煅燒黃鐵礦的化學方程式？那么，煅燒黃鐵礦的化學方程式？一起來了解一下吧。
（1）將0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）=0.040mol/L，則
??????????????? 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
起始量（mol/L） 0.05??????0.03 ???? 0
變化量（mol/L）?0.04?????0.02????? 0.04
?平衡量（mol/L）0.01????? 0.01???? 0.04
平衡常數=
0.042
0.012×0.01 =1.6×103；
該反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡常數減小，
故答案為：1.6×103；減小；
（2）SO2的平衡轉化率=
0.04mol/L
0.05mol/L ×100%=80%，反應0.04mol二氧化硫放出3.932KJ的熱量，1mol放出熱量98.3KJ，熱化學方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g））△H=-196.6kJ?mol-1，應故答案為：80%；2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g））△H=-196.6kJ?mol-1．
實驗室制法：可以用FeSO4·7H2O加強熱，用冰水混合物冷凝即可，用NaOH吸收尾氣
工業制法：燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，制取二氧化硫；在V2O5催化下用O2氧化SO2為SO32SO2+O2=(△，V2O5)2SO3；再將SO3通入較濃的硫酸中SO3+H2SO4=H2S2O7，加水稀釋H2S2O7+H2O=2H2SO4。很麻煩的。
A、黃鐵礦高溫煅燒的反應為：4FeS 2 +11O 2
?高溫?
.
?2Fe 2 O 3 +8SO 2 ，故A錯誤；
B、石灰石的主要成分是碳酸鈣，石英與石灰石共熔的反應為：SiO 2 +CaCO 3
?高溫?
.
?CaSiO 3 +CO 2 ↑，故B錯誤；
C、氨氣的催化氧化反應是：4NH 3 +5O 2
?催化劑?
.
?4NO+6H 2 O，故C正確；
D、氯氣與石灰乳反應為：2Cl 2 +2Ca（OH） 2 =CaCl 2 +Ca（ClO） 2 +2H 2 O，故D錯誤．
故選C．
黃鐵礦也叫過硫化亞鐵，FeS2，其中貼的化合價為+2價，硫的化合價為－1價。黃鐵礦在空氣中燃燒生成三氧化二鐵和二氧化硫，化學方程式為 4FeS2+11O2＝2Fe2O3+8SO2 ，由于其含有大量的硫元素，如果用于煉鐵，則會產生大量的二氧化硫，造成環境污染。
（1）依據題意，黃鐵礦是制硫酸的第一步所需的原料，由成分可知化學式為FeS2，故答案為：FeS2；
（2）沸騰爐中生成的二氧化硫氣體和空氣中的氧氣在接觸室內發生的催化氧化反應生成三氧化硫；2SO2+O2
催化劑
.
△ 2SO3??故答案為：2SO2+O2
催化劑
.
△ 2SO3；
（3）粉碎礦石增大接觸面積提高反應速率；增加空氣的量會使平衡正向進行，提高了二氧化硫的轉化率；催化劑只改變速率不改變平衡，不改變轉化率；生產過程中的礦渣中含有三氧化二鐵；所以正確的是abd；故答案為：abd；
（4）SO2吸收Br2的反應中二氧化硫被氧化為硫酸，溴單質被還原為溴化氫，離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，故答案為：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；
（5）平衡時生成三氧化硫的物質的量為0.040mol，根據化學平衡計算如下：
???????? 2SO2 +O2
催化劑
.
△ 2SO3
起始量? 0.05mol?? 0.03mol?????? 0
變化量??0.04mol???0.02mol????? 0.04mol
平衡量??0.01mol?? 0.01mol????? 0.04mol
二氧化硫的轉化率=
0.04
0.05 ×100%=80%，
故答案為：80%；
（6）將黃鐵礦的煅燒產物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，是防止亞鐵鹽被氧化，可制備FeSO4．酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，防止Fe2+、Fe3+的水解，
故答案為：抑制Fe2+、Fe3+的水解，防止Fe2+被氧化成Fe3+．
以上就是煅燒黃鐵礦的化學方程式的全部內容，..。
