初中所有化學(xué)方程式大全？化學(xué)七個(gè)文字表達(dá)式如下：一、化學(xué)文字表達(dá)式 1、石蠟+氧氣（點(diǎn)燃）→二氧化碳+水 2、汞+氧氣（加熱）→氧化汞 3、氧化汞（加熱）→汞+氧氣 4、碳+氧氣（點(diǎn)燃）→二氧化碳 5、紅磷+氧氣（點(diǎn)燃）→五氧化二磷 6、硫+氧氣（點(diǎn)燃）→二氧化硫 7、鐵+氧氣（點(diǎn)燃）→四氧化三鐵 二、那么，初中所有化學(xué)方程式大全？一起來了解一下吧。
初中化學(xué)里常見的四大基本反應(yīng)類型是：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、
復(fù)分解反應(yīng)，現(xiàn)在將它們在課本及習(xí)題中的呈現(xiàn)形式歸納如下：
一、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，叫化合反應(yīng)。初中常見化合反應(yīng)主要有：
1、非金屬單質(zhì)與氧氣生成非金屬氧化物。如 2H2+O2= H2O
其它非金屬如硫、磷、碳等都可以與氧氣反應(yīng)生成非金屬氧化物。
2、金屬與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物。如 3Fe+2O2 = Fe3O4
其它金屬如鋁、鋅、銅也可以與氧氣發(fā)生類似反應(yīng)，生成相應(yīng)的金屬氧化物。
3、金屬氧化物與水反應(yīng)，生成相應(yīng)的堿。如CaO+H2O= H2CO3，
其它金屬氧化物Na2O、K2O、BaO都可以與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿
4、非金屬氧化物與水反應(yīng)，生成相應(yīng)的酸。如CO2 ＋H2O= H2 CO3
其它非金屬氧化物SO2、 SO3 也可以與水生成相應(yīng)的酸。
5、其它如2CO+ O2= 2CO2等。
二、分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。初中常見分解反應(yīng)有：
1、不溶性碳酸鹽高溫分解如CaCO3= CaO+CO2↑
2、不溶性堿受熱分解，如Cu（OH）2 = CuO + H2O
3、某些酸式鹽受熱分解如B、2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H2O
4、某些堿式鹽受熱分解如Cu2（OH）2CO3 加熱 2CuO+ CO2↑+ H2O
5：其它如：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
2KClO3 MnO2 2KCl＋ O2↑
2KMnO4加熱K2MnO4 ＋MnO2＋ O2↑
三、置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。
初中化學(xué)方程式匯總
一、 氧氣的性質(zhì)：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、質(zhì)量守恒定律：
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
20．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學(xué)性質(zhì)
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
（2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）
26．煤爐的底層：C + O2 點(diǎn)燃 CO2
27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
28．煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：
29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性質(zhì)：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
其它反應(yīng)：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O
39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O
六、金屬
（1）金屬與氧氣反應(yīng)：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、堿、鹽
1、酸的化學(xué)性質(zhì)
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應(yīng)）
60．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、堿的化學(xué)性質(zhì)
（1） 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）堿 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應(yīng)，方程式見上）
（3）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學(xué)性質(zhì)
（1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì)------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
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不用背，你只要知道化合價(jià)和反應(yīng)類型及條件就好。
把所有物質(zhì) 離子顏色記住，六個(gè)白色沉淀，一藍(lán)一紅褐沉淀記住。還有一些點(diǎn)燃條件下的現(xiàn)象就好。
我也要考了，昨天老師說什么都不會的人就這樣學(xué)你哪的
化學(xué)方程式
1. 2Mg + O2點(diǎn)燃 或Δ2MgO
劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號彈
2. 2Hg + O2點(diǎn)燃或Δ2HgO銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn)
3. 4Al + 3O2點(diǎn)燃或Δ2Al2O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w
4. 3Fe + 2O2點(diǎn)燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放出大量熱
5. C + O2 點(diǎn)燃CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
6. S + O2 點(diǎn)燃SO2
劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰
7. 2H2 + O2 點(diǎn)燃2H2O
淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 高能燃料
8. 4P + 5O2 點(diǎn)燃2P2O5
劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量
9. CH4 + 2O2點(diǎn)燃2H2O + CO2 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
10. 2KClO3 MnO2 Δ 2KCl+ 3O2↑
生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣
11. 2KMnO4Δ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣
12. 2HgOΔ2Hg + O2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn)
13. 2H2O通電 2H2↑ + O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
14. Cu2(OH)2CO3Δ2CuO + H2O + CO2↑
綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
15. NH4HCO3ΔNH3↑ +H2O+ CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
16. Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣
17. Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
18. Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
19. 2Al + 3H2SO4=Al2(SO4)3 + 3H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
20. Fe2O3 + 3H2 Δ 2Fe + 3H2O
紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
21. 2Na + Cl2Δ或點(diǎn)燃2NaCl劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
22. H2 + Cl2 點(diǎn)燃或光照 2HCl 點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸
23. CuSO4 + 2NaOH=Cu(OH)2↓ + Na2SO4
藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)
24. 2C+ O2點(diǎn)燃2CO 煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
25. 2CO + O2點(diǎn)燃2CO2藍(lán)色火焰 煤氣燃燒
26. C+CuO 高溫2Cu +CO2↑
黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
27. 2Fe2O3 + 3C 高溫4Fe +3CO2↑ 冶煉金屬 Fe3O4 + 2C高溫3Fe+2CO2↑ 冶煉金屬
28. C+CO2 高溫2CO
29. CO2+H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
30. H2CO3 ΔCO2↑ +H2O 石蕊紅色褪去
31. Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓ +H2O
澄清石灰水變渾濁 應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁
32. CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風(fēng)化
33. Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓ + H2O + CO2↑
白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成
34. 2NaHCO3ΔNa2CO3 + H2O + CO2↑
產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭
35. CaCO3 高溫 CaO +CO2↑ 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰
36. CaCO3 + 2HCl=CaCl2 +H2O + CO2↑
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢
37. Na2CO3 + H2SO4=Na2SO4 + H2O + CO2↑
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
38. Na2CO3 + 2HCl=2NaCl +H2O + CO2↑
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
39. CuO+ CO Δ Cu+CO2
黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
40. Fe2O3 + 3CO高溫 2Fe + 3CO2冶煉金屬原理
41. C2H5OH + 3O2點(diǎn)燃2CO2 + 3H2O
藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒
42. Fe + CuSO4=Cu + FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅
43. Mg + FeSO4= Fe +MgSO4溶液由淺綠色變?yōu)闊o色
44. Cu + 2AgNO3=2Ag +Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀
45. Zn + CuSO4= Cu + ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅
46. Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3 + 3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
47. Al2O3 + 6HCl=2AlCl3 + 3H2O 白色固體溶解
48. CuO + 2HCl=CuCl2 + H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色
49. MgO + 2HCl=MgCl2 +H2O白色固體溶解
50. CaO + 2HCl=CaCl2 +H2O 白色固體溶解
51. NaOH + HCl=NaCl +H2O 白色固體溶解
52. Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O 藍(lán)色固體溶解
53. Mg(OH)2 + 2HCl=MgCl2 + 2H2O白色固體溶解
54. Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多
55. Fe(OH)3 + 3HCl=FeCl3 + 3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
56. Ca(OH)2 + 2HCl=CaCl2 + 2H2O
57. HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)Cl—的原理
58. Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
59. Al2O3 + 3H2SO4= Al2(SO4)3 + 3H2O白色固體溶解
60. CuO + H2SO4=CuSO4 + H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色
61. 2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O
62. Cu(OH)2 + H2SO4=CuSO4 + 2H2O藍(lán)色固體溶解
63. 2Al(OH)3 + 3H2SO4=Al2(SO4)3 + 3H2O 白色固體溶解
64. 2Fe(OH)3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
65. Ba(OH)2 +H2SO4=BaSO4↓ + 2H2O
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42—的原理
66. BaCl2 +H2SO4=BaSO4↓ + 2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42—的原理
67. Ba(NO3)2 + H2SO4=BaSO4↓ + 2HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42—的原理
68. CuO + 2HNO3=Cu(NO3)2 + H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色
69. NaOH + HNO3=NaNO3 +H2O
70. Cu(OH)2 + 2HNO3=Cu(NO3)2 + 2H2O 藍(lán)色固體溶解
71. Fe(OH)3 + 3HNO3=Fe(NO3)3 + 3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
72. 2NaOH + CO2=Na2CO3 +H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、
73. 2NaOH + SO2=Na2SO3 +H2O
2NaOH + SO3=Na2SO4 +H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
74. FeCl3 + 3NaOH=Fe(OH)3↓ + 3NaCl溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成
75. AlCl3 + 3NaOH=Al(OH)3↓ + 3NaCl有白色沉淀生成
76. MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
77. CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成
78. CaO +H2O = Ca(OH)2白色塊狀固體變?yōu)榉勰?生石灰制備石灰漿
79. Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3↓ + 2NaOH
有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿
80. Ba(OH)2 + Na2CO3=BaCO3↓ + 2NaOH 有白色沉淀生成
81. Ca(OH)2 + K2CO3=CaCO3↓+ 2KOH有白色沉淀生成
82. CuSO4 + 5H2O= CuSO4?H2O 白色粉末變?yōu)樗{(lán)色檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水
83. CuSO4?H2OΔ CuSO4 + 5H2O藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>
84. AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)）應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子
85. BaCl2+Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應(yīng)） 應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根離子
86. CaCl2 + Na2CO3= CaCO3↓ + 2NaCl有白色沉淀生成
87. MgCl2 + Ba(OH)2=BaCl2 + Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
88. CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑
89. MgCO3 + 2HCl= MgCl2 + H2O +CO2↑
90. NH4NO3 + NaOH=NaNO3 + NH3↑ + H2O
生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體 應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子
91. NH4Cl +KOH= KCl + NH3↑ + H2O 生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體
化合反應(yīng)
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 → 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 → Fe3O4
3. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 → 2Al2O3
4. 氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 → 2H2O
5. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 → 2P2O5
6. 硫粉在空氣中燃燒：S + O2 → SO2
7. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 → CO2
8. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 → 2CO
9. 二氧化碳通過灼熱碳層：C + CO2 → 2CO
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 → 2CO2
分解反應(yīng)
11. 實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 → 2H2O + O2↑
12. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O → 2H2↑ + O2↑
14. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 → H2O + CO2↑
15. 高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 → CaO + CO2↑
置換反應(yīng)
16. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
17. 鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
18. 鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO → Cu + H2O
20. 生石灰溶于水：CaO + H2O → Ca(OH)2
其他反應(yīng)
21. 無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O → CuSO4·5H2O
22. 鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2 → 2NaCl
23. 氧化鈉溶于水：Na2O + H2O → 2NaOH
24. 三氧化硫溶于水：SO3 + H2O → H2SO4
25. 硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O → CuSO4 + 5H2O
26. 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失：NH4HCO3 → NH3↑ + H2O + CO2↑
27. 鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
28. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
29. 鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑
30. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO → Cu + H2O
反應(yīng)現(xiàn)象和應(yīng)用
- 鎂在空氣中燃燒：劇烈燃燒，耀眼白光，生成白色固體，放熱，產(chǎn)生大量白煙（白色信號彈）
- 鐵在氧氣中燃燒：銀白液體，生成紅色固體（拉瓦錫實(shí)驗(yàn)）
- 鋁在空氣中燃燒：銀白金屬變?yōu)榘咨腆w
- 氫氣在空氣中燃燒：淡藍(lán)火焰，放熱，生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）
- 紅磷在空氣中燃燒：劇烈燃燒，大量白煙，放熱，生成白色固體，空氣中淡藍(lán)色火焰，氧氣中藍(lán)紫色火焰
- 硫粉在空氣中燃燒：劇烈燃燒，放熱，刺激味氣體，空氣中淡藍(lán)色火焰，氧氣中藍(lán)紫色火焰
- 碳在氧氣中充分燃燒：劇烈燃燒，白光，放熱，使石灰水變渾濁
- 碳在氧氣中不充分燃燒：生成使澄清石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）
- 二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O → H2CO3
- 生石灰溶于水：CaO + H2O → Ca(OH)2
以上為改寫后的內(nèi)容，條目之間換行，且每個(gè)條目一段。
以上就是初中所有化學(xué)方程式大全的全部內(nèi)容，展開全部 初中化學(xué)方程式大全 化合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O22MgO2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2 Fe3O43、鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2 2Al2O34、氫氣在空氣中燃燒:2H2+O2 2H2O5、紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2 2P2O56、硫粉在空氣中燃燒: S+O2SO27、碳在氧氣中充分燃燒:C+O2 CO28、內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請聯(lián)系刪除。
