鹽酸化學性質？1、有揮發性 2、有酸性，能使酸堿指示劑變色 3、能和活潑金屬反應2Na+2HCl=2NaCl+H2 4、能和堿性氧化物反應CaO+2HCl=CaCl2+H2O 5、能和堿反應NaOH+HCl=NaCl+H2O 6、那么，鹽酸化學性質？一起來了解一下吧。
鹽酸是氯化氫HCl氣體的水溶液，俗稱鹽酸，是一種無氧酸，酸性強，具有揮發性，可以與堿，金屬及金屬氧化物反應，生成氯化物
1.酸性,可使指示劑變色,如石蕊,PH試紙變紅
中和堿,和堿性氧化物反應...
在一些反應中提供氫離子...
2.氧化性,主要體現在氫離子上,Fe+2HCl(濃或稀)==FeCl2+H2
3.還原性,2KMnO4+16HCl（濃）==2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O
4.可以和部分鹽反應,如硝酸銀的定性反應...
注：鹽酸的氧化性質體現在氫上,氯是最低價,只有還原性,像用這個反應6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2O 說明鹽酸的強氧化性是沒有根據的,只能體現它的酸性.再者濃鹽酸具有的是強還原性,非氧化性.
鹽酸有還原性:MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O
濃鹽酸有強氧化性:6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2O
鹽酸的化學性質：
1、與酸堿指示劑反應，紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色，pH＜7。
2、氫前的金屬＋酸→鹽＋H2↑(注意：濃硫酸、硝酸跟金屬反應不生成氫氣，生成水)。
3、鹽酸＋堿性氧化物→鹽＋水。
4、鹽酸與堿發生中和反應，生成鹽和水：酸＋堿→鹽＋水（“中和反應”）。
5、鹽酸＋鹽→新酸＋新鹽。
擴展資料
1、利用兩者的化學性質可以鑒別鹽酸與硫酸。
鹽酸與硫酸都是我們經常使用的酸性物質，并且兩種物質在外觀上沒有區別
濃鹽酸和濃硫酸的化學性質很相近，但不同的是它們的酸根離子，一個是氯離子，一個是硫酸根離子。硫酸根離子可以和鋇離子結合生成硫酸鋇沉淀，而氯離子不能。
2、雖然氯化氫和鹽酸的化學式雖然相同，但它們并不是同一種物質。
氯化氫通常是一種無色有刺激性氣味的氣體，由分子構成，是一種純凈物。氯化氫在標準狀況下密度為1.63g/L，極易溶解于水，溶解度約為400～500。氯化氫氣體不發生電離，不具有酸的性質。
鹽酸是氯化氫溶解在水里形成的溶液，是一種混合物，表示鹽酸時常用其溶質的化學式——HCl。常見濃鹽酸約含氯化氫37%～38%，密度是1.19g/cm3。
濃鹽酸具有揮發性，揮發產生氯化氫氣體，氯化氫溶于水時，受水分子的作用而發生電離，生成H＋和Cl－，因此鹽酸中不存在著氯化氫分子，只有H+、Cl-離子和H2O分子，鹽酸具有酸的性質。
鹽酸，是氯化氫氣體溶于水制成的溶液。鹽酸有揮發性，且濃度越大，越易揮發。鹽酸有和金屬活動性順序。表中氫前的金屬單質反應生成鹽和氫氣的性質。鹽酸能和金屬氧化物反應生成鹽和水，鹽酸能和堿反應生成鹽和水。鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅。鹽酸能和一些鹽反應生成新酸和新鹽，例如實驗室制二氧化碳氣體，是用石灰石和鹽酸反應制成的。鹽酸還有還原性，濃鹽酸和二氧化錳、高錳酸鉀等氧化劑反應，可以生成氯氣。
酸在初中化學中是一種比較常見的酸，鹽酸又分為濃鹽酸和稀鹽酸，那么濃鹽酸和稀鹽酸有什么異同點呢？濃鹽酸與稀鹽酸都屬于強酸，我們今天先給大家著重介紹一下濃鹽酸，濃鹽酸的物理性質和化學性質有哪些？它與稀鹽酸有什么區別？
【濃鹽酸】
化學式：HCl
相對分子質量：36.5
密度： 1.19克/立方厘米
質量分數：38%
物質的量濃度：12mol/l
【濃鹽酸的物理性質】
容易揮發,有刺激性氣味
【濃鹽酸的儲存方式】
儲存在密封容器當中，否則時間長以后鹽酸的質量會逐漸下降，濃度也會下降。存于陰涼、干燥、通風處。
【濃鹽酸的制備方式】
1. 制取原理：高沸點酸與金屬氯化物的復分解，產生氯化氫氣體，在進行濃硫酸溶液的配制。
2. 制取方程式：NaCl+H2SO4=加熱=Na2SO4+2HCl↑
NaCl + H2SO4(濃) =加熱= NaHSO4 + HCl↑
3. 制取裝置：分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
4.檢驗：通入AgNO3溶液,產生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶
5.除雜質：通入濃硫酸(除水蒸氣)
6.收集：向上排氣法
【濃鹽酸的化學性質】
1. 具有酸的通性,屬于強酸
2. 還原性：是其中氯元素的性質，
例如，它可以被二氧化錳氧化：
4HCl(濃)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O(加熱條件)(這個也是實驗室制取氯氣的方法)之一
【濃鹽酸的用途】
化工原料和化學試劑，用于醫藥、食品、電鍍、焊接、搪瓷、等工業。
以上就是鹽酸化學性質的全部內容，化學性質：1、酸性 鹽酸溶于堿液時與堿液發生中和反應；鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽；稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣；銅、銀、金等活動性在氫之后的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解。2、還原性 鹽酸具有還原性。
