化學鍵斷裂是吸熱還是放熱？1、化學鍵斷開需要吸熱。共用電子對形式比較穩定、能量低，化學鍵斷開后，形成單電子，能量較高，所以斷開化學鍵是從低能量狀態轉化為高能量狀態，要吸熱。2、離子鍵是通過原子間電子轉移，形成正負離子，由靜電作用形成的。共價鍵的成因較為復雜，路易斯理論認為，那么，化學鍵斷裂是吸熱還是放熱？一起來了解一下吧。
理論分析：共用電子對形式比較穩定，能量低。化學鍵斷開后，形成單電子，能量高。因此，斷開化學鍵是從低能量狀態轉化為高能量狀態，要吸熱。
實驗數據：所有的實驗數據都表明，斷開化學鍵要吸熱。只是吸熱多少不同而已。于是有了鍵能的概念。
吸熱。
化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程.化學鍵斷裂需要吸收熱量,形成化學鍵會釋放熱量。
熱量。
1、舊化學鍵已經是存在的，如果要斷裂它讓它形成新的化學鍵就意味著你需要能量去破壞舊化學鍵的能量，所以也就是說化學鍵的斷裂時需要吸收能量，也就是吸熱。
2、化學鍵斷裂需要吸收熱量迫使它斷裂，新形成的化學鍵存在能量所以會放熱，但是新鍵和舊鍵的鍵能不一樣，所以總能量并不是不變。
物質中的原子之間是通過化學鍵相結合的。當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是物質在化學反應中發生能量變化的主要原因。前人總結出來的規律記住就行了。
以共價鍵為例，形成共價鍵的過程其實就是共用電子對的過程，相當于每一個成鍵原子得到了一個電子。電子從無窮遠處運動到核附近其能量是降低的，所以成鍵過程要放熱。相反，斷鍵就是把電子從核附近拿到無窮遠處（兩成鍵原子彼此遠離），此過程中電子能量不斷在升高，需要吸收能量才能實現。
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以上就是化學鍵斷裂是吸熱還是放熱的全部內容，理論分析：共用電子對形式比較穩定，能量低。化學鍵斷開后，形成單電子，能量高。因此，斷開化學鍵是從低能量狀態轉化為高能量狀態，要吸熱。實驗數據：所有的實驗數據都表明，斷開化學鍵要吸熱。只是吸熱多少不同而已。于是有了鍵能的概念。
