2017化學(xué)會(huì)考？ .那么，2017化學(xué)會(huì)考？一起來(lái)了解一下吧。
堿金屬：1、常溫下鈉在空氣中氧化：4Na + O2 = 2Na2O 2、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 Na2O23、鈉和水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 離子方程式：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑4、過氧化鈉和水的反應(yīng)：2Na2O2 +2H2O = 4NaOH+O2↑ 5、過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2 ↑ 6、碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)： Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 7、碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)： NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 8、碳酸氫鈉固體受熱分解： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ 鋁：1、鋁與稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑2、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+3H2↑ 離子方程式：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2-+3H2↑ 3、鋁熱反應(yīng)：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe4、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 +6HCl = 2AlCl3 + 3H2O5、氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)：Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 6、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 +3H2O7、氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)： Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2 +2H2O離子方程式：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O8、向氯化鋁溶液中滴氫氧化鈉溶液直至過量的化學(xué)方程式： AlCl3 +3NaOH = Al(OH)3↓ +3NaClAl(OH)3 +NaOH = NaAlO2 +2H2O 電解※現(xiàn)象：先有白色沉淀，后沉淀消失。 冰晶石 （9）、電解法制鋁：2Al2O3（熔融）===== 4Al +3O2↑ 鐵：1、鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe +2O2 Fe3O4 2、鐵與氯氣反應(yīng)：2Fe +3Cl2 2FeCl33、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 4、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ 離子方程式：Fe+2H+ = Fe2++H2↑5、鐵粉加入到三氯化鐵溶液中：Fe+2FeCl3 = 3FeCl2 離子方程式：Fe+2Fe3+ = 3Fe2+6、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2FeCl2+Cl2 = 2FeCl37、氯化亞鐵溶液中加氫氧化鈉溶液：FeCl2+ 2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl 8、氫氧化亞鐵溶液放置在空氣中：4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 9、熱還原法制鐵：Fe2O3+3CO 2Fe + 3CO2鹵素：1、氯氣與鈉的反應(yīng) 2 Na + Cl2 2NaCl 2、氯氣與鐵的反應(yīng) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 點(diǎn)燃或光照3、氯氣與銅的反應(yīng) Cu + Cl2 CuCl2
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能熟練地聯(lián)想到下列知識(shí)點(diǎn)：
1.熟悉元素周期表和元素周期律（電子排布和周期表的關(guān)系，化合價(jià)和最外層電子數(shù)、元素所在的族序數(shù)的關(guān)系，微粒的半徑大小和元素周期表的關(guān)系，非金屬氫化物的穩(wěn)定性、酸性和元素周期表的關(guān)系）。
2.知道典型的特征
先沉淀后澄清的反應(yīng)：
AlCl3溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解：
澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清：
次氯酸鈣溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄清：
；
電解飽和食鹽水：；
C與濃HNO3加熱時(shí)反應(yīng)： ；
C與濃H2SO4加熱時(shí)反應(yīng)： ；
常見的置換反應(yīng)：
（1）金屬置換金屬：
如溶液中金屬與鹽的反應(yīng)： ；
鋁熱反應(yīng)： ；
（2）非金屬置換非金屬：
鹵素間的置換： ；
（3）金屬置換非金屬：
活潑金屬與非氧化性酸的反應(yīng)： ；
鈉與水的反應(yīng)：；
鎂在二氧化碳中燃燒：；
（4）非金屬置換金屬：
氫氣與氧化銅的反應(yīng)：；
三合一的反應(yīng)：
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ——
CaCO3＋CO2＋H2O ——
Na2CO3＋CO2＋H2O ——
能同酸反應(yīng)的單質(zhì)：
（1）金屬單質(zhì)Zn＋H2SO4（稀）——
Cu＋HNO3（濃）——
（注意：鐵、鋁遇冷的濃硫酸、硝酸會(huì)鈍化）
（2）C、S、可跟氧化性酸（濃H2SO4、HNO3）反應(yīng)
C＋H2SO4（濃）——
C＋HNO3（濃）——
能同堿反應(yīng)的單質(zhì)：、鋁、鹵素單質(zhì)
Al＋NaOH＋H2O——
Cl2＋NaOH——
Cl2＋Ca(OH)2——
無(wú)機(jī)框圖題 題眼歸納
一、物質(zhì)的重要特征：
1、性質(zhì)特征：
（1）物質(zhì)的顏色：有色氣體單質(zhì)：Cl2?、白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色離子（溶液）Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4－不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4
二、全部顏色分類
紅色:Fe2O3紅棕色；Fe(OH)3紅褐色；[Fe(SCN)]2+(或血紅色)；Cu2O紅色(或磚紅色)；
石蕊 酚酞；NO2紅棕色；
紫色:MnO4-紫紅色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫紅色；
橙色:溴水橙色；溴溶于有機(jī)溶劑中橙色或橙紅色；。
灰色: Fe(OH)2變成Fe(OH)3的中間產(chǎn)物灰綠色。
棕色:FeCl3溶液溶液棕黃色。
黃色:S、、Fe3+、Na2O2、
藍(lán)色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4?5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈藍(lán)色；I2遇淀粉變藍(lán)色；
黑色：炭、MnO2、CuO、
綠色：Fe2+淺綠色；Cl2淡黃綠色；
（2）物質(zhì)的狀態(tài)：
常溫下為液體的單質(zhì)：Br2、Hg常溫下的常見的無(wú)色液體：H2OH2O2
常見的氣體：H2、N2、O2、F2、Cl2 、NH3、CO2、NO、NO2、SO2）[注：有機(jī)物中的氣態(tài)烴CxHy（x≤4）;有機(jī)化學(xué)中有許多液態(tài)物質(zhì)，
常見的固體單質(zhì)：I2、S、P、C、Si、金屬單質(zhì)。 白色膠狀沉淀（Al(OH)3、H2SiO3）
（3）物質(zhì)的氣味：有刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3
有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水
（4）物質(zhì)的毒性：
非金屬單質(zhì)有毒的：F2、Cl2、Br2、I2、
常見的有毒氣體化合物：CO、NO、NO2、SO2、
能與血紅蛋白結(jié)合的是CO和NO
（5）物質(zhì)的溶解性：
極易溶于水的氣體：HX、NH3
常見的難溶于水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、
S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
特征反應(yīng)現(xiàn)象：
三、重要的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
1、燃燒時(shí)火焰的顏色：
（1）火焰為藍(lán)色或淡藍(lán)色的是：H2、CH4、
（2）火焰為蒼白色的為H2與Cl2；
（3）Na燃燒時(shí)火焰呈黃色。
2、沉淀現(xiàn)象：
(1)向一溶液中滴入堿液，先生成白色沉淀，進(jìn)而變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，則溶液中一定含有Fe2+；
(3)與堿產(chǎn)生紅褐色沉淀的必是Fe3+；
(4)與堿反應(yīng)生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加過量NaOH沉淀不溶解，則是Mg2+，溶解則是Al3+；
3、放氣現(xiàn)象：
（1）與稀鹽酸反應(yīng)生成刺激性氣味的氣體，且此氣體可使品紅溶液褪色，該氣體一般是二氧化硫。
（2）與稀鹽酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體，且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁，此氣體可能是CO2；
（3）與堿溶液反應(yīng)且加熱時(shí)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，此氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，此氣體中氨氣，原溶液中一定含有NH4+離子；
4、變色現(xiàn)象：
(1)Fe3+與SCN－；
(2)遇空氣迅速由無(wú)色變?yōu)榧t棕色的氣體必為NO；品紅溶液與Cl2、SO2等漂白劑的作用；
(6)碘遇淀粉變藍(lán)。
5、放熱現(xiàn)象：
(1)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶于水時(shí)一般放熱，鹽溶于水時(shí)一般吸熱，NaCl溶于水時(shí)熱量變化不大。
(2)氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應(yīng)吸熱、二氧化碳與碳的反應(yīng)也是吸熱；
(3)酸堿中和、金屬與酸、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
6、與水能發(fā)生爆炸性反應(yīng)的有F2、K、Cs等。
四、重要的反應(yīng)條件：
1、需催化劑的無(wú)機(jī)反應(yīng)：
（1）氯酸鉀的分解：；
（2）過氧化氫的分解：；
（5）二氧化硫的催化氧化：；
2、需放電才能進(jìn)行的反應(yīng)：N2與O2的反應(yīng)：；
3、需光照的反應(yīng)：HNO3、HClO；H2與Cl2混合見光爆炸；
五、重要的化工生產(chǎn)反應(yīng)：
1、煅燒石灰石：；
（注意于謙的《石灰吟》：“千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間。”中包含的三個(gè)化學(xué)方程式。以及成語(yǔ)“滴水穿石”、“鐘乳石的形成”中包含的化學(xué)方程式）
3、鹽酸的生產(chǎn)：氫氣在氯氣中燃燒；
4、漂白粉的生產(chǎn)：將氯氣通入石灰乳中粉 ；
漂白粉的成分是：，其中有效成分是次氯酸鈣，真正起漂白作用的則是次氯酸。
6、玻璃的生產(chǎn)：工業(yè)上用純堿、石灰石和石英為原料來(lái)生產(chǎn)普通玻璃。
；；
7、合成氨生產(chǎn)： ；
8、工業(yè)生產(chǎn)硝酸（氨氧化法）： ；
； 。
9、電解飽和食鹽水： ；
10、金屬的冶煉：（1）鈉的冶煉： ；
（2）鎂的冶煉： ；（3）鋁的冶煉： ；
（4）鐵的冶煉： ；（5）鋁熱反應(yīng)： ；
六 常見錯(cuò)誤提醒
(1)寫有機(jī)化學(xué)方程式要用“→”，不用“=”，千萬(wàn)注意寫條件。
(2)寫酯化時(shí)不要忘記寫小分子（水），寫聚合反應(yīng)不要忘記寫“n”
(3)推斷題審題時(shí)，一定要把題中的每一個(gè)信息都讀完，題給的信息一定要考慮。推斷出的有機(jī)物一定是很熟悉很常見的物質(zhì)，若有多種選擇，要選擇最常見的。
【易錯(cuò)指津】
1．要全面考慮除雜原則。防止雖然除去了原有的雜質(zhì)，但同時(shí)又帶進(jìn)了新的雜質(zhì)。
2．物質(zhì)的檢驗(yàn)要經(jīng)歷方法的選擇（包括物理方法和化學(xué)方法）、現(xiàn)象的觀察及邏輯推理得出結(jié)論三個(gè)步驟，缺一不可。盡可能選擇特效反應(yīng)以減少干擾。
七、個(gè)別知識(shí)點(diǎn)提醒：
(1)能使溴水褪色的：①含碳碳雙鍵(2)能使KMnO4褪色的：①含碳碳雙鍵(3)能萃取溴水中的溴的：①密度比水大的：②密度比水小的：苯、酯
八、化學(xué)實(shí)驗(yàn)應(yīng)該注意的問題：
1、儀器的排列組合
根據(jù)實(shí)驗(yàn)的原理選擇儀器和試劑，根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的決定儀器的排列組裝順序，一般遵循氣體制取→除雜（若干裝置）→干燥→主體實(shí)驗(yàn)→實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品的保護(hù)與尾氣處理。其中除雜與干燥的順序，若采用溶液除雜則為先凈化后干燥。尾氣處理一般采用濃溶液吸收或?qū)怏w點(diǎn)燃（如CO）。
2、接口的連接
一般應(yīng)遵循裝置的排列順序。對(duì)于吸收裝置，若為洗氣瓶則應(yīng)“長(zhǎng)”進(jìn) “短”出，，若為排液量氣時(shí)應(yīng)“短”進(jìn)“長(zhǎng)”出，排出液體的體積即為生成氣體的體積。
3、氣密性檢查
凡有制氣裝置都存在氣密性檢查問題。氣密性檢查的方法總的原則是堵死一頭，另一頭通過導(dǎo)管插入水中，再微熱（用掌心或酒精燈）容積較大的玻璃容器，若水中有氣泡逸出，停止加熱后導(dǎo)管中有一段水柱上升則表示氣密性良好。
4、防倒吸
??用溶液吸收氣體或排水集氣的實(shí)驗(yàn)中都要防倒吸。分兩種方法：一是在裝置中防倒吸（如在裝置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收氣體等）。一般來(lái)說(shuō)在加熱制氣并用排水集氣或用溶液洗氣的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先撤插在溶液中的導(dǎo)管后再熄滅酒精燈。
5、事故處理
?濃硫酸稀釋時(shí)，濃硫酸應(yīng)沿著容器的內(nèi)壁慢慢注入水中，邊加邊攪拌使熱量均勻擴(kuò)散。在做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)盡量在通風(fēng)櫥中進(jìn)行
九、 化學(xué)中易揮發(fā)易變質(zhì)的試劑小結(jié)：
①易揮發(fā)的試劑
濃鹽酸、濃氨水、低沸點(diǎn)有機(jī)物（如四氯化碳、苯、等）。
②見光或環(huán)境溫度高時(shí)易分解變質(zhì)的試劑
硝酸銀、濃雙氧水、漂白粉、氯水、濃硝酸、鹵化銀見光或環(huán)境溫度高時(shí)易分解；
③具有氧化性的試劑（如溴水、氯水、HNO3、 KMnO4 ）不能用橡膠管、橡膠塞（會(huì)腐蝕）.
十、（九九歸一，能記住才是硬道理；十全十美，還需要你自己來(lái)補(bǔ)充完整）
2011-3-9
你好，
2017年全省統(tǒng)一組織的初中畢業(yè)學(xué)業(yè)考試科目為語(yǔ)文、數(shù)學(xué)、英語(yǔ)、物理、化學(xué)、思想品德和歷史，共7科5卷。各科目試卷滿分值及考試時(shí)間分別為：
語(yǔ)文120分，時(shí)間為150分鐘；
數(shù)學(xué)120分，時(shí)間為120分鐘；
英語(yǔ)120分（其中聽力25分），時(shí)間為120分鐘；
物理與化學(xué)合卷120分（物理70分、化學(xué)50分），時(shí)間為120分鐘；
思想品德與歷史合卷100分（思想品德60分，歷史40分），時(shí)間為100分鐘。
思想品德與歷史實(shí)行開卷筆試，其他科目均為閉卷。語(yǔ)文為一卷制，其他科目為兩卷制。
謝謝采納
（人教版）高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
必修一
引言
1、知道化學(xué)科學(xué)的主要研究對(duì)象和發(fā)展趨勢(shì)
2、能列舉一些對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展有重大貢獻(xiàn)的科學(xué)家及其成就
3、知道化學(xué)是在分子層面上認(rèn)識(shí)物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門科學(xué)
4、了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)和關(guān)系
5、認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的本質(zhì)
第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)
第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法
1、能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)
2、能記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告
3、認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)方案、條件控制、數(shù)據(jù)處理等方法
4、學(xué)會(huì)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方法
5、學(xué)會(huì)分離、提純實(shí)驗(yàn)方法；掌握過濾和蒸發(fā)、蒸餾和萃取等基本實(shí)驗(yàn)操作；
6、學(xué)會(huì)NH4+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-等常見離子的檢驗(yàn)方法
第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
1、物質(zhì)是度量物質(zhì)所含微粒多少的物理量，并通過物質(zhì)的量建起宏觀和微觀量的關(guān)系
2、物質(zhì)的量及其單位的含義，明確1摩爾的含義：
3、能進(jìn)行物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的換算
4、知道、氣體摩爾體積以及物質(zhì)的量濃度的含義
5、能進(jìn)行物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之間的換算
6、能利用物質(zhì)的量及其相關(guān)關(guān)系定量上認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，并進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算；
7、初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，了解容量瓶在配制中應(yīng)用
第二章化學(xué)物質(zhì)及變化
第一節(jié)物質(zhì)的分類
1、能運(yùn)用元素的觀點(diǎn)學(xué)習(xí)和認(rèn)識(shí)物質(zhì)。
2、能從物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。
3、知道膠體是一種重要的分散系，能列舉一些生活中的膠體。
4、了解膠體與其他分散系的區(qū)別。
5、能運(yùn)用膠體的性質(zhì)（丁達(dá)爾現(xiàn)象），解釋簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和生產(chǎn)、生活中的實(shí)驗(yàn)問題。
第二節(jié) 離子反應(yīng)
1、寫強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式。
2、識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件；從微粒觀（電離的觀點(diǎn)）的視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的存在形式及所發(fā)生的反應(yīng)。
3、書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。
4、利用離子反應(yīng)檢驗(yàn)常見離子，如CI-、SO42-、CO32-。
第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)
1、知道可以依據(jù)元素化合價(jià)的變化，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，建立氧化還原反應(yīng)的概念。
2、能利用化合價(jià)升降判斷一個(gè)反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)，找出氧化劑和還原劑。
3、能列舉中學(xué)階段常見的氧化劑和還原劑。
4、知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或偏移。
5、能列舉說(shuō)明氧化還原反應(yīng)的廣泛存在及對(duì)生產(chǎn)、生活、科學(xué)研究等方面的影響。
6、以Fe、Fe2+，F(xiàn)e3+間的轉(zhuǎn)化為例，初步學(xué)會(huì)從氧化還原反應(yīng)的視角研究物質(zhì)的性質(zhì)。
第三章金屬及其化合物
1、知道鈉的主要物質(zhì)性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、硬度）
2、認(rèn)識(shí)鈉和水、氧氣等物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，書寫相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。
3、能利用鈉的化學(xué)性質(zhì)分析一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)際問題。
4、了解鋁的還原性、氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，以及鋁單質(zhì)及其重要化合物，能書寫相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。
5、能列舉鋁合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用。
6、從不銹鋼不易銹蝕原理，認(rèn)識(shí)金屬性質(zhì)與金屬材料間的密切關(guān)系。
7、能列舉含鐵元素的單質(zhì)及其化合物。
8、認(rèn)識(shí)鐵及其化合物的重要化學(xué)性質(zhì)（氧化性或還原性）
9、能舉例說(shuō)明Fe、Fe2+、Fe3+間的轉(zhuǎn)化，寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。
10、了解檢驗(yàn)Fe3+的方法。
11、了解金、銀和銅的主要性質(zhì)以及它們作為在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用。
第四章非金屬及其化合物
1、了解硫元素在自然界中的轉(zhuǎn)化，舉例說(shuō)明含硫元素的物質(zhì)及其在自然界中的存在。
2、能運(yùn)用研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序研究硫及其化合物的性質(zhì)。
3、能運(yùn)用氧化還原反應(yīng)原理，選擇合適的氧化劑或還原劑，實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化。
4、通過不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化與相應(yīng)性質(zhì)的關(guān)系，認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)、二氧化硫，硫酸的物理性質(zhì)和主要化學(xué)性質(zhì)，能書寫相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。
5、運(yùn)用從硫及其化合物的性質(zhì)了解酸雨的危害和酸雨防治的方法。
6、了解碳、氮、硅等非金屬及其重要化合物的重要性質(zhì)。認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。
7、能舉例說(shuō)明硅在半導(dǎo)工業(yè)、二氧化硅在現(xiàn)代通訊業(yè)、傳統(tǒng)的硅酸鹽制品和一些新型無(wú)機(jī)非金屬材料在生產(chǎn)、生活中的主要應(yīng)用。
必修二
第一章物質(zhì)的結(jié)構(gòu)元素周期律
第一節(jié)元素周期表
1、知道原子核的構(gòu)成，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系，ZAX的含義。
2、能舉例說(shuō)明什么是元素、什么是核素、什么是同位素
3、知道核素在醫(yī)療、新能源開發(fā)等方面的應(yīng)用
4、了解元素周期表的結(jié)構(gòu)
5、能說(shuō)出1~18號(hào)元素在周期表中位置
6、能列舉出各主族的常見元素
7、掌握堿金屬的性質(zhì)
8、掌握鹵族元素的性質(zhì),認(rèn)識(shí)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱次序及鹵素單質(zhì)和化合物的重要用途。
第二節(jié)元素周期律
1、初步了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的周期性變化，元素周期律；掌握1~18號(hào)元素的原子核外電子排布
2、能舉例說(shuō)明原子的最外層電子排布與元素性質(zhì)（原子的得失電子的能力、化合價(jià)）的關(guān)系；例如：鈉最外層一個(gè)電子，容易失去一個(gè)電子，變成Na+
3、知道ⅡA族、ⅤA族和過渡金屬元素中某些元素的主要性質(zhì)和用途
4、能以第三周期元素為例，簡(jiǎn)要說(shuō)明同周期主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律
5、知道含有某種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性（或堿性）與元素原子的電子（或失電子）能力的關(guān)系，并能簡(jiǎn)單應(yīng)用
6、知道元素周期表在科學(xué)研究、地質(zhì)探礦等領(lǐng)域的廣泛運(yùn)用
第三節(jié) 化學(xué)鍵
1、認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的含義
2、能用簡(jiǎn)單實(shí)例說(shuō)明化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。
3、知道化學(xué)鍵包含離子鍵和共價(jià)鍵，知道離子鍵和共價(jià)鍵的含義
4、學(xué)會(huì)部分常見物質(zhì)的電子式：NaOH,KCl,CaCl2,ZnSO4,MgCl2,Cl2,H2,HCl,H2O等
第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量
第一節(jié)化學(xué)能與熱能
1、能用簡(jiǎn)單實(shí)例說(shuō)明化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系。
2、知道化學(xué)反應(yīng)過程中舊鍵的斷裂和新建的形成要吸收和釋放能量，使化學(xué)放應(yīng)中伴隨著能量變化。
3、能用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)分析化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)。
4、知道化學(xué)反應(yīng)中的能量變化能以各種形式進(jìn)行轉(zhuǎn)化。
5、認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)在提供能源方面的作用。
第二節(jié)化學(xué)能與電能
1、知道原電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。
2、能與銅鋅原電池為例簡(jiǎn)單分析原電池的工作原理（不要求知道原電池的構(gòu)成條件）。
3、認(rèn)識(shí)提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料和研制新型電池的重要性。
第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速度和限度
1、認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)有快慢。
2、了解化學(xué)反應(yīng)速率的含義。
3、了解濃度、濕度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，能舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中通過控制調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)例。
4、認(rèn)識(shí)在有些化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物是不能轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物的。
5、認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度。
第三章有機(jī)化合物
1、認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的多樣性是導(dǎo)致有機(jī)化合物種類繁多、數(shù)量巨大的主要原因。
2、知道有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特點(diǎn)，能寫1-4個(gè)碳原子烷烴的結(jié)構(gòu)和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
3、知道烴的組成特點(diǎn)。
4、知道有機(jī)化合物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，能寫出含4個(gè)碳原子的烷烴的同分異構(gòu)體。
5、了解甲烷的組成和基本結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，認(rèn)識(shí)甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)（燃燒反應(yīng)、取代反應(yīng)）。
6、知道乙烯的化學(xué)性質(zhì)（燃燒、能被酸性高錳酸鉀溶液氧化、能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)），并能寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。
7、知道苯的物理性質(zhì)，知道由于苯分子結(jié)構(gòu)的特殊性，苯不能使用酸性高錳酸鉀溶液退色，不能與溴的氯化碳溶液反應(yīng)，但能燃燒、能發(fā)生取代反應(yīng)。
8、知道乙烯是石油煉制的主要產(chǎn)物，可以與乙烯為原料制取許多物質(zhì)。
9、知道煤的干餾，知道苯是煤干餾的重要產(chǎn)物之一。
10、知道苯是一種重要的有機(jī)化工原料，是常用的有機(jī)溶劑，但對(duì)人體健康會(huì)造成危害、。
11、只知道乙醇的主要物理性質(zhì)。
12、能寫出乙醇的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
13、了解乙醇的主要化學(xué)性質(zhì)（燃燒、與金屬鈉的反應(yīng)、在催化條件下可被氧化成醛）,并
能寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。
14、能舉例說(shuō)明乙醇在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。
15、知道乙酸的主要物理性質(zhì)。
16、能寫出乙酸的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
17、了解乙酸具有酸性，能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，并能寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。
19、了解酯和油脂在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。
20.、知道葡萄糖、蔗糖、淀粉、纖維素都屬于糖類。
21、知道葡萄糖能與新制的氫氧化銅反應(yīng)。
22、知道淀粉在酸或酶的催化下可以逐步水解，最終生成葡萄糖。
23、能寫出葡萄糖的結(jié)構(gòu)件事式。
24、知道到蛋白質(zhì)是一種結(jié)構(gòu)復(fù)雜、相對(duì)分子質(zhì)量很大的有機(jī)化合物，由碳、氫、氧、氯等元素組成，屬于天然高分子化合物。
25、知道蛋白質(zhì)是由氨基酸組成的，蛋白質(zhì)水解會(huì)生成各種氨基酸。
26、知道蛋白質(zhì)的性質(zhì)（鹽析、聚沉、顯色、便性）。
27、能舉出加成、取代、酯化反應(yīng)的實(shí)例（不要求掌握這些有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型的定義，不要求進(jìn)行判斷）
28、初步認(rèn)識(shí)有機(jī)高分子化合物結(jié)構(gòu)的主要特點(diǎn)（由簡(jiǎn)單的結(jié)構(gòu)單元重復(fù)而成）和基本性質(zhì)（不要求分析有機(jī)高分子化合物的單體）
29、知道高分子材料分為天然高分子材料和合成高分子材料，能列舉出幾種常見的天然高分子材料和合成高分子材料。
30、認(rèn)識(shí)加聚反應(yīng)，能寫出簡(jiǎn)單的加聚反應(yīng)方程式。
31、了解合成分子化合物的主要類別及其在生產(chǎn)、生活、現(xiàn)代科技發(fā)展中的廣泛應(yīng)用。
32、能列舉一些常見的燃料、合成橡膠、合成纖維，并說(shuō)明其在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。
第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展
1、了解海水中重要元素的存在和應(yīng)用及其在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的潛在價(jià)值，認(rèn)識(shí)綜合開發(fā)利用是海水化學(xué)資源利用的必然趨勢(shì)。
2、學(xué)會(huì)應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行氧化性或還原性強(qiáng)弱的對(duì)比。認(rèn)識(shí)鎂、溴、碘等物質(zhì)的性質(zhì)在提取海水有用物質(zhì)中的重要應(yīng)用。
3、了解酸雨防治，無(wú)磷洗滌劑的使用，認(rèn)識(shí)環(huán)境保護(hù)的意義。
4、了解由塑廢棄物所造成的白色污染和防治、消除白色污染的途徑和方法，培養(yǎng)綠色化學(xué)思想和環(huán)境意識(shí)。
5、認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)在制造新物質(zhì)方面的作用和新物質(zhì)的合成對(duì) 人類生活的影響。
6、能以氯氣的制取為例，理解如何利用化學(xué)反應(yīng)制備新物質(zhì)。
7、了解實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的原理、裝置、收集方法和尾氣吸收方法。
8、知道復(fù)合材料由基體和增強(qiáng)體組成。
9、能列舉幾種常見的復(fù)合材料及其生產(chǎn)生活中的重要應(yīng)用。
10、認(rèn)識(shí)單質(zhì)鎂的還原性和重要用途。
以上就是2017化學(xué)會(huì)考的全部?jī)?nèi)容，.。
