高中化學題目？鐵鈷鎳 一、 實驗目的：1． 試驗并掌握二價鐵鈷鎳的還原性和三價鐵鈷鎳的氧化性；2． 試驗并了解鐵鈷鎳的配合物的生成和性質。二、 實驗內容：1． 鐵（II）、鈷（II）、 鎳（II）、 化合物的還原性 （1） 鐵（II）的還原性 a. 在酸性介質中，那么，高中化學題目？一起來了解一下吧。
8.所有銨鹽加（濃）氫氧化鈉溶液加熱后都會有氨氣生成，氨氣可以使紅色石蕊試紙變藍。再加入鹽酸溶液后，（強酸制弱酸）與A.B反應均生成二氧化碳 可與石灰水反應生成白色的碳酸鈣沉淀。與D的亞硫酸銨反應可生成二氧化硫，二氧化硫可與石灰水反應生成白色沉淀亞硫酸鈣，而鹽酸不與C反應 所以選C
9.濃氨水與濃鹽酸均有揮發性，可揮發出溶質氯化氫和氨氣，這兩種氣體可反應生成固體小顆粒氯化銨，看起來是煙，選C 另外補充一下白霧是小液珠
10.3NO2+H2O==2HNO3+NO,氮氣不溶于水，所以考慮二氧化氮的變化即可。根據方程式可看出選A，（根據克拉柏龍方程pV=nRT可推出體積比等于物質的量之比）
12.方程式同第10題，根據方程式可看出反應前后 二氧化氮中的氮從+4價變成了硝酸中的+5價和一氧化氮中的+2價，所以此反應是氮元素的歧化反應，水既不是氧化劑也不是還原劑，選D
13.2H2+O2==2H2O,2NO+O2==2NO2，2H2S+SO2==3S↓+2H20（硫化氫中的硫是-2價是最低價態極易被氧化，二氧化硫中的硫是+4價，處于中間價態，既有氧化性又有還原性，硫化氫與二氧化硫反應可生成硫單質，所以氣體消失）Cl2+H2==2HCl根據上述方程式可看出C中氣體最少，選C
給你補充一下硫的常見價態及其所對應的化合物：-2（硫化氫）0（硫單質）+3（硫代硫酸鈉Na2S2O3,又稱大蘇打和海波）+4（二氧化硫，亞硫酸）+6（硫酸）
至少我確定：第一題選D！
題干明明寫著"與鋁只產生氫氣",所以怎么可能是C?NO3-會與鋁發生氧還生成NO!
2.A(B中HSO3與OH-不行,C不太確定^ ^D中I-與NO3-和H+會氧還)
3.B.(A.CU2+和OH-.C.ALO2-&H+.D.NH4+&OH-)
4.C(A.CO32-&BA2+.B.SO42-&BA2+.D.S2-&AG+)
5.C.(A.MNO4-&H+&S2-.B.HCO3-&AL3+雙水解.D.H+&CLO-&FE2+)
6.D(A.MNO4-紫.B.不與MG反應.C.I-紫)
7.A.(B.CU2+藍.C&D:NO3-&AL=NO)
8.C.(A.AG+&S2-.B.SO42-&BA2+.D.CU2+&S2-)
9.D.(A.CL2+&FE2+.B.S2-&BR2.C.BA2+&SOR2-)
10.B(A.MNO4-紫.D.FE3+綠)
11.B(A.共存.C.加堿不澄清.D.共存)
12.A.(B.NH4+&OH-.C.H+&ALO2-.D.AL3+&PO43-)
13.C(A.加酸不行.B,加堿不行.D,酸不行)
這一道題目真的非常難。下面慢慢列式。
首先假定，H2A的酸性是還可以的（Ka比10^-10大的都ok，這實際上已經很低要求了，H2S的Ka1都比這個大），也就是不用考慮H2O的電離帶來的影響。
最上面的一個（第三個）實際上是一個1:1緩沖液的配置。
觀察電離方程式 H2A ==(可逆)== H+ + HA-，設這個反應的平衡常數為Ka1，那么就有
c(H+)c(HA-)/c(H2A)=Ka。由于電離的效果和本身中溶液中存在的離子濃度比很微弱，可以忽略，因此可以近似認為第三個中c(HA-)=c(H2A)=0.01mol/L。于是c(H+)=Ka1。
而第一個中由電離方程式可得c(H+)≈根號(0.01×Ka)mol/L。因此比較1和3實際上是比較根號(0.01×Ka)以及Ka的大小。當0.01大于Ka1的時候，前者較大，因此H2A的酸性強于3的混合溶液，這是最常見的情況。只有H2A的酸性很強，Ka1大于0.01（但小于1，此時仍然能夠叫中強酸，實際上已經很接近強酸了）的時候，3的酸性才會比較強。
NaHA可能呈現堿性也可能呈現酸性，這需要看HA-的水解和電離程度哪個大一些。這種情況下，實際上比較NaHA和3的緩沖液的酸堿性是比較困難的。
一、選擇題
1．C2．B3．C4．BD 5．B 6．D7．C8．BC9．B10．BD
11．D12．B 13．A14．A15．BC 16．C17．D18．D19．B20．C
二、填空簡答
1．I-、Fe2+ ；Cl-
2．Fe2+、NH4+
3．Fe2+、Ba2+、HCO3-
4．⑴K+ ⑵Cu2+ ⑶Cl-⑷SO42-、Ag+ ⑸NH4+
5．⑴H+、SO42-、Mg2+⑵OH-、Ba2+、NO3 -
6． Fe3+、SO42- ； Ba2+、Al3+、HCO3- ； K+、NH4+、Cl-、NO3-
7．Al3+、SO42-； NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32-； K+、NO3
你的很多題和這套是一樣的，你可以看看~
上面是他給的題的答案。
加油~
http://203.208.37.104/search?q=cache:eYJmmiaaHCUJ:www.lqms.org/module/Download/Down.aspx%3FdownId%3D704+%E4%B8%8E%E9%87%91%E5%B1%9E%E9%93%9D%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%8F%AA%E8%83%BD%E6%94%BE%E5%87%BA%E6%B0%A2%E6%B0%94%EF%BC%8C%E4%B8%94%E4%B8%80%E5%AE%9A%E8%83%BD%E5%A4%A7%E9%87%8F%E5%85%B1%E5%AD%98%E7%9A%84%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%BB%84%E6%98%AF&hl=zh-CN&ct=clnk&cd=6?=cn&st_usg=ALhdy2-eC_Q4o9EVVLg1YzfKUFlt61X6KA
高中化學必修1方程式專題1 化學家眼中的物質世界 1) NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O 2) NH4Cl+AgNO3＝AgCl↓+ NH4NO3 3) (NH4)SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NH4Cl 專題2 從海水中獲得的化學物質第一單元 氯、溴、碘及其化合物 1) 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2) MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O 3) 2Fe+3Cl2 2FeCl3 (棕褐色的煙) 4) Cu+Cl2 CuCl2 (棕黃色的煙) 5) 2Na+Cl2 ＝2NaCl (白煙) 6) H2+Cl2 2HCl (蒼白色火焰) 7) Cl2+H2O HCl+HClO (Cl2只有少量的與水反應，大量的Cl2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黃綠色) 8) 2HClO 2HCl+O2↑ 9) Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 10) 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (工業生產漂白粉) 11) Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO 12) Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO 13) Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 14) Cl2+2KI＝2KCl+I2 15) Br2+2KI＝2KBr+I2 16) NaBr+AgNO3＝AgBr↓+ NaNO3 17) KI+AgNO3＝AgI↓+ KNO3 第二單元 鈉、鎂及其化合物 1) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2) 4Na+O?2＝2Na?2O 3) 2Na+O?2 Na?2O2 4) 2Na+Cl?2＝2NaCl (白煙) 5) 4Na+TiCl4 Ti+4NaCl 6) 2NaCl 2Na+Cl2↑ 7) Na?2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 8) Na?HCO3+ HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 9) Na?2CO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH 10) Na?2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl 11) 2Na?HCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 12) CO2 +H2O+Na2CO3＝2NaHCO3 13) CaCO3 CaO+ CO2↑ 14) CaO+H2O＝Ca(OH)2 15) Ca(OH)2+MgCl?2?＝Mg(OH)2↓+CaCl?2? 16) Mg(OH)2+2HCl＝MgCl?2?+2H2O 17) MgCl2 Mg+Cl2↑ 18) 3Mg+N2 Mg3N2 19) 2Mg+CO2 2MgO+C 專題3 從礦物到基礎材料第一單元 從鋁土礦到鋁合金 1) Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O 2) NaAlO2+2H2O+CO2(過量)＝Al(OH)3↓+NaHCO3 3) 2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O 4) 2Al2O3 4Al+3O2↑ 5) 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑ 6) 2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2↑ Al與冷的濃硫酸、冷的濃硝酸鈍化 7) 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 鋁熱反應還可以從它們的氧化物(如MnO2、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)中還原出來 8) Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O 9) Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O 10) AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl 11) Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O 第二單元 鐵、銅的獲取及應用 1) CaCO3 CaO+ CO2↑ 2) SiO2+CaO CaSiO3 3) Fe+S FeS 4) 2Cu+S Cu2S 5) 2Fe+3Cl2 2FeCl3 6) Cu+Cl2 CuCl2 7) FeCl3+3KSCN＝3KCl+Fe(SCN)3 Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3 8) 2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 9) 2FeBr2+Br2＝2FeBr3 2Fe2++X2＝2Fe3++2X- (X=Cl、Br) 10) 2FeCl3+Fe＝2FeCl3 11) 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 第三單元 含硅礦物與信息材料 1) SiO2+CaO CaSiO3 2) SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O 3) SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O (用于雕刻玻璃)氫氟酸與玻璃反應而氫氟酸保存在塑料瓶中 4) SiO2+2C Si+2CO↑ (工業制粗硅) 5) Si+2Cl2 SiCl4 6) SiCl4+2H2 Si+4HCl 7) Si+O2 SiO2 專題4 硫、氮和可持續發展第一單元 含硫化合物的性質和應用 1) SO2+H2O H2SO3 2) SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O 3) 2SO2+O2 2SO3 4) SO3+H2O＝H2SO4 5)* SO2+X2+2H2O＝H2SO4+2HX (X=Cl、Br、I) 6) 2H2SO3+O2＝2H2SO4 7) 2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 8) Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2↑+2H2O 9) C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O 10)* 4FeS2+11O2 2Fe2O3+ 8SO2↑ 11) S+ H2 H2S 12) S+ Fe FeS 第二單元 生產生活中的含氮化合物 1) N2 + 3 H2 2NH3 (工業合成氨) 2) N2+O2 2NO 3) 2NO+O2＝2NO2 (紅棕色氣體) 4) 3NO2+H2O＝2HNO3+NO 5) NH3+H2O NH3?H2O 6) NH3+HCl＝NH4Cl (大量白煙) 7) 4NH3+ 5O2 4NO+6H2O (氨的催化氧化，工業制硝酸的基礎) 8) 2NH3 +H2SO4＝(NH4)2SO4 9) NH4Cl NH3↑+HCl↑ 10) 4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O 11) Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 12) 3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 13) C+4HNO3(濃)＝4NO2↑+CO2↑+2H2O 非金屬單質（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(過量)===XeF2 2F2（過量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金屬) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等體積)===2ClF 3F2 (過量)+Cl2===2ClF3 7F2(過量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2 2．還原性 S+O2===SO2 S+O2===SO2 S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5) 2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2CO C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤氣) 2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2 Si+C===SiC(金剛砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3，（堿中）歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加堿或光照促進歧化） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO 二，金屬單質（Na，Mg，Al，Fe）的還原性 2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2 2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2 2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
以上就是高中化學題目的全部內容，高中化學必修1方程式專題1 化學家眼中的物質世界 1) NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O 2) NH4Cl+AgNO3＝AgCl↓+ NH4NO3 3) (NH4)SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NH4Cl 專題2 從海水中獲得的化學物質第一單元 氯、溴、。
