高一上冊化學(xué)？1、《化學(xué)必修1》：全球權(quán)威心理學(xué)家、物理學(xué)家、生物學(xué)家及教育學(xué)家聯(lián)合研究表明圖解的學(xué)習(xí)方法是最簡單、最實用、最科學(xué)、最高效的學(xué)習(xí)方法；2、《化學(xué)必修2》：人民教育出版社出版；3、《化學(xué)反應(yīng)原理》：是由山東科學(xué)技術(shù)出版社出版的圖書，作者有王明召和高盤良和王磊，出版時間2015年7月；4、那么，高一上冊化學(xué)？一起來了解一下吧。
高一化學(xué)上冊第一章知識點總結(jié)
高一化學(xué)第一章知識點 1、復(fù)合材科的定義、組分功能和作用：定義：由兩種或兩種以上物理和化學(xué)性質(zhì)不同的物質(zhì)組合而成的一種多相固體材料。復(fù)合后的產(chǎn)物為固體時才稱為復(fù)合材料，為氣體或液體不能稱為復(fù)合材料。
組分：其組分相對獨立，通常有一相連續(xù)相，稱為基體，另一相分散相，稱為增強相(增強體)。
功能和作用：復(fù)合材料既可以保持原材料的特點，又能發(fā)揮組合后的新特征，可以根據(jù)需要進(jìn)行設(shè)計，從而最合理地達(dá)到使用所要求的性能。2、復(fù)合材料的命名強調(diào)基體，以基體材料的名稱為主，如樹脂基復(fù)合材料，金屬基復(fù)合材料，陶瓷基復(fù)合材料等;強調(diào)增強體，以增強體材料的名稱為主，如玻璃纖維增強復(fù)合材料，碳纖維增強復(fù)合材料，陶瓷顆粒增強復(fù)合材料;基體材料與增強體材料名稱并用，如玻璃纖維增強環(huán)氧樹脂復(fù)合材料(玻璃鋼)。3、復(fù)合材料的分類方式按基體材料類型分：聚合物基復(fù)合材料，金屬基復(fù)合材料，無機非金屬基復(fù)合材料;按增強材料種類分：玻璃纖維復(fù)合材料，碳纖維復(fù)合材料，有機纖維復(fù)合材料，金屬纖維復(fù)合材料，陶瓷纖維復(fù)合材料;按增強材料形態(tài)分：連續(xù)纖維復(fù)合材料，短纖維復(fù)合材料，粒狀填料復(fù)合材料，編制復(fù)合材料;按用途分：結(jié)構(gòu)復(fù)合材料，功能復(fù)合材料;4、常用的基體材料及各自的適用范圍輕金屬基體(主要包括鋁基和鎂基)，用于450℃左右;鈦合金及鈦鋁金屬間化合物作基體的復(fù)合材料，適用溫度650℃左右，鎳、鈷基復(fù)合材料可在1200℃使用。
1、硫酸根離子的檢驗： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭還原氧化銅： 2CuO + C=高溫= 2Cu + CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 =△= Na2O2
7、鈉與氧氣反應(yīng)：4Na + O2 = 2Na2O
8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O=F3O4 + 4H2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca（OH）2
14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH = Fe（OH）3↓+ 3NaCl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4 + 2NaOH = Fe（OH）2↓+ Na2SO4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe（OH）2 + 2H2O + O2 = 4Fe（OH）3
20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe（OH）3 =△= Fe2O3 + 3H2O↑
21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2（SO4）3 + 6NH3？H2O = 2Al（OH）3↓+ 3（NH3）2SO4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al（OH）3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al（OH）3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氫氧化鋁加熱分解：2Al（OH）3 =△= Al2O3 + 3H2O
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3
33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu + Cl2 點燃 CuCl2
34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na + Cl2 點燃 2NaCl
35、氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = HCl + HClO ↑
37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2 + 2Ca（OH）2 = CaCl2 + Ca（ClO）2 + 2H2O
39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca（ClO）2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO36、
次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2
41、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O ≈H2SO3
43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
46、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3 + H2O = H2SO4
47、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu + 2H2SO4（濃） =△= CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C + 2H2SO4（濃）=△=CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu + 4HNO3（濃） = Cu（NO3）2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu + 8HNO3（稀）=△=3Cu（NO3）2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受熱分解：NH3？H2O=△=NH3↑ + H2O
52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化銨受熱分解：NH4Cl=△=NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3=△=NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3 + NaOH=△=NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨氣的實驗室制取：2NH4Cl + Ca（OH）2=△=CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2 + H2=點燃=2HCl
58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（NH4）2SO4 + 2NaOH=△=2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + Na2O = NaSO3
61、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
62、SO2 + Ca（OH）2 = CaSO3↓ + H2O
63、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
64、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
65、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
高一上學(xué)期的課程安排涵蓋了數(shù)學(xué)、語文、英語、物理和化學(xué)等科目。具體來說，數(shù)學(xué)必修1和4、語文必修1和2、英語必修1和2、物理必修1、化學(xué)必修1以及生物必修1都是這一學(xué)期的內(nèi)容。
進(jìn)入高二上學(xué)期，課程內(nèi)容更加豐富。數(shù)學(xué)方面，除了必修2的部分解析幾何內(nèi)容，還包括選修2-1、選修2-2和選修4-1（該選修內(nèi)容涉及極坐標(biāo)）。語文則繼續(xù)學(xué)習(xí)必修5，并開始接觸選修課程《先秦諸子選讀》。英語課程包括必修5和選修6。物理方面，學(xué)生將學(xué)習(xí)選修3-1和3-2中的電磁感應(yīng)部分，而化學(xué)選修4也將加入課程表。生物課程則繼續(xù)進(jìn)行必修2的學(xué)習(xí)。
高二下學(xué)期，數(shù)學(xué)課程進(jìn)一步拓展，涵蓋了選修2-2中的立體幾何部分，以及選修4-5。語文課程中，學(xué)生將學(xué)習(xí)選修課程《詩歌散文》等。英語方面，除了繼續(xù)學(xué)習(xí)選修7和8，學(xué)校還安排了全市唯一一個選修9的課程。物理課程則涵蓋了選修3-2剩余部分、選修3-4全部內(nèi)容以及選修3-5剩余部分。化學(xué)選修5成為這一學(xué)期的重點，而生物課程則包括必修3和選修1的內(nèi)容。
總的來看，高一和高二的課程安排都涵蓋了必修和選修內(nèi)容，旨在幫助學(xué)生全面掌握基礎(chǔ)知識，并提供更廣闊的學(xué)習(xí)選擇。
高中化學(xué)第一冊主要學(xué)習(xí)-氧化還原反應(yīng)、堿金屬、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量的濃度、鹵素、元素周期律、氧族元素、碳族元素。
高中第二冊主要學(xué)習(xí)-氮族元素、化學(xué)平衡、溶液的電離平衡、pH、幾種重要的金屬（鋁、鎂）、鹽類的水解、有機物、糖、蛋白質(zhì)。
高中第三冊主要學(xué)習(xí)-晶體的分類、膠體、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)、熱化學(xué)能量變化、電解、化學(xué)實驗方案設(shè)計、化學(xué)計算。
擴展資料：
高中化學(xué)必考知識點歸納
1、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水
2、單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是F
3、其最高價氧化物的水化物酸性最強的元素是Cl
4、其單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是Cl
5、其氫化物沸點最高的非金屬元素是O
6、其單質(zhì)是最輕的金屬元素是Li
7、常溫下其單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是Br
8、熔點最小的金屬是Hg
9、其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是N
10、導(dǎo)電性最強的金屬是Ag
高中化學(xué)必考知識點歸納
1、相對原子質(zhì)量最小的原子是H
2、人體中含量最多的元素是O
3、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是Fe
4、組成化合物種類最多的元素是C
5、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是K
7、地殼中含量最多的金屬元素是Al
8、地殼中含量最多的非金屬元素是O
9、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣
10、最簡單的有機物是甲烷
11、相同條件下密度最小的氣體是氫氣
參考資料來源：百度百科-高中化學(xué)
一、阿伏加德羅定律
內(nèi)容：同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)，即“三同”定“一同”。推論包括：同溫同壓下，氣體體積比等于物質(zhì)的量比；同溫同體積時，壓強比等于物質(zhì)的量比；同溫同質(zhì)量時，體積比等于摩爾質(zhì)量的反比；同溫同體積時，摩爾質(zhì)量比等于密度的反比。使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。
注意：阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體，注意使用時的條件限制。
二、離子共存
離子不能大量共存的規(guī)律包括：有氣體產(chǎn)生的反應(yīng)（如酸堿反應(yīng)）、有沉淀生成的反應(yīng)（如金屬離子與酸根離子反應(yīng)）、弱電解質(zhì)生成的反應(yīng)（如酸式鹽與堿反應(yīng)）以及氧化還原反應(yīng)（如還原性強的離子與氧化性強的離子反應(yīng)）。特別注意溶液的酸堿性對離子間反應(yīng)的影響。
三、離子方程式書寫的基本規(guī)律
書寫離子方程式需遵循客觀事實、化學(xué)式與離子符號使用正確、符號符合實際、原子數(shù)與電荷數(shù)守恒、明確反應(yīng)類型（如少量、過量）的原則，并仔細(xì)檢查。
四、氧化性、還原性強弱的判斷
根據(jù)元素的化合價、氧化還原反應(yīng)方程式中的氧化還原關(guān)系、以及反應(yīng)的難易程度來判斷。同一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。常見的氧化劑包括活潑的非金屬、元素的高化合價氧化物、含氧酸、鹽類以及過氧化物。
以上就是高一上冊化學(xué)的全部內(nèi)容，高一化學(xué)上冊第一章知識點總結(jié)高一化學(xué)第一章知識點 1、復(fù)合材科的定義、組分功能和作用: 定義:由兩種或兩種以上物理和化學(xué)性質(zhì)不同的物質(zhì)組合而成的一種多相固體材料。復(fù)合后的產(chǎn)物為固體時才稱為復(fù)合材料,為氣體或液體不能稱為復(fù)合材料。
