高一化學(xué)必修一知識(shí)框架？高一必修一化學(xué)共分成了四章，第一章：1、基本的實(shí)驗(yàn)操作：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液以及一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 2、與物質(zhì)的量有關(guān)的簡(jiǎn)單計(jì)算：主要是n、NA、M、m、Vm、c、V等物理量之間的相互轉(zhuǎn)化。找?guī)椎李}練一下，應(yīng)該問題不大，主要是現(xiàn)在學(xué)生的計(jì)算能力普遍較弱，而且考試不會(huì)太難。那么，高一化學(xué)必修一知識(shí)框架？一起來了解一下吧。
1、化合價(jià)(常見元素的化合價(jià))：
堿金屬元素、Ag、H：+1 F：—1
Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7
Cu：+1，+2O：—2
Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6
Al：+3 P：—3，+3，+5
Mn：+2，+4，+6，+7N：—3，+2，+4，+5
2、氧化還原反應(yīng)
定義：有電子轉(zhuǎn)移(或者化合價(jià)升降)的反應(yīng)
本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失和偏移)
特征：化合價(jià)的升降
氧化劑(具有氧化性)——得電子——化合價(jià)下降——被還原——還原產(chǎn)物
還原劑(具有還原性)——失電子——化合價(jià)上升——被氧化——氧化產(chǎn)物
口訣：得——降——(被)還原——氧化劑
失——升——(被)氧化——還原劑
四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系：
3、金屬活動(dòng)性順序表
K
CaNaMg
AlZnFe
SnPb(H)
CuHgAg
PtAu
還原性逐漸減弱
4、離子反應(yīng)
定義：有離子參加的反應(yīng)
電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物
離子方程式的書寫：
第一步：寫。寫出化學(xué)方程式
第二步：拆。易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式；難溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，難電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆
第三步：刪。
高中化學(xué)必修一主要有化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)，化學(xué)一些基本概念，金屬及其化合物，非金屬及其化合物。
1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全（圖標(biāo)）、混合物分離（過濾、萃取、蒸餾等），還有離子檢驗(yàn)，硫酸根、氯離子和碳酸根。
2.物質(zhì)的量；
3.物質(zhì)分類和膠體。
4.氧化還原反應(yīng)
5.離子反應(yīng)
6.金屬，主要鈉、鐵、鋁銅的化合物，注意氧化鈉和過氧化鈉；碳酸鈉和碳酸氫鈉；鐵三角、鋁三角。
7.非金屬：硅、氯、硫、氮的化合物，主要有氯氣的制法，鹵素其他元素。硫酸和二氧化硫。硝酸、氨氣，一氧化氮和二氧化氮。
詳情參考：http://www.maboshi.net/zxtbd/gzzsdh/hx/index.html，這里總結(jié)的很好，不會(huì)令您失望。
高一化學(xué)必修一比較重要，尤其金屬和非金屬，化學(xué)方程式很多，需要下功夫。
一、物理性質(zhì)
1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、I2（g）（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍(lán)色），其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會(huì)考手冊(cè)的顏色表。
2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。
3、熔沸點(diǎn)、狀態(tài)：
① 同族金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)減小，同族非金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)增大。
② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。
③ 常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸點(diǎn)比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。
⑤ 原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。
⑥ 常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg；呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常溫呈液態(tài)的無機(jī)化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同類有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點(diǎn)越高，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。
同分異構(gòu)體之間：正>異>新，鄰>間>對(duì)。
⑧ 比較熔沸點(diǎn)注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。
化學(xué)知識(shí)點(diǎn)特別多、而且雜，化學(xué)可以課前預(yù)習(xí)，這樣課堂上的效率卻是最高的，下面我給大家分享一些高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)提綱，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!
高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)提綱
一、金屬活動(dòng)性Na>Mg>Al>Fe.
二、金屬一般比較活潑,容易與O2反應(yīng)而生成氧化物,可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2,特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2.
三、A12O3為x化物,Al(OH)3為x氧化物,都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水,也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水.
四、Na2CO3和NaHCO3比較
碳酸鈉碳酸氫鈉
俗名純堿或蘇打小蘇打
色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體
水溶性易溶于水,溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)
熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定,受熱難分解受熱易分解
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
與酸反應(yīng)CO32—+H+HCO3—
HCO3—+H+CO2↑+H2O
HCO3—+H+CO2↑+H2O
相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
反應(yīng)實(shí)質(zhì)：CO32—與金屬陽離子的復(fù)分解反應(yīng)NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
反應(yīng)實(shí)質(zhì)：HCO3—+OH-H2O+CO32—
與H2O和CO2的反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2HCO3—
不反應(yīng)
與鹽反應(yīng)CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32—CaCO3↓
不反應(yīng)
主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器
轉(zhuǎn)化關(guān)系
五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì).
合金的特點(diǎn);硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛.
化學(xué)短時(shí)間內(nèi)快速提分訣竅
第一，做到知己知彼。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法，化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用。物質(zhì)分類，離子反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)。金屬化學(xué)性質(zhì)，幾種重要金屬化合物（鈉、鋁、鐵的）。非金屬（硅、氯、硫和氮的氧化物、氨、硝酸、硫酸）
重點(diǎn)是今屬與非金屬，難點(diǎn)和關(guān)鍵是氧化還原，高中三年都會(huì)用到
以上就是高一化學(xué)必修一知識(shí)框架的全部?jī)?nèi)容，第一章：步入化學(xué)實(shí)驗(yàn)的奇妙世界 第一節(jié)：掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本技巧與方法 第二節(jié)：運(yùn)用化學(xué)計(jì)量，提升實(shí)驗(yàn)精準(zhǔn)度與效率 第二章：化學(xué)物質(zhì)與變化的奧秘 第一節(jié)：物質(zhì)的分類，理解世界物質(zhì)的多樣性和聯(lián)系 第二節(jié)：離子反應(yīng)，解開化學(xué)變化的微觀奧秘 第三節(jié)：氧化還原反應(yīng)。
