化學方程式書寫？【化學方程式書寫步驟】1.在式子的左右兩邊寫出反應物、生成物的化學式，并用短線相連。2.配平化學方程式兩邊，形成等量平衡。3.標明反應生成的條件，把短線改成等號，并標注上下箭頭.【化學方程式書寫注意點】如果反應物中無氣體物質，而生成物中生成了新物質，那么要在物質后面備注上升箭頭，那么，化學方程式書寫？一起來了解一下吧。
1、單質化學式的寫法：
首先寫出組成單質的元素符號，再在元素符號右下角用數字寫出構成一個單質分子的原子個數。稀有氣體是由原子直接構成的，通常就用元素符號來表示它們的化學式。金屬單質和固態非金屬單質的結構比較復雜，習慣上也用元素符號來表示它們的化學式。
2、化合物化學式的寫法：
首先按正前負后的順序寫出組成化合物的所有元素符號，然后在每種元素符號的右下角用數字寫出每個化合物分子中該元素的原子個數。
一定順序通常是指：氧元素與另一元素組成的化合物，一般要把氧元素符號寫在右邊；氫元素與另一元素組成的化合物，一般要把氫元素符號寫在左邊；金屬元素、氫元素與非金屬元素組成的化合物，一般要把非金屬元素符號寫在右邊。直接由離子構成的化合物，其化學式常用其離子最簡單整數比表示。
注意：
當某組成元素原子個數比是1時，1省略不寫；氧化物化學式的書寫，一般把氧的元素符號寫在右方，另一種元素的符號寫在左方，如CO2；由金屬元素與非金屬元素組成的化合物，書寫其化學式時，一般把金屬元素符號寫在左方，非金屬元素符號寫在右方，如NaCl。正負化合價代數和為零。
擴展資料：
一、化學式的計算
1、計算相對分子質量
同種元素的相對原子質量與其原子個數相乘，不同原子的相對原子質量相加。
書寫化學方程式的步驟
1、根據反應的事實,在式子的左邊寫出反應物的化學式,在式子的右邊寫出生成物的化學式.反應物或生成物不止一種,就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的“+”號表示“……跟……反應”,生成物之間的“+”號表示“……跟……”）,并在式子左、右之間劃一條短線段.在這一步里,一定要注意把各種物質的化學式寫正確,否則,寫出的式子無意義!
例如：C+Fe2O3──Fe+CO2
表示：碳 跟 氧化鐵 反應生成了 鐵 跟 二氧化碳
2、根據質量守恒定律,用配系數的方法,使左、右兩邊同一元素原子的個數相等（即配平）,然后將短線段改為等號（等號表示“生成了……”）.應當注意,配平時只能選擇適當的系數,不能改變化學式.
例如：3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
左邊有3個碳、4個鐵、6個氧
右邊亦有3個碳、4個鐵、6個氧
3、在等號或箭號上、下方注明反應條件,如點燃、通電、高溫、加熱（用“△”號表示）、催化劑等,同時,標明生成物中的氣體或沉淀產物的狀態.生成物是氣體的在其化學式的右邊加上“↑”號（反應物中如有氣體,則氣態生成物不再標“↑”符號）；產物是沉淀的加“↓”號.
例如：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
CO2↑表示CO2是氣體
概而言之,在書寫化學方程式時,必須要符合化學反應的客觀規律,不能憑空臆造.書寫程序一般是：寫好化學式---->系數要配平---->中間聯等號---->條件要注清---->生成氣體或沉淀,要用箭號來標明.
要寫好化學方程式,還要熟練掌握和運用酸、堿、鹽的溶解性表,金屬活動性順序和常見元素、原子團的化合價,以及書寫物質化學式的技能.
化學方程式書寫中常見錯誤簡析
化學方程式的書寫,是元素符號和化學式書寫能力的綜合運用,因而也是化學用語學習中顯得尤為重要和難度較大的部分.
這里,跟同學們談一談書寫化學方程式中應注意避免的幾種錯誤,概括起來,主要有“四亂”.
一、亂套“公式”.
一些同學書寫化學方程式時,雖然注意了不能憑空臆造化學式,但又沒有掌握典型記憶與類型推導相結合的方法,加之缺乏化學基礎知識,因而把記住的某個熟悉的化學方程式當作為一般公式去套用,犯了亂套“公式”的錯誤.
當然,某些化學性質相似的物質,可以發生一些相似的化學反應,這在典型記憶與類型推導相結合的方法中已敘述過.
由此可見,書寫化學方程式不一定象數學、物理上那樣,有固定的公式可套,而是要根據反應物的性質和反應的條件,運用化學基礎知識和理論來推測反應能否發生,從而寫出正確的化學方程式來.
二、亂寫逆反應.
產生此類錯誤的原因是,初中學生把化學方程式與數理方程式混為一談,隨意把化學方程式倒過來寫.我們知道,數理方程式可以移項,或將等號左右兩端反過來寫；而化學方程式與數理方程式是絕然不同的兩種概念.雖然有些化學反應是可逆的,但多數化學反應并非如此.至于有些反應,在相同或不相同的條件下,能夠向相反方向進行,也不一定是可逆反應,而是意義完全相反的反應類型.上述情況,雖在獨立場合都正確,但絕不能相互代替.
此外,對于復分解反應中,除注意生成物中要有沉淀析出、放出氣體或生成水的條件才能使反應發生外,還應注意在鹽與堿、鹽與鹽的反應中,鹽和堿都必須是可溶性的電解質.否則反應照樣不能發生.
三、亂標生成物的狀態和反應條件.
四、亂寫化學式.
例如：
H2+O2H2O2
Na+Cl=NaCl
NaOH+CuSO4=NaSO4+CuOH
Al+H2SO4=AlSO4+H2↑
這類錯誤較為嚴重.這是對物質的化學式的書寫規則不懂或沒有入門造成的.克服的辦法是：在書寫每一個化學式時,都要運用化合價規則去檢驗校正,在所有化學式都正確的基礎上再進行配平.
【化學方程式書寫步驟】
1.在式子的左右兩邊寫出反應物、生成物的化學式，并用短線相連。
2.配平化學方程式兩邊，形成等量平衡。
3.標明反應生成的條件，把短線改成等號，并標注上下箭頭.
【化學方程式書寫注意點】
如果反應物中無氣體物質，而生成物中生成了新物質，那么要在物質后面備注上升箭頭，
如果在溶液中反應且反應物中無固體物質而生成物中有固體物質，那么要在固體生成物中標注下降箭頭。
【化學方程式書寫常見錯誤】
(1) 寫錯物質的化學式。
(2) 臆造不存在的反應。
(3)反應條件出錯。
(4)左右兩端沒有配平
(5)沒有標出上升或者下降的箭頭
一、意義：化學方程式表示什么物質參加反應，生成什么物質；表示反應物、生成物各物質之間的質量比。
二、書寫方法：要遵循質量守恒定律和化學反應的客觀事實。
1、反應物化學式寫在左邊，生成物化學式寫在右邊，中間用“=”相連接。其中上海版的新教材中方程式中間用箭頭“→”連接，在箭頭上方注明反應條件。在無機化學的方程式中箭頭與等號表示同樣的意義。注意：有機反應因為容易發生副反應，所以方程式中間必須用箭頭“→”連接。此外，有的反應是可逆反應，反應物和生產物之間則要用可逆符號——雙向箭頭表示。
2、化學方程式的配平即在反應物、生成物的化學式前邊配上必要的系數使反應物與生成物中各元素的原子個數相等。
3、要注明反應所需要條件，如需要加熱，使用催化劑等均需在等號上邊寫出。如需要兩個以上條件時，一般把加熱條件寫在等號下邊（或用Δ表示）
4、注明生成物狀態，用“↑”表示有氣體生成（反應物中不含氣體），“↓”表示有難溶物產生或有固體生成（反應物中不含固體）。
三、化學方程式的配平。
1、最小公倍數法：
A、找出原子個數較多，且在反應式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數。
B、推出各分子的系數。
2、觀察法：從化學式較復雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數和該生成物的化學計量數；根據求得的化學式的化學計量數，再找出其他化學式的化學計量數，直至配平。
1.寫出符號表達式 例：H?0=電解=H?+O?(水通電生成氫氣和氧氣）
2.配平 例：2H?O=電解=2H?+O? 簡單說就是反應前反應后各原子數相等
3.注明反應條件和物態等 例：2H?O=電解=2H?↑+O?↑ 就是若反應前沒有氣體反應后有就在氣體上注明↑，若反應前沒有固體反應后有就在固體后注明↓（只標注在反應后的生成物上）
以上就是化學方程式書寫的全部內容，概而言之,在書寫化學方程式時,必須要符合化學反應的客觀規律,不能憑空臆造.書寫程序一般是：寫好化學式--->系數要配平--->中間聯等號--->條件要注清--->生成氣體或沉淀,要用箭號來標明.要寫好化學方程式,還要熟練掌握和運用酸、堿、鹽的溶解性表,金屬活動性順序和常見元素、。
