氫氧燃料電池是符合綠色化學理念，綠色化學的重要性

氫氧燃料電池是符合綠色化學理念？（1）燃料電池中，通入燃料的電極是負極、通入氧化劑的電極是正極，所以通入氫氣的電極是負極，通入氧氣的電極是正極，電子從負極沿導線流向正極，則電子流向由a到b，故答案為：由a到b；（2）堿性條件下，氫氣失電子和氫氧根離子反應生成水，電極反應式為：H2+2OH--2e-=2H2O，那么，氫氧燃料電池是符合綠色化學理念？一起來了解一下吧。

綠色化學理念倡導什么

氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置，

電池方程式為：

若電解質為酸溶液 負極反應式為：2H2-4e-==4H+

正極反應式為：O2 + 4H+ +4eˉ== 2H2O;

若電解質溶液是堿溶液 負極反應式為：2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H20

正極為：O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ

總反應式都是：2H2+O2=2H2O

氫燃料電池是什么

(1)化學能轉變為電能；由b到a (2)2H 2 ＋4OH － －4e － ===4H 2 O或H 2 ＋2OH － －2e － ===2H 2 O (3) D (4) BDE（5.） a電極附近呈藍色

（1）氫氧燃料電池的原理還是原電池原理，所以是把化學能轉化為電能的裝置。在氫氧燃料電池中氫氣失去電子，氧氣得到電子，所以負極通入氫氣，正極通入氧氣。氫氣所失去的電子，經導線傳遞到正極。 （2）負極氫氣失去電子，由于溶液顯堿性，所以反應式為2H 2 ＋4OH － －4e － ===4H 2 O。 （3）燃料電池的能量轉化率不可能是100％的，所以選項D是錯誤的，其余選項都是正確的。答案選D。 （4）構成原電池的條件是活潑性不同的金屬，或金屬和非金屬，導線相連并插入到電解質溶液中，據此判斷BDE可用構成原電池。A中電極相同，C中不是電解質溶液，F中沒有形成完整的閉合后回路。所以答案選BDE。 （5）a電極和電源的負極相連，所以是陰極，因此溶液中的氫離子放電，生成氫氣。從而導致a電極周圍溶液顯堿性，所以滴入石蕊試液后，溶液顯藍色。

堿性氫氧燃料電池

（1）燃料電池中，通入燃料的電極是負極、通入氧化劑的電極是正極，所以通入氫氣的電極是負極，通入氧氣的電極是正極，電子從負極沿導線流向正極，則電子流向由a到b，故答案為：由a到b；

（2）堿性條件下，氫氣失電子和氫氧根離子反應生成水，電極反應式為：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O，故答案為：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O；

（3）反應物接觸面積越大，其反應速率越快，在電極表面鍍鉑粉，增大電極單位面積吸附氫氣、氧氣分子數，加快反應速率，同時也增大了Pt的利用率以降低成本，故答案為：大電極單位面積吸附氫氣、氧氣分子數，加快反應速率，同時也增大了Pt的利用率以降低成本；

（4）①根據2Li+H₂

△ .

2LiH得生成LiH的質量=

224L

22.4L

×2×8g=160g，LiH的體積=

160g

0.8g/cm3

=200cm³，氫氣體積=224L=224000cm³，所以生成的LiH體積與被吸收的H₂體積比=200cm³：224000cm³=

1

1120

，

故答案為：

1

1120

；

②由2Li+H₂

△ .

2LiH、LiH+H₂O=LiOH+H₂↑得若能量轉化率為80%，則轉化的氫氣物質的量=

224L×80%

22.4L/mol

=8mol，最終生成氫氣的物質的量是16mol氫氣，則轉移電子的物質的量=16mol×2=32mol，

故答案為：32．

甲醇燃料電池熔融碳酸鹽

（1）該裝置是把化學物質中的能力轉化為電能，所以是化學能轉變為電能；在原電池中，負極上失電子，正極上得電子，電子的流向是從負極流向正極，所以是 由a到b，則電流由b到a，

故答案為：化學能；電能；b；a；

（2）正極發生還原反應，氧氣得電子被還原，方程式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，負極發生氧化反應，故答案為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；氧化；

（3）化學能不可能全被轉化為電能，電池發生工作時，化學能轉化為電能和熱能，故答案為：＜；

（4）電極表面鍍鉑粉，增大了電極單位面積吸附H₂、O₂的分子數，使反應物的濃度增大，反應物濃度增大，反應速率加快，

故答案為：增大電極單位面積吸附H₂、O₂的分子數，加快電極反應速率．

氫氧燃料電池在熔融碳酸鹽

1.化學能轉變電能 a流向b 2.H 2 -2e - +2OH - =2H 2 O 3.吸附催化

原電池是把化學能轉化為電能的裝置。在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發生還原反應。所以氫氣在負極通入，電流由a流向b。氧氣在正極通入，電解質溶液顯堿性，所以負極反應式為2.H 2 -2e - +2OH - =2H 2 O。

以上就是氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的全部內容，（1）該裝置是把化學物質中的能力轉化為電能，所以是化學能轉變為電能；在原電池中，負極上失電子，正極上得電子，電子的流向是從負極流向正極，所以是 由a到b，則電流由b到a，故答案為：化學能；電能；b；a；（2）正極發生還原反應，氧氣得電子被還原，方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-。