ne、H2O、HF、CH4盡管具有相同的核電荷數，它們都不屬于同一種元素。
4．稀有氣體元素原子最外層電子一般呈“8電子穩定結構”，但是氦原子的最外層卻只有2個電子，也是一種穩定結構。
5．金屬元素原子最外層電子數一般少于4個，但H、He原子最外層電子數分別為1和2，它們不屬于金屬元素。
6．同一種物質中，同種元素的化合價一般相同，但NH4NO3中氮元素的化合價分別為-3和+5。
7．原子團不一定在任何反應中都不改變。
單質：C，O2。氧化物：H2O，Fe2O3。酸：HCl，H2SO4。堿：NaOH，Ca（OH）2。鹽：FeSO4，CaSO4
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以上就是單質化學式的全部內容，一.單質的化學式：1、氣態非金屬單質：氧氣O2 、氮氣N2 、氫氣H2 、氯氣Cl2。2、固態非金屬單質：碳C 、磷P、硫S、硅Si。3、稀有氣體單質：氦He、氖Ne、氬Ar。4、金屬單質：鐵Fe、銅Cu、鋅Zn、鋁Al、銀Ag、鎂Mg、鋇Ba、鉑Pt、。
